Hypophosphorous Acid (H3PO2) Egenskaber, Anvendelser og Reagenser



den hypophosphorsyre, også kendt som phosphinsyre, hypophosphit eller HPA, er en uorganisk forbindelse med formlen H3PO2. Det er et fosforoxid eller hydroxyphosphinoxid med en monobasisk karakter (PH oxid)3 som indeholder en OH-).

Det anvendes til beskrivende præsentation af derivater eller salte, hvis hydrogenatomer bundet til fosfor er erstattet af organiske grupper kaldet phosphinater. Udtrykket bruges også til at hypophosphit ethvert salt, ester eller anion afledt af navnet på phosphorundersyrling (phosphorundersyrling, S.F.).

Denne forbindelse dannes sammen med phosphorsyre og hydrogenphosphid, når phosphor koges i en alkalisk eller alkalisk jordbaseret kaustisk opløsning. Hypofosforsyren isoleres ved at dekomponere dens bariumsalt med svovlsyre (Wills, 1858).

Bariumsaltet, Ba H2PO2)2, Det er nemt krystalliseres, og det kan forberede den frie syre ved dobbelt dekomponering af en molær femte opløsning med den beregnede mængde på 20 til 25% svovlsyre.

Den filtrerede opløsning kan inddampes først til en tiendedel af dens volumen og derefter indtil temperaturen når 105 ° C.

Den filtreres varmt og inddampes derefter ved en temperatur på 110 ° C. Denne trinvise inddampning fortsættes, indtil temperaturen stiger til 130 ° C eller endog 138 ° C uden nedbrydning.

Væsken hældes derefter i en lukket kolbe og afkøles til 0 ° C, størkning næsten til en masse krystaller. Krystallisering kan induceres, hvis det er nødvendigt, ved såning med en syrekrystal.

Kommercielle syre indeholder normalt calciumsalte. Disse kan fjernes ved tilsætning af alkohol og meget ether til den fordampede opløsning, når saltene udfældes. Alkohol og ether fjernes ved destillation (atomistry.com, 2008-2012).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Phosphorundersyrling er en farveløs olieagtig væske eller henflydende krystaller (langsomt bliver flydende), med en molekylvægt på 66 g / mol.

Det har et smeltepunkt, der varierer mellem 17,4 og 26,5 grader Celsius. Dette afhænger af mængden af ​​vand i syrekrystallerne (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Udseendet af forbindelsen i flydende tilstand er vist i figur 2.

HPA har en massefylde på 1,49 g / ml i fast tilstand og 1,22 g / ml i 50% vægt / vægt vandig opløsning. Det er opløseligt i vand, alkohol og ether og dannelsesvarme er 137,7 Cal væske og 140,0 Cal faststof (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen nedbrydes til phosphorsyre og hydrogenphosphid (phosphin) ved opvarmning til temperaturer mellem 130 og 140 grader Celsius ifølge reaktionen:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hypofosforsyren er et stærkt reduktionsmiddel endnu stærkere end phosphorsyren. Det er også muligt, at det reduceres til phosphin, når det finder et stærkt reduktionsmiddel. Reagerer med sølvnitrat for at give et hvidt bundfald, der mørkner hurtigt, selv ved lave temperaturer.

Det oxideres med svovlsyre, med frigivelse af svovldioxid og svovl. Det kan reagere eksplosivt med kviksølvoxid (II) og voldsomt med kviksølv nitrat (II) (Chemical Blad phosphorundersyrling, 2016).

Reaktivitet og farer

Hypofosforsyre er en ætsende forbindelse til øjnene og huden. Mængden af ​​vævsskade vil afhænge af kontaktens længde, være i stand til at angribe hornhinden eller forårsage blindhed.

Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer. Indånding af støv vil forårsage irritation i mave- eller luftveje, der er kendetegnet ved brænding, nysen og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskade, asfyxi, bevidsthedstab eller død.

Gentagen udsættelse for øjnene for små mængder støv kan forårsage øjenirritation og lokal ødelæggelse af huden eller dermatitis.

Gentagen indånding af støv kan forårsage en variabel grad af åndedrætsirritation eller lungeskader (Material Safety Data Sheet Phosphoric acid, 2013).

Overtrædelsen skal straks tages til et sted med frisk luft, og hvis vejret er uregelmæssigt eller stoppet, skal der indgives kunstig åndedræt. Kontakt straks læge eller giftkontrolcenter.

I tilfælde af kontakt med huden skal den vaskes med rigeligt vand og om nødvendigt læge konsulteres. Ved kontakt med tøj skal den straks fjernes og vaskes med vand. Vigtigt ikke at bruge beklædningen, før de er sikre på, at de er dekontamineret. 

Skyl omhyggeligt med vand i flere minutter i tilfælde af øjenkontakt. Ved brug af kontaktlinser skal de straks fjernes (Specialmaterialefirma, 2015).

applikationer

Hypofosforsyren anvendes som et reduktionsmiddel til galvanisering uden elektrolyse. Dette produkt anvendes i vid udstrækning som et reduktionsmiddel, Ag, Cu, Ni, Hg og andre metaller reduceres til det tilsvarende metal til verifikation af As, Nb, Ta og andre reagenser (ChemicalBook, 2016).

Det anvendes som en esterificeringskatalysator. Det anvendes også som en polymeriserings- og polykondensationskatalysator.

Hypofosforsyren anvendes i medicin til bestemmelse af arsen, tellur og separation af tantal, niob og andre reagenser. HPA kan anvendes som et stimulerende middel i farmaceutiske produkter og som en antioxidant.

Det er en stærk reducerende middel og kan anvendes til fremstilling af natriumhypophosphit, calciumphosphat og andre hypophosphiter som igen anvendes i syntetiske fibre som dispergeringsmidler, emulgatorer og befugtningsmidler antistatiske

Hypofosforsyren anvendes som et blegnings- eller affarvningsmiddel til plast, syntetiske fibre og kemikalier.

HPA anvendes som blegemiddel og stabilisering farve under fremstilling af kemikalier og forskellige plastmaterialer, herunder: nylonfibre, polyamider, polyesterfibre, polyacrylonitril, alkyder, epoxier, estere af fedtsyrer og glyceroler (specielle materialer Company, 2017).

referencer

  1. Hypophosphorous Acid, H3PO2. Hentet fra atomistry.com.
  2. Kemisk datablad HYPOPHOSFOROUS SYRA. (2016). Hentet fra cameo kemikalier.
  3. (2016). Hypofosforsyre. Hentet fra chemicalbook.com.
  4. Hypofosfosyre. (S.F.). Hentet fra chemicalland21.
  5. Sikkerhedsdatablad Phosphorsyre. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab.com.
  6. National Center for Bioteknologi Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Hentet fra PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hypofosforsyre. Hentet fra ChemSpider.
  8. Specialmateriale firma. (2015, 25 februar). SIKKERHEDSDATABLAD Hypophosphorous Acid. Hentet fra hypophosphorousacid.net.
  9. Special Materials Company. (2017). Hypofosforsyre. Hentet fra hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). En håndbog af kemisk analyse: london: spottiswoode og co.