Amfibier i hvad de bestaar, typer og eksempler



den amfotere er de forbindelser eller ioner, der har den særlige evne til at opføre sig som syre eller som base, ifølge teorien om Bronsted og Lowry. Dens navn kommer fra det græske ord amphoteroi, hvilket betyder "begge".

Mange metaller danner amfotere oxider eller hydroxider, herunder kobber, zink, tin, bly, aluminium og beryllium. Den amfotere karakteristik af disse oxider afhænger af oxidationstilstandene for det pågældende oxid. Eksempler på disse stoffer er inkluderet i slutningen af ​​artiklen.

Metaloxider, der kan reagere med syrer og baser til fremstilling af salte og vand, er kendt som amfotere oxider. Bly og zinkoxider er meget gode eksempler, blandt andre forbindelser.

indeks

  • 1 Hvad er amfotere??
  • 2 Typer af amfotere
    • 2.1 Protoniske eller amfiprotiske sure stoffer
    • 2.2 Grundlæggende protofile eller amfiprotiske stoffer
    • 2.3 Neutrale stoffer
  • 3 Eksempler på amfotere stoffer
    • 3.1 amfotere oxider
    • 3.2 amfotere hydroxider
  • 4 Forskelle mellem amfotere, amfiprotiske, amfolytiske og aprotiske
  • 5 referencer

Hvad er amfotere??

Ifølge syrebaset teorien om Bronsted og Lowry er syrer de stoffer, der donerer protoner, mens baser er dem, der accepterer eller tager protoner.

Et molekyle kaldet amfotere vil have reaktioner, hvor det erhverver protoner, da det også vil være i stand til at donere dem (selvom det ikke altid er tilfældet, som det ses i næste afsnit).

En vigtig og velkendt sag er den for det universelle opløsningsmiddel, vand (H2O). Dette stof reagerer let med syrer, for eksempel i reaktionen med saltsyre:

H2O + HCI → H3O+ + cl-

Men samtidig har det ikke problemer med at reagere med en base, som i tilfælde af ammoniak:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

Med disse eksempler kan man se, at vand virker fuldt ud som et amfotert stof.

Typer af amfotere

Selv når de amfotere stoffer kan være molekyler eller ioner, er der molekyler, der bedre demonstrerer de amfoteriske egenskaber og hjælper til bedre at studere denne adfærd: amfiprotiske stoffer. Disse er molekyler, som specifikt kan donere eller acceptere en proton til at virke som en syre eller base.

Det bør præciseres, at alle amfiprotiske stoffer er amfotere, men ikke alle de amfotere er amfiprotiske; der er amfotere, der ikke har protoner, men kan opføre sig som syrer eller baser på andre måder (som ifølge Lewis's teori).

Blandt amfiprotiske stoffer er vand, aminosyrer og bicarbonat og sulfationer. Til gengæld er også amfiprotiske stoffer underklassificeret i henhold til deres evne til at donere eller give protoner:

Syre protopheniske eller amfiprotiske stoffer

De er dem der har en større tendens til at give en proton end at acceptere en. Blandt disse er svovlsyre (H2SW4) og eddikesyre (CH3COOH), blandt andre.

Grundlæggende protofile eller amfiprotiske stoffer

De er dem, for hvilke acceptere en proton er mere almindelig end at give det op. Blandt disse stoffer kan du finde ammoniak (NH3) og ethylendiamid [C2H4(NH2)2].

Neutrale stoffer

De har samme facilitet eller evne til at acceptere en proton for at give den. Blandt disse er vand (H2O) og mindre alkoholer (-ROH), hovedsageligt.

Eksempler på amfotere stoffer

Nu, som allerede er beskrevet de amfotere stoffer, er det nødvendigt at angive eksemplerne på reaktioner, hvori disse karakteristika præsenteres.

Kulsyreionen præsenterer et grundlæggende tilfælde af et amfiprotisk stof; dets reaktioner er repræsenteret nedenfor, når det virker som syre:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Den følgende reaktion opstår, når den virker som en base:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

Der er også mange andre stoffer. Af disse er følgende eksempler:

Amfotere oxider

Zinkoxid, som allerede nævnt, er et amfotert, men ikke et amfiprotisk stof. Her er hvorfor.

Opfører sig som syre:

ZnO + H2SW4 → ZnSO4 + H2O

At fungere som en base:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

Blyoxid (PbO), aluminium (Al2O3) og tin (SnO) har også deres egen amfotere egenskaber:

Opfører sig som syrer:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

til2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

SnO + HCI ↔ SnCl + H2O

Og som baser:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]

til2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn (OH)6]

Der er også amfotere oxider fra gallium, indium, scandium, titanium, zirconium, vanadium, chrom, jern, kobolt, kobber, sølv, guld, germanium, antimon, vismut. og telluret.

Amfotere hydroxider

Hydroxider kan også have amfotere egenskaber, som i tilfælde af aluminiumhydroxid og beryllium. Nedenfor er begge eksempler:

Aluminiumhydroxid som syre:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Aluminiumhydroxid som base:

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Berylliumhydroxid som syre:

Vær (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O

Berylliumhydroxid som base:

Vær (OH)2 + 2NaOH → Na2[Være (OH)4]

Forskelle mellem amfotere, amfiprotiske, amfolytiske og aprotiske

Det er nødvendigt at vide, hvordan man differentierer begrebet for hvert begreb, da dets lighed kan være forvirrende.

Det er kendt, at amfotere er stoffer, der opfører sig som syrer eller baser i en reaktion, der producerer et salt og vand. De kan gøre dette ved at donere eller fange et proton, eller blot ved at acceptere et elektronisk par (eller opgive det) ifølge Lewis 'teori.

I modsætning hertil er amfiprotiske stoffer de amfotere, der virker som syrer eller baser med donation eller optagelse af et proton, ifølge Bronsted-Lowrys lov. Alle amfiprotiske stoffer er amfotere, men ikke alle amfotere er amfiprotiske.

Amfolytter er amfotere molekyler, som eksisterer som zwitterioner og har dipolære ioner ved visse pH-intervaller. De anvendes som buffermidler i bufferopløsninger.

Endelig er aprotiske opløsningsmidler dem, der ikke har protoner til at give og kan heller ikke acceptere dem.

referencer

  1. Amfotere. (2008). Wikipedia. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Hvad betyder amfoterisk i kemi? Hentet fra thoughtco.com
  3. BICPUC. (2016). Amfotere forbindelser. Hentet fra medium.com
  4. Chemicool. (N.D.). Definition af amfotere. Hentet fra chemicool.com.