Hyposvovlsyreformler, egenskaber og anvendelser

den Hyposvovlsyre eller dithioninsyre er ukendt, ustabil i ren form, har ingen uafhængig eksistens og er heller ikke blevet detekteret i vandig opløsning.

Teoretisk ville det være en forholdsvis svag syre, der kan sammenlignes med svovlsyre, H2SO3. Kun dets salte er kendt, dithionitterne, der er stabile og er kraftige reduktionsmidler. Natriumsaltet af dithionsyre er natriumdithionit.

• formler

• CAS: 20196-46-7 Hyposvovlsyre (eller dithionsyre)
• CAS: 14844-07-6 Hyposvovlsyre (eller dithionium, ion)
• CAS: 7775-14-6 natriumdithionit (natriumsalt af dithionøs syre)

2D struktur

3D struktur

funktioner

Fysiske og kemiske egenskaber

Hyposvovlsyre er en oxosyre af svovl med den kemiske formel H2S204.

Svovloxosyrer er kemiske forbindelser, der indeholder svovl, ilt og hydrogen. Imidlertid er nogle af dem kun kendt for deres salte (såsom hyposvovlsyre, dithionsyre, disulfidsyre og svovlsyre).

Blandt de strukturelle egenskaber hos de oxoacider, der er blevet karakteriseret, har vi:

• Tetrahedral svovl når koordineret med ilt
• Oxygenatomer i bro og terminal
• Terminal butxo grupper
• S = S terminaler
• Kæder af (-S-) n

Svovlsyre er de mest kendte svovloxoacider og det vigtigste industrielt.

Dithionit anion ([S2O4] 2-) er en oxyanion (en ion med den generiske formel x eller y z-) formelt afledt svovl dithionsyre.

Dithionitioner undergår både sur og alkalisk hydrolyse til henholdsvis thiosulfat og bisulfit og sulfit og sulfid:

Natriumsaltet af dithionsyre er natriumdithionit (også kendt som natriumhydrosulfit).

Natriumdithionit er et krystallinsk pulver af hvidlig til lysegul farve, der har en lugt svarende til svovldioxid.

Det opvarmes spontant ved kontakt med luft og fugt. Denne varme kan være tilstrækkelig til at antænde de omgivende brændbare materialer.

Ved længerevarende eksponering for ild eller intens varme kan beholdere af dette materiale bryde voldsomt.

Det anvendes som et reduktionsmiddel og som et blegemiddel. Det bruges og til hvidt papirmasse og i farvningen. Det bruges også til at reducere nitrogruppen til en aminogruppe i organiske reaktioner.

Selv om det er stabilt under de fleste forhold, dekomponerer det i varmt vand og i sure opløsninger.

Det kan opnås fra natriumbisulfit ved følgende reaktion:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S204 + Zn (OH) 2

Luft- og vandreaktioner

Natriumdithionit er et brændbart fast stof, der nedbrydes langsomt, når det kommer i kontakt med vand eller vanddamp, hvilket danner thiosulfater og bisulfitter.

Denne reaktion frembringer varme, hvilket yderligere kan fremskynde reaktionen eller forårsage, at de omgivende materialer brænder. Hvis blandingen er begrænset, kan dekomponeringsreaktionen resultere i trykning af beholderen, som kan blive stærkt brudt. Ved at opholde sig i luften oxiderer den langsomt og genererer giftige gasser af svovldioxid.

Brandfare

Natriumdithionit er et brandfarligt og brændbart materiale. Det kan antændes ved kontakt med fugtig luft eller fugt. Det kan brænde hurtigt med flareffekt. Kan reagere kraftigt eller eksplosivt i kontakt med vand.

Det kan nedbrydes eksplosivt, når det opvarmes eller findes i en brand. Det kan regere efter at ilden er slukket. Afledning kan forårsage brand eller eksplosionsfare. Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.

Fare for helbred

Ved kontakt med ild vil natriumdithionit producere irriterende, ætsende og / eller giftige gasser. Indånding af nedbrydningsprodukter kan forårsage alvorlig skade eller død. Kontakt med stoffet kan forårsage alvorlige forbrændinger i huden og øjnene. Afledning fra brandbekæmpelse kan forårsage forurening.

applikationer

Den dithionition anvendes, ofte i forbindelse med et kompleksdannende middel (fx citronsyre), for at reducere oxy jernhydroxid (III) til opløselige jernforbindelser (II) og fjern mineralfaser amorf jernholdige (III) i jordanalyse (selektiv udvinding).

