Hypoyodosyre (HIO) Formel, Egenskaber og anvendelser



den hipoyodoso syre, også kendt som monoxoiodat (I) af hydrogen eller iodol, er en uorganisk forbindelse med formel HIO. Det er et jodoxid, med et oxygenatom, et hydrogenatom og et iodatom med en oxidationstilstand 1+.

Forbindelsen er meget ustabil, da den har tendens til at undergå en dismutationsreaktion, hvor den reduceres til molekylært iod, og det oxideres til hydrogenperoxid ifølge reaktionen: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Forbindelsen er den svageste syre af halogenoxysyrerne med oxidationstilstand 1+. De tilsvarende salte af denne syre er kendt som hipoyoditos.

Disse salte er mere stabile end syren og dannes på en lignende måde som deres chlor- og brom-modstykker ved at reagere molekylært iod med alkalimetal- eller jordalkalimetalhydroxider..

Hipoyodoso syren fremstilles ved at reagere molekylært iod med kviksølv (II) oxid (Egon Wiberg, 2001) ifølge reaktionen:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Spor af forbindelsen opnås også ved omsætning af molekylært iod med kaliumhydroxid til dannelse af indledningsvis kaliumiodid og kaliumhypoiodit ifølge reaktionen:

jeg2 + 2KOH → KI + KIO

Imidlertid gør hypoyodoso-syren, der er en sådan svag syre, hydrolyserende kaliumhypoioditten mulig, medmindre der er overskud af kaliumhydroxid (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Det kan også opnås, ligesom dets chlor- og brom-modstykker, ved at reagere molekylært iod med vand. Men i betragtning af dens konstante lave ligevægt, som er i størrelsesordenen 10-13, de opnåede mængder er meget små (R.G. Compton, 1972).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Hipoyodoso syren eksisterer kun som en vandig opløsning, som er gullig i farve. Forbindelsen i fast tilstand kunne ikke isoleres, således at de fleste af dets egenskaber er teoretisk opnået ved beregningsberegninger (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Hipoyodososyren har en molekylvægt på 143.911 g / mol, et smeltepunkt på 219,81 ° C, et kogepunkt på 544,27 ° C og et damptryk på 6,73 x 10-14 millimeter kviksølv.

Molekylet er meget opløseligt i vand, idet det er i stand til at opløse mellem 5,35 x 105 og 8,54 x 105 gram sammensætning pr. liter af dette opløsningsmiddel (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI er en stærk oxidant og kan danne eksplosive blandinger. Det er også et reduktionsmiddel, der kan oxideres til yodoso, jod og periodiske former af syren. I vandige opløsninger, som er en svag syre, dissocieres den delvist i hypoioditionen (OI)-) og H+.

HOI reagerer med baser til dannelse af salte kaldet hypoioditter. For eksempel dannes natriumhypoiodit (NaOI) ved at reagere hypoiodesyre med natriumhydroxid.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Hypoxydosyre reagerer også let med en række organiske molekyler og biomolekyler.

Reaktivitet og farer

Hipoyodoso-syren er en ustabil forbindelse, der nedbrydes til elementært iod. Jod er en giftig forbindelse, der skal håndteres med omhu.

Hipoyodoso syren er farlig ved hudkontakt (irriterende), ved kontakt med øjnene (irriterende) og ved indtagelse og indånding.

I tilfælde af kontakt med øjnene, bør du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips.

Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn stramme beklædningsgenstande som f.eks. Trøje, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp.

applikationer

Hipoyodoso syren anvendes som et kraftigt oxidationsmiddel og som et reduktionsmiddel i laboratoriereaktioner. Det bruges til at fremstille kemiske forbindelser kendt som hipoyoditos.

Spektrofotometriske metoder anvendes også til at måle hypoiodesinsyredannelse for at spore reaktioner, hvor iod er involveret (T. L. Allen, 1955).

Haliderne er inkorporeret i aerosoler, hvor de begynder den katalytiske destruktion af ozon (O3) over oceanerne og påvirker den globale troposfære. To spændende miljøproblemer, der gennemgår kontinuerlig undersøgelse, er: at forstå, hvordan reaktive gasfasemolekylære halogener fremstilles direkte fra uorganiske halogenider udsat for O3 og begrænse de miljømæssige faktorer, der styrer denne grænsefladeproces.

I arbejdet i (Elizabeth A. Pillar, 2013) blev omdannelsen af ​​jodid til hypoiodesyre ved hjælp af ozon målt ved hjælp af massespektroskopimålinger for at bestemme en model for ozonnedbrydning i atmosfæren.

referencer

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Uorganisk kemi. London: Akademisk presse.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Omdannelse af iodid til hypoiodsyre og jod i vandige mikrodråber udsat for ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10.971-10.979. 
  3. EMBL-EBI. (2008, januar 5). hypoiodsyre. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Uorganisk kemi. London: Edwar Arnol & co.
  5. National Center for Bioteknologi Information ... (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 123340. Hentet fra PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reaktioner af ikke-metalliske uorganiske forbindelser. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Hentet fra chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Formationen af ​​hypodiodesyre og hydreret jodkation ved hydrolysen af ​​jod. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.