Hydroiodidsyreformler, egenskaber og anvendelser

den hydriodsyre Den dannes, når hydrogeniodidgassen opløses i vand. Diodesyre (dens vandige form) og hydrogeniodid (dens gasformige eller vandfri form) er omkalibrerbare.

Dens vandfri form er et molekyle bestående af et iodatom (I) og et hydrogenatom (H). Det er et vigtigt reagens i organisk kemi. Det er en af ​​de primære kilder til opnåelse af iod. Det anvendes også som et reduktionsmiddel.

Reagerer med metaller eller deres hydroxider, carbonater og andre salte til fremstilling af metaliodider. Det er meget ætsende for stoffer. Dampene irriterer meget følsomme væv (såsom øjnene og åndedrætssystemet). Det er typisk tilgængeligt i 47% opløsning af hydrogeniodid

• formel: HI
• CAS nummer: 10034-85-2
• NU: 1787 (hydriodsyre)
• NU: 2197 (hydrogeniodid)

2D struktur

3D struktur

funktioner

Fysiske og kemiske egenskaber

• Hydroiodinsyre tilhører gruppen af ​​stærke ikke-oxiderende syrer (sammen med saltsyre og brombrintesyre).
• Disse syrer giver anioner, som ikke virker som oxidanter.
• Har en pKa-værdi mindre end -2, eller en pH-værdi mindre end 2.
• I sin opløste form (hydroiodidsyre) er den en farveløs og gul opløsning.
• Det har en skarp lugt.
• Det er ætsende for metaller og stoffer.
• I sin vandfri form (hydrogeniodid) er det en farveløs til gul / brun gas.
• Ikke brandfarlig, men langvarig eksponering for ild eller intens varme kan forårsage, at din beholder brister og eksploderer.

antændelighed

• Sterke ikke-oxiderende syrer er generelt ikke-brændbare. Diodesyre er ikke selvforbrændbar, men kan nedbrydes ved opvarmning og frembringer ætsende og / eller giftige dampe.
• Nogle af disse dampe er oxidanter og kan antændes brændstoffer (såsom træ, papir, olie, tøj osv.).
• Ved kontakt med metaller kan de producere brintgas (brandfarlig).
• Dine beholdere kan eksplodere, når de opvarmes. 
• Brintjodid kan i nogle tilfælde brænde, men det lyser ikke let.
• Dampene af flydende gas er oprindeligt tungere end luft og strækker sig langs jorden, er i stand til at reagere voldsomt med vandet.
• Cylindre udsat for brand kan frigøre giftige og / eller ætsende gasser gennem trykaflastningsanