Metallisk karakter af Elementets egenskaber



den metalliske karakter af elementerne i det periodiske tabel refererer til alle de variable, kemiske og fysiske, der definerer metaller eller skelner dem fra andre naturstoffer. De er generelt lyse, tætte, hårde faste stoffer med høj termisk og elektrisk ledningsevne, formbar og duktil.

Ikke alle metaller udviser sådanne egenskaber; for eksempel i tilfælde af kviksølv er dette en lys sort væske. Disse variabler afhænger også af betingelserne for tryk og temperatur på land. For eksempel kan hydrogen, tilsyneladende ikke-metallisk, opføre sig fysisk som et metal under ekstreme forhold.

Disse forhold kan være: under ubehagelige tryk eller meget kolde temperaturer, der svæver absolutte nul. For at definere, om et element er metallisk eller ej, er det nødvendigt at overveje skjulte mønstre i observatørens øjne: atommønstrene.

Disse diskriminerer med større præcision og pålidelighed, som er de metalliske elementer, og selv hvilket element er mere metallisk end et andet.

På denne måde hviler den sande metalliske karakter af en guldmønter mere på dets atomers kvaliteter end dem, der bestemmes af dens gyldne masse, men begge er tæt beslægtede..

Hvilken af ​​mønterne er mere metallisk: en guld, en kobber eller en platin? Svaret er platin, og forklaringen ligger i dets atomer.

indeks

  • 1 Hvordan varierer elementernes metalliske karakter i det periodiske bord?
  • 2 Egenskaber af metalliske karakterelementer
    • 2.1 Hvordan påvirker atomradius reaktiviteten af ​​metaller?
  • 3 Element med større metallisk karakter
  • 4 Element med mindre metallisk karakter
  • 5 referencer

Hvordan varierer elementernes metalliske karakter i det periodiske bord?

I det øverste billede har vi de periodiske egenskaber af elementerne. Rækkene svarer til perioderne og kolonnerne til grupperne.

Den metalliske karakter falder fra venstre mod højre og øges i modsat retning. På samme måde øges det fra top til bund og falder som perioderne går til gruppens hoveder. Den diagonale blå pil på bordet angiver det førnævnte.

På denne måde har de elementer, der ligger nær pilens retning, en større metallisk karakter end dem, der ligger i den modsatte retning (de gule blokke).

Derudover svarer de andre pile til andre periodiske egenskaber, som definerer i hvilken retning de øges eller formindskes, når elementet "metalliserer". For eksempel er elementerne i de gule blokke, selv om de har lav metallisk karakter, deres elektroniske affinitets- og ioniseringsenergi højt.

I tilfælde af atomradioer, jo større er de, jo mere metalliske er elementet; dette er angivet med den blå pil.

Egenskaber for metalliske karakterelementer

I det periodiske tabel bemærkes det, at metaller har store atomrader, lave ioniseringsenergier, lave elektroniske affiniteter og lave elektronegativiteter. Sådan gemmes alle disse egenskaber?

Det punkt, hvor de flyder, er reaktiviteten (elektropositivitet), der definerer metallerne, som oxideres; det vil sige de mister nemt elektroner.

Når de taber elektroner, danner metaller kationer (M+). Derfor danner elementer med større metallisk karakter kationer med større lethed end dem med en mindre metallisk karakter.

Et eksempel på ovenstående er at overveje reaktiviteten af ​​elementerne i gruppe 2, jordalkalimetallerne. Beryllium er mindre metallisk end magnesium, og dette er igen mindre metallisk end calcium.

Så videre, indtil du kommer til bariummetal, er den mest reaktive i gruppen (efter radioen, radioaktivt element).

Hvordan påvirker atomradius reaktiviteten af ​​metaller?

Når atomradiusen stiger, er valenselektronerne længere væk fra kernen, så de bevares med mindre kraft i atomet.

Men hvis en periode er rejst til højre for det periodiske bord, tilføjer kernen protoner til sin krop, nu mere positiv, som tiltrækker valenselektronerne stærkere og reducerer størrelsen af ​​atomradiusen. Dette resulterer i et fald i den metalliske karakter.

Således har et meget lille atom med en meget positiv kerne tendens til at få elektroner i stedet for at miste dem (ikke-metalliske elementer), og dem, der både kan vinde og tabe elektroner betragtes som metalloider. Bor, silicium, germanium og arsen er nogle af disse metalloider.

På den anden side øges atomradiusen også, hvis der er ny energi tilgængelighed for andre orbitaler, som forekommer, når de falder ned i en gruppe.

Af denne grund bliver strålerne voldsomt, når kernen falder ned, og kernen bliver ikke i stand til at forhindre andre arter i at snappe elektronerne ud af dets yderste lag.

I laboratoriet med et stærkt oxidationsmiddel - såsom fortyndet salpetersyre (HNO)3) - Reaktiviteten af ​​metaller mod oxidation kan studeres.

På samme måde er processerne for dannelse af deres metalhalogenider (NaCl, for eksempel) også demonstrationseksperimenter af denne reaktivitet.

Element med større metallisk karakter

Den blå pilens retning i billedet af det periodiske bord fører til elementerne francio og cæsium. Francium er mere metallisk end cæsium, men i modsætning til sidstnævnte er francium kunstig og radioaktiv. Af denne grund optager cæsium stedet for det naturlige element af større metallisk karakter.

Faktisk er en af ​​de mest kendte (og eksplosive) reaktioner kendt, hvad der sker, når et stykke (eller dråber) cæsium kommer i kontakt med vand.

Den høje reaktivitet af cæsium, der også oversættes til dannelsen af ​​langt mere stabile forbindelser, er ansvarlig for den pludselige frigivelse af energi:

2Cs (s) + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(G)

Den kemiske ligning giver os mulighed for at se oxidationen af ​​cæsium og reduktionen af ​​hydrogen fra vand til gasformigt hydrogen.

Element af mindre metallisk karakter

På den modsatte diagonale, i det øverste højre hjørne af det periodiske bord, blev fluor (F2, øverste billede) fører listen over ikke-metalliske elementer. Hvorfor? Fordi det er det mest elektronegative element i naturen og den med den laveste ioniseringsenergi.

Med andre ord reagerer det med alle elementer i det periodiske bord til dannelse af ion F- og ikke F+.

Fluor er meget usandsynligt at miste elektroner i enhver kemisk reaktion, meget modsat af metaller. Det er af denne grund, at det er elementet med den mindst metalliske karakter.

referencer

  1. Kemi LibreTexts. Periodiske tendenser. Hentet den 16. april 2018, fra: chem.libretexts.org
  2. Lumen, kemi for ikke-majors. Metallisk og ikke-metallisk karakter. Hentet den 16. april 2018, fra: courses.lumenlearning.com
  3. Kemisk opgave. (2018). Elektropositivitet eller metallisk karakter. Hentet den 16. april 2018, fra: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24. november 2017). Komplet liste over metaller og ikke-metaller. Hentet den 16. april 2018, fra: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (September 05, 2017). Metalliske karakteregenskaber og tendenser. Hentet den 16. april 2018, fra: thoughtco.com
  6. Eric Golub (12. oktober 2009). Guld i eftermiddag gangen. [Figur]. Hentet den 16. april 2018, fra: flickr.com
  7. Dnn87. (12. december 2007). Cæsium / Cesium metal fra Dennis s.k kollektionen. [Figur]. Hentet den 16. april 2018, fra: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh. (23. januar 2017). Almindelige periodiske tendenser. [Figur]. Hentet den 16. april 2018, fra: commons.wikimedia.org