Arsensyre (H3AsO3) Egenskaber, risici og anvendelser



den arsenøs syre er en uorganisk forbindelse med formlen H3AsO3. Dens struktur er analog med trihydroxyamin og kan omskrives som As (OH) 3. Det er i vandig form, og det har ikke været muligt at isolere i ren, fast tilstand. Dens struktur er præsenteret i figur 1.

Fremstillingen af ​​As (OH) 3 medfører en langsom hydrolyse af arsentrioxid i vand. Summen af ​​basen bliver arsensyrling i arsenit- ioner: [ASO (OH) 2] -, [ASO2 (OH)] 2- og [ASO3] 3-.

Det er en svag syre. Reaktionerne tilskrives vandigt arsenitrioxid skyldes arsensyre og dens konjugatbaser.

indeks

  • 1 arsensyreets fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Ved øjenkontakt
    • 2.2 Ved hudkontakt
    • 2.3 Ved indtagelse
    • 2.4 Ved indånding
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber af arsensyre

Arsensyre er et pyramidalt molekyle bestående af tre hydroxylgrupper bundet til arsen. 1H NMR spektret af arsen syreopløsninger består af et enkelt signal, som er i overensstemmelse med molekylets høje symmetri. Den findes kun i vandig opløsning.

Den nævnte opløsning er farveløs og har ikke en karakteristisk aroma. Den opbevares i gule beholdere for at undgå reaktion med UV-stråling (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dens molekylvægt er 125,94 g / mol. Selvom forbindelsen ikke er blevet isoleret, har dets egenskaber er opgjort ved beregningsmetoder (© Royal Society of Chemistry, 2015) opnået med et smeltepunkt på 271,52 ° C, et kogepunkt på 626,14 ° C og en opløselighed i vand på 1 x 106 mg / l ved 25 ° C.

Forbindelsen har en pKa på 9,2 for reaktionen:

H3AsO3H2AsO3- + H+

Litteraturen rapporterer, at forbindelsen har amfoter karakter, selv om det dissocierer som en base i en mindre grad end dissocierer som syre, base, der har en pKb på 14 til reaktionen:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Dette fører til dannelsen af ​​arter såsom brint sulfater hydroxid arsen (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO 4)) i koncentrerede opløsninger af svovlsyre eller dannelse af syre sulfat arsen (As ( HSO4) 3) i opløsninger af brændende svovlsyre.

Den arsenøse syre kan virke som et oxidationsmiddel eller reduktionsmiddel, der forbliver som henholdsvis arsen eller arsensyre henholdsvis i henhold til halv-reaktioner:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H20 → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Arsensyre er et stærkere oxidationsmiddel end dets fosfoniske modstykke, men et svagere reduktionsmiddel end dette (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivitet og farer

Arsensyre er en forbindelse klassificeret som stabil, men det er et giftigt og ætsende reagens.

Forbindelsen har en ubetydelig risiko for brand og eksplosion ved udsættelse for varme eller flamme. I dette tilfælde skal beholderen flyttes om muligt, undgå åndedræt eller støv.

Ved opvarmning frigiver forbindelsen giftige og ætsende arsenoxidgasser. Åndedrætsværn og beskyttelses tøj skal bæres for at undgå kontakt i tilfælde af brand.

Det kan være irriterende for øjnene, huden og slimhinden. Det kan forårsage sensibilisering. Forgiftning kan påvirke centralnervesystemet, gastrointestinal og kardiovaskulær, lever og nyre. Arsenholdige forbindelser er meget giftige og kræftfremkaldende.

Ved øjenkontakt

Vask med rigeligt vand i mindst 15 minutter, lejlighedsvis løft øjenlågene, indtil der ikke er tegn på kemiske rester.

Ved hudkontakt

Vask straks med rigeligt sæbe og vand i mindst 15 minutter, mens du fjerner forurenet tøj og sko. Brændinger er dækket med en tør steril bandage (sikker, ikke tæt).

Ved indtagelse

Store mængder vand skal leveres til det bevidste offer for at fortynde syren. Mavesvamp eller inducer opkastning bør ikke anvendes. Det læge personale skal opretholde luftveje og vejrtrækning.

Ved indånding

Kunstig åndedræt skal gives, hvis det er nødvendigt. Flyt offeret til et køligt sted og hold dem varme og i ro.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp (Materiale Sikkerhedsdatablad Arsensyreopløsning, 2007).

applikationer

Arsensyre bruges til at detektere små mængder af iod eller iodforbindelser. I arbejdet i (Weegh, 1972) blev nogle aspekter af arsensyrereaktionen undersøgt, idet der blev taget hensyn til de optiske egenskaber af de ceriske opløsninger.

De kinetiske virkninger af flere forbindelser, især virkningerne af chlorid og bromidioner og de kinetiske virkninger af chlorid eller bromid i kombination med iodid blev også undersøgt..

Arsensyre kan også bruges ulovligt til at producere aborter (Trend, 1858).

Arsensyrling, reagerer ved opvarmning til dannelse af arsentrioxid (As2O3) Denne forbindelse almindeligvis er også kendt under navnet arsensyrling trods ikke være den samme forbindelse. Strukturen af ​​arsendrioxid er vist i figur 3.

Figur 1: Struktur af arsentrioxid.

Denne forbindelse, også kendt som Trisenox, anvendes til behandling af patienter med leukæmi, som ikke har reageret på andre midler. Denne medicin blev godkendt til brug af US Food and Drug Administration (FDA) som behandling for leukæmi.

Den måde, hvorpå sammensætningen virker, er uklar. Det kan forårsage morfologiske ændringer og DNA-fragmentering i promyelocytiske leukæmiceller og fremkalder celledød og nedbrydning eller beskadigelse af PML / RAR-alfa (et fusionsprotein) (Sygeplejerskens Drug Handbook 7. udgave, 2013).

At være giftig for menneskekroppen er en af ​​de meget kontroversielle lægemidler i marken. Arsen trioxid blev først brugt som en traditionel kinesisk medicin kaldet Pi Shuang. Det bruges stadig i dag til at behandle patienter med kræft og andre sundhedsforhold. (Arsenic acid review, 2007-2016).

referencer

  1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Arsensyre. Hentet fra kemspider.
  2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Hentet fra kemspider.
  3. Arsenisk syre anmeldelse. (2007-2016). Genoprettet fra medicalook.
  4. Arsensyre. (2014, 28. juli). Genoprettet fra ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Uorganisk kemi Berlin: akademisk presse.
  6. Sikkerhedsdatablad Arsensyreopløsning. (2007, september 10). Hentet fra t3db.ca.
  7. National Center for Bioteknologi Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 545,. Hentet fra PubChem.
  8. Nurse's Drug Handbook 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Et tilfælde i hvilket arsenisk syre blev brugt til at fremskaffe abort. britiske medicinske tidsskrift originale comunications, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Anvendelsen af ​​den ceriske arsensyre-reaktion til bestemmelse af små mængder af iod- eller iodforbindelser. Clinica Chimica Acta bind 39, udgave 2, 327-338.