Butino struktur, egenskaber og anvendelser



den butyn er en kemisk forbindelse, der tilhører gruppen af ​​alkyner, karakteriseret hovedsageligt ved at have i sin struktur mindst en tredobbelt binding mellem to carbonatomer.

Når det kommer til at fastsætte regler for navngivning alkyner, IUPAC (står for Internationale Union for Ren og Anvendt Kemi) har fastslået, at de anvendes som til alkener.

Den grundlæggende forskel mellem nomenklaturen for begge typer stoffer er, at suffikset -et ændres til-eller når det kommer til forbindelser, der har tredobbelte bindinger i sin struktur.

På den anden side, butyn udelukkende består af carbon og hydrogen, og kommer i to former: 1-butyn, som er i gasfase under betingelser med standard temperatur og tryk (1 atm, 25 ° C); og 2-butino, som er en flydende faseart produceret ved kemisk syntese.

indeks

  • 1 Kemisk struktur
    • 1,1 1-butino
    • 1,2 2-butyn
  • 2 Egenskaber
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Kemisk struktur

I butyn molekyle kendt som fænomenet strukturel isomeri af position, som er tilstedeværelsen af ​​disse funktionelle grupper i begge forbindelser, men hver af disse er i et andet sted end kæden forekommer.

I dette tilfælde har begge former for butino en identisk molekylformel; I 1-butyn er den tredobbelte binding imidlertid placeret i carbon nr. 1, mens den i 2-butyn findes i nummer to. Dette omdanner dem til isomerer i position.

På grund af placeringen af ​​den tredobbelte binding i en af ​​klemmerne af strukturen af ​​1-butyn, er det betragtes som en terminal alkyn, mens den midterste position af den tredobbelte binding i strukturen af ​​2-butyn giver klassificeringen indre alkyn.

Linket kan således kun være mellem det første og andet carbon (1-butyn) eller mellem det andet og tredje carbon (2-butyn). Dette skyldes den anvendte nomenklatur, hvor den laveste mulige nummerering altid vil blive givet til triple bond positionen.

1-butyn

Forbindelsen kaldet 1-butyn er også kendt som ethylacetylen på grund af dets struktur og måden, hvorpå dets fire carbonatomer er arrangeret og bundet. Men når man taler om butyn Der henvises kun til denne kemiske art.

I dette molekyle findes den tredobbelte binding i et terminal carbon, som tillader tilgængeligheden af ​​hydrogenatomer, som giver den stor reaktivitet.

Denne stive og stærkere binding end en enkelt- eller dobbeltbinding mellem carbonatomerne tilvejebringer en stabil konfiguration af 1-butyn-lineær geometri.

På den anden side er dette gasformige stof let brændbart, så i nærvær af varme kan det let forårsage brande eller eksplosioner og har stor reaktivitet i nærværelse af luft eller vand.

2-butyn

Da interne alkyner udviser større stabilitet end terminale alkyner, tillader de omdannelsen af ​​1-butyn til 2-butyn.

Denne isomerisering kan ske ved opvarmning af 1-butyn i nærvær af en base (såsom NaOH, KOH, NaOCH3 ...) eller ved gennemførelse af 1-butyn i en opløsning af kaliumhydroxid (KOH) i ethanol (C2H6O).

På samme måde kaldes også kemikaliet kendt som 2-butyn dimethylacetylen (eller crotonylen), der præsenterer sig som en flydende og flygtig art, der stammer kunstigt.

I 2-butyn er den triple binding i midten af ​​molekylet, hvilket giver den større stabilitet end sin isomer.

Desuden har denne farveløse forbindelse en lavere densitet end vand, selvom den anses for uopløselig i den og har en høj antændelighed.

egenskaber

-Den strukturelle formel af butino (uanset hvilken isomer der henvises til) er C4H6, som har en lineær struktur.

-En af de kemiske reaktioner, som butinmolekylet lider under, er isomerisering, hvor en omlejring og migrering af triplebinding forekommer inden i molekylet.

-1-Butyne er i gasfase, har en meget høj brændbarhed og højere densitet end luft.

-Dette stof er også ret reaktivt, og i nærvær af varme kan forårsage voldsomme eksplosioner.

-Når denne farveløse gas oplever en ufuldstændig forbrændingsreaktion, kan det desuden forårsage kulilte (CO)

-Når begge isomerer udsættes for høje temperaturer, kan de opleve eksplosiv-type polymeriseringsreaktioner.

-2-butyn er i flydende fase, selvom det også betragtes som ret brændbart under standardtryk og temperaturforhold.

-Disse stoffer kan opleve voldelige reaktioner, når de er i nærværelse af stærke oxiderende stoffer.

-På samme måde forekommer eksoterme reaktioner med en deraf følgende frigørelse af gasformigt hydrogen, når de er i nærværelse af reducerende arter..

-Når der findes kontakt med visse katalysatorer (såsom nogle sure sure stoffer) eller starterarter, kan eksoterme polymeriseringsreaktioner forekomme.

applikationer

Fordi de har nogle forskellige egenskaber, kan begge isomerer have forskellige anvendelser og applikationer, som vist nedenfor:

For det første er en af ​​anvendelserne af 1-butino meget ofte et middel til fremstilling af andre stoffer af organisk art af syntetisk oprindelse..

På den anden side anvendes denne kemiske art i fremstillingsindustrien af ​​gummi og afledte forbindelser; som for eksempel, når du ønsker at få benzol.

Tilsvarende anvendes den i fremstillingsprocessen af ​​en bred vifte af plastprodukter, såvel som ved fremstillingen af ​​mange polyethylenstoffer betragtes som høj densitet.

1-butyn anvendes også ofte som en komponent til skærings- og svejseprocesser af nogle metallegeringer, herunder stål (jernlegering og kulstof)..

I en anden forstand, er isomer 2-butyn anvendes i kombination med en anden navngivet alkyn propyn i syntesen af ​​visse stoffer, kendt som alkylerede hydroquinoner, når processen til syntese af α-Total tocopherol (vitamin E) udføres.

referencer

  1. Wikipedia. (N.D.). Butyn. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Yoder, C.H., Leber P.A. og Thomsen, M.W. (2010). Broen til organisk kemi: Begreber og nomenklatur. Hentet fra books.google.co.ve
  3. Study.com. (N.D.). Butyne: strukturformel & isomerer. Opnået fra undersøgelse.
  4. Pubchem. (N.D.). 1-butyn. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Pubchem. (N.D.). 2-butyn. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov