Mangan- eller permangansyreegenskaber, fremstilling, anvendelse

den mangansyre eller permanganisk er en dibasinsyre med formlen H2MnO4, dannet af mangan, som er analog med svovlsyre. Det findes kun i opløsning og i manganatsalte.

• Systematisk navn: Dihydrogen (tetraoxidomanganat).
• Type af forbindelse: Oxoacider (ternære kombinationer dannet af hydrogen, et ikke-metalelement og ilt).
• Molekylformel: H2MnO4
• Molekylær masse: 120,95515

Eksempler på reaktioner

MnO3 + H20 = H2MnO4
KMnO4 + H202 = K02 + H2MnO4

funktioner

Permangansyreopløsninger (op til 20%) er lilla væsker med en lugt af ozon. Krystalhydrat (HMnO4 · 2H20) er et lilla krystallinsk faststof, der nedbrydes over 20 grader Celsius.

Permangansyre er en meget stærk oxidant, selvom den er blødere end dens anhydrid. Den dekomponerer spontant, omslutter ilt og udfælder mangandioxid, hvilket katalyserer den yderligere nedbrydning af syren.

Ved afkøling af den ustabile koncentrerede syreopløsning tæt på frysepunktet kan den fremstilles og krystalhydratiseres. Kilderne varierer afhængigt af naturen af ​​denne forbindelse: ifølge nogle kilder er det et hydroniumsalt af permangansyre, ifølge andre er det en kompleks polyangansyre.

Overdreven koncentrerede opløsninger af denne syre kan nedbrydes spontant med udviklingen af ​​ozon. Dette gør det muligt kemisk at forberede ozonet ved at reagere kaliumpermanganatet med svovlsyre med medium koncentration (50-80%).

Denne reaktion frembringer en alt for koncentreret opløsning af permangansyre, som nedbrydes hurtigt og frigiver ozon.

Svovlsyre med en koncentration på over 80% bør ikke anvendes til denne reaktion, da dette kan føre til dannelsen af ​​anhydridet (manganepoxid), hvilket er yderst farligt.

forberedelse

Permangansyren kan fremstilles ved at opløse manganepoxid i vand eller ved at omsætte bariumpermanganatet med svovlsyre. En uren opløsning kan også fremstilles ved at opløse kaliumpermanganat i svovlsyre med mediumkoncentration (50-80%).

ledelse

Ikke meget er kendt om farerne ved permangansyre, men det skal behandles med forsigtighed, da det er en stærk syre og en oxidant også meget stærk. Derudover kan det frigive ozon, hvilket er giftigt.

opbevaring

Det er ikke praktisk at opbevare denne syre på grund af dens ustabilitet. Det skal bruges så snart det er færdigt. Hydratet kan opbevares så længe det fryses (under vandets frysepunkt).

bestemmelse

Den permangansyre kan udledes i jorden, da det forårsager, at forbindelsen nedbrydes, oxiderer jorden og omdanner til mangandioxid, hvilket er sikkert og uopløseligt.

Permanganaterne

Den univalente anioniske gruppe MnO4 afledt af permangansyre er alle stærke oxidationsmidler. De er salte der indeholder anion MnO4-, normalt af dyb violet rød farve og med stærke oxiderende egenskaber.

1- Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMnO4
Molekylvægt: 158,032 g / mol

Det er den mest kendte af alle permanganater. Også kendt som Condys krystaller er det en stærkt oxiderende, lugtfri forbindelse, der er opløselig i vand, og i mange organiske opløsningsmidler har lilla krystaller og en sød smag. (Definition af McGraw-Hill-ordbogen for videnskabelig og teknisk information, 4. udgave).

Kaliumpermanganat er ikke brændbart, men fremskynder antændelsen af ​​brændbart materiale. Hvis brændbart materiale er fininddelt, kan blandingen være eksplosiv. Når det kommer i kontakt med flydende brændbare materialer, kan det forårsage spontan tænding. I kontakt med svovlsyre kan det forårsage brand eller eksplosion. Det bruges til at lave andre kemikalier og som desinfektionsmiddel.

Farmakologi og biokemi

Farmakologisk klassificering: MeSH

Indikatorer og reagenser

De er stoffer, der anvendes til påvisning, identifikation og analyse af kemiske, biologiske eller patologiske processer eller betingelser.

Indikatorer er stoffer, der ændrer sig i fysisk udseende, for eksempel farve, når den nærmer sig det punkt, hvor det passerer mellem surhed og alkalitet. Reagenser er stoffer, der anvendes til påvisning eller bestemmelse af et andet stof ved kemiske eller mikroskopiske midler, især analysen.

Typerne af reagenser er udfældningsmidler, opløsningsmidler, oxidanter, reduktionsmidler, flydende stoffer og kolorimetriske reagenser. (Chemical Dictionary of Hackh, 5. udgave, side 301, s. 499).

Industriel anvendelse

Som blegemidler, lugtmidler og oxiderende / reduktionsmidler.

Fremstillingsmetoder

De kan fremstilles ved at oxidere mangandioxid med kaliumchlorat i kaliumhydroxidopløsning, og derefter fuldføre oxidationen med chlor eller luft og kuldioxid.

Sikkerhed og farer

-Det kan intensivere ilden.
-Det er skadeligt ved indtagelse.
- Forårsager alvorlige hudforbrændinger.
- Det kan forårsage øjenskader.
-Kan forårsage irritation af luftvejene.
- Mistænkt for at forårsage genetiske defekter.
- Det er mistanke om, at det kan skade frugtbarheden og fosteret.
- Forårsager organskader ved langvarig eller gentagen eksponering.
- Det er meget giftigt for vandlevende organismer, med langvarige skadelige virkninger.

Fare for helbred

Det kan forårsage forbrændinger og mørkebrune hudfarve. Ved indtagelse giver det alvorlig påvirkning af mave-tarmsystemet. Det kan være dødelig hvis forbruges over 4 ounces.

Brandfare

Det er ikke brændbart, men forøger forbrændingen af ​​andre stoffer. Forårsager irriterende eller giftige gasser eller dampe i ilden.

Brandadfærd: Kan forårsage brand i kontakt med brændstoffer, der forårsager, at beholderne eksploderer. Det kan medføre stor risiko for brand og eksplosion i kontakt med brændbare stoffer eller reduktionsmidler.

Kemiske farer

Det nedbrydes ved opvarmning, og det giver giftige gasser og irriterende dampe. Stoffet er en stærk oxidant. Reagerer med brændbare og reducerende materialer, der giver brand og eksplosionsfare. Reagerer voldsomt med pulveriserede metaller, hvilket skaber brandfare.

Førstehjælp, hvis du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Ved indtagelse, fremkald opkastning og fortsæt med en fuld gastrisk skylning
Ved indånding kræves friskluft og hvile. Kunstig åndedræt kan være nødvendigt. Det er nødvendigt at konsultere en læge.

Hvis det kommer i kontakt med huden, skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter og fjern derefter forurenet tøj og skylles igen. Det er også vigtigt at se en læge.

Hvis det kommer i kontakt med øjnene, skylles med rigeligt vand i flere minutter. Kontakt lægehjælp.

2- Natriumpermanganat

Molekylformel: MnNaO4
Molekylvægt: 141.924 g / mol

Natriumpermanganat er et krystallinsk faststof med en purplish farve. Det brænder ikke, men fremskynder brændingen af ​​brændbart materiale. Det kan antændes spontant i kontakt med flydende brændbare materialer. Kontakt med svovlsyre kan forårsage brande eller eksplosioner. Anvendes i medicin, som et desinfektionsmiddel og til mange andre anvendelser.

Brug og fremstilling

Det anvendes i industrien som et oxidations- og reduktionsmiddel. Det bruges også til vandbehandling til blegning af tekstiler

Fremstillingsmetoder

Natriummanganat opløses i vand, og chlor eller ozon indføres. Opløsningen koncentreres og krystalliseres.

3- Calciumpermanganat

Molekylformel: CaMn2O8
Molekylvægt: 277.946 g / mol

funktioner

Calciumpermanganat er et lilla krystallinsk faststof. Det bruges som et desinfektionsmiddel og deodorant, i rensning af vand og til mange andre anvendelser.

Medicinsk brug

Manganionen som følge af dette permanganat er astringerende, hvilket hjælper med at undertrykke inflammation.