Kaliumbiftalat Kemisk struktur, nomenklatur, anvendelser og risici

den kaliumbipthalat er en kemisk forbindelse, fast, hvid, opløselig, som er kommercielt i en høj renhedstilstand. Det anvendes som en primær standard til standardisering af opløsninger i syre-base titere; Det bruges også som bufferopløsning for at holde opløsningernes pH stabile.

Det er en stabil, ikke-hygroskopisk forbindelse, som letter forberedelsen af ​​opløsningen, da den ikke absorberer vand under vejningsprocessen. Det kan fremstilles ved reaktionen mellem phthalsyre og en KOH-opløsning, hvor et hydrogen af ​​phthalsyremolekylet erstattes af et kaliumatom.

Kaliumbipthalat modtager dette navn, fordi der i sit molekyle er et lidt surt hydrogen. Dette hydrogen er det, der findes i -OH gruppen, der ligger lige ved siden af ​​carbonylgruppen, som er en del af den carboxyl, der ikke reagerer. Disse typer af salte er kendt som syre salte, fordi de ikke er helt neutrale.

indeks

• 1 kemisk struktur
• 2 formel
• 3 nomenklaturen
• 4 Egenskaber
  • 4.1 Tæthed
  • 4,2 mol masse
  • 4.3 Opløselighed
  • 4.4 Smeltepunkt
  • 4.5 Udseende
  • 4.6 Speciel vægt
• 5 Derivatologisk undersøgelse af kalium biftalat
• 6 Anvendelser og applikationer
  • 6.1 Standardisering af en base (alkali = NaOH)
  • 6.2 Som buffer ved bestemmelse af pH
• 7 risici
  • 7.1 Med hensyn til sundhed
  • 7.2 Nødhjælp og førstehjælp
  • 7.3 Personlige beskyttelsesforanstaltninger
• 8 referencer

Kemisk struktur

formel

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

nomenklatur

- Kaliumphthalat.

- Kaliumsyr phthalat.

- Kaliumhydrogenphosphthalat.

egenskaber

tæthed

1.636 g / ml.

Molær masse

204,22 g / mol.

opløselighed

Vand og alkohol.

Smeltepunkt

295 ° C med nedbrydning.

udseende

Krystal-til-hvidt faststof.

Specifik vægt

1,64 g / cm3.

Derivatigrafisk undersøgelse af kalium biftalat

Derivatologiske målinger har vist, at dekomponeringen af ​​kaliumbipthalat begynder mellem 190 ° C og 200 ° C, og det ikke-hygroskopiske præparat kan fremstilles mellem 100 ° C og 150 ° C.

Nedbrydning foregår i tre trin, hvis hastighed afhænger af temperaturforhøjelsen: Dipaliumphthalat dannes først, phthalsyreanhydrid og vand elimineres.

Entalte ændringer kan også opnås fra derivatogrammet, dette giver information om den ekstra mekanisme for termisk dekomponering og ændringer af tilstanden af ​​prøven.

Anvendelser og applikationer

Denne forbindelse anvendes i analytisk kemi ved titrering eller syre-base titrering som en primær standard til standardisering ved fremstilling af opløsninger af forskellige forbindelser.

Standardisering af en base (alkali = NaOH)

Ved fremstilling af en NaOH-opløsning kan det ikke garanteres, at koncentrationen med hvilken opløsningen forbliver korrekt; Dette skyldes, at NaOH er et meget hygroskopisk fast stof (absorberer vand fra luften) og vejer det med lidt fugt, hvilket gør mængden af ​​stof ikke optimal.

Når opløsningen er forberedt, er det nødvendigt at vide præcis, hvilken koncentration der er tilbage.

Til dette gøres en opløsning med kaliumsyr phthalat, som er en primær standard (på grund af dens høje stabilitet); Tilsæt et par dråber syre-base phenolphthalein indikator og fortsæt med at tilføje NaOH opløsningen som titrant indtil en lyserød farve er til stede i opløsningen af ​​kalium phthalat syre.

Med de opnåede data udføres de relevante beregninger for at finde den reelle NaOH-koncentration.

Det følgende billede illustrerer den kemiske reaktion mellem kalium hydrogen phthalat og natriumhydroxid.

Som buffer i bestemmelse af pH

En bufferopløsning eller buffer dannes af både syren og saltet af syren, hvilket holder det under betingelser, således at pH ikke ændres, når små mængder syre eller base tilsættes.

risici

- Eksponering for brand. Som med de fleste organiske faste stoffer er det muligt, at ilden vil opstå ved forhøjede temperaturer eller ved kontakt med en antændelseskilde.

- Fin støv spredt i luft i tilstrækkelige koncentrationer, og i nærværelse af en antændelseskilde, er et potentiale for farlig støveksplosion.

- Det er et stabilt stof ved stuetemperatur og under passende opbevaringsforhold. Undgå overdreven varme og fugtighed.

- Kan være uforenelig med stærke oxidanter, såsom salpetersyre.

- Nedbrydning kan danne oxider af kulstof, der er giftige.

Med hensyn til sundhed

- Ved utilsigtet indtagelse kan det forårsage opkastning, diarré og irritation i membranerne på grund af dets surhed.

- Ved indånding forårsager irritation i luftveje og hoste.

- I huden forårsager irritation.

- I øjnene forårsager det irritation, rødme og smerte.

- Det anses for ikke at være et kræftfremkaldende, teratogent eller mutagent stof.

Nødhjælp og førstehjælp

- Vask dine øjne med rigeligt vand, fjern kontaktlinser, hvis du bærer dem og lad vandet løbe gennem dine øjne uden at blive rørt med dine hænder.

- Hvis der var hudkontakt, fjern tøj og fodtøj, vask med rigeligt vand og vask tøjet grundigt inden brug igen.

- Ved indtagelse undgå at give opkastning, giv drikkevand.

- Ved indånding, tag den person til at indånde frisk luft; i tilfælde af dårlig vejrtrækning, lever ilt.

- I alle tilfælde bede om akut lægehjælp.

- I tilfælde af lækage eller spild skal produktet samles i en ren beholder og forsøge at forhindre, at pulveret spredes.

Personlige beskyttelsesforanstaltninger

- Hold dig væk fra det sted, hvor drikkevarer, mad og foder opbevares (dyrefoder).

- Brug støvmasker, neoprenhandsker eller PVC. I øjeblikket anvendes nitrilhandsker.

- Brug passende tøj, der dækker det meste af kroppen, herunder støvler eller overdækkede sko og sikkerhedsbriller.

- Lokal udsugningsanlæg anbefales med system med luftudtræk, under hensyntagen til den gældende vindretning.

- Produktet er blandbart i vand, absorberes ikke i jorden, er ikke bioakkumulerbart eller biologisk nedbrydeligt. Det forventes ikke at påvirke vandlevelsen. Men når det bortskaffes, skal det ske ved hjælp af specialiseret personale: kassér ikke ved afløb.

- Opbevares i orange / grønt område, tørt og ventileret køligt sted og adskilt fra uforeneligt materiale.

referencer

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Chemistry, (fjerde udgave), Mexico, McGraw-Hill Interamericana de México S.A., de C.V.
3. Reagenser kemi meyer, (s.f), sikkerhedsdatablad, kaliumbipthalat, Recovered from, reactivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay. G., (juli 1960). Derivatografisk undersøgelse af kaliumhydrogenphthalat, ScienceDirect, Bind 5, udgave 1, Sider 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6