Dithionit tillader at øge opløseligheden af ​​jern. Takket være den stærke affinitet af dithionitionen for de bivalente og trivalente metalkationer, anvendes den som et chelateringsmiddel.

Nedbrydning af dithionit giver reducerede svovlarter, der kan være meget aggressive for korrosion af stål og rustfrit stål.

Blandt anvendelserne af natriumdithionit har vi: 

I branchen

Denne forbindelse er et vandopløseligt salt og kan anvendes som et reduktionsmiddel i vandige opløsninger. Det anvendes som sådan i nogle processer af industriel farvning, især dem der involverer farvestoffer, svovl farvestoffer i bøtter, i hvilken en vanduopløselig farvestof kan reduceres til et opløseligt salt af alkalimetal i vand (f.eks indigofarve ).

Reduktionsegenskaberne for natriumdithionit eliminerer også overskydende farvestof, restoxid og uønskede pigmenter, hvilket forbedrer den samlede farvekvalitet.

Natriumdithionit kan også bruges til vandbehandling, gasrensning, rengøring og ekstraktion. Det kan også anvendes i industrielle processer som et sulfoneringsmiddel eller en kilde til natriumion.

Ud over tekstilindustrien anvendes denne forbindelse i brancher relateret til læder, mad, polymerer, fotografering og mange andre. Det anvendes også som affarvningsmiddel i organiske reaktioner.

I de biologiske videnskaber 

Natriumdithionit anvendes ofte i fysiologiske eksperimenter som et middel til at reducere opløsningernes redoxpotentiale.

I de geologiske videnskaber

Natriumdithionit anvendes ofte i jordkemiske forsøg til at bestemme mængden af ​​jern, der ikke er indarbejdet i primære silicatmineraler.

Sikkerhed og risici 

Fareerklæringer for det globalt harmoniserede system til klassificering og mærkning af kemikalier (SGA)

Den globale harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er en internationalt anerkendt system, skabt af De Forenede Nationer og designet til at erstatte de forskellige klassificering og mærkning standarder, der anvendes i forskellige lande ved at bruge globalt ensartede kriterier.

Hazard klasser (og dens tilsvarende kapitel i GHS) standarder klassificering og mærkning og anbefalinger natriumdithionit er som følger (Det Europæiske Kemikalieagentur, 2017 FN, 2015; pubchem, 2017):

referencer

1. Benjah-bmm27, (2006). En ball-and-stick model af dithionitionen [billede] Hentet fra wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R.H., Koch, W., & Steiger, T. (1998). Strukturer og energier af forskellige isomerer af dithionøs syre, H2S2O4 og af deres anion HS2O4-1. Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Hentet fra: mycrandall.ca
3. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2017). Oversigt over klassificering og mærkning. Harmoniseret klassificering - Bilag VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen). Natriumdithionit, natriumhydrosulfit. Hentet den 2. februar 2017, fra: echa.europa.eu
4. Jynto (talk), (2011). Dithionous syre-3D-bolde [image] Regenereret: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Prøve af natriumdithionit [billede] Hentet fra: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Natrium-dithionit-xtal-1992-3D-bolde [billede] Hentet fra: wikipedia.org.
7. De Forenede Nationer (2015). Globalt Harmoniseret System til Klassificering og Mærkning af Kemiske Produkter (SGA) Sjette Revideret Udgave. New York, USA: FN-publikation. Hentet fra: unece.orgl
8. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionit. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2017). Dithionøs syre. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: nih.gov.
10. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2017). Sodium dithionitee. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Natriumdithionit. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite [billede] Hentet fra: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite [billede] Hentet fra: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Dithionøs syre [billede] Hentet fra: nih.gov.
15. Wikipedia. (2017). Dithionit. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
16. Wikipedia. (2017). Dithionous_acid. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
17. Wikipedia. (2017). Oxyanion. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
18. Wikipedia. (2017). Natriumdithionit. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Svovloxoxid. Hentet 2. februar 2017, fra: wikipedia.org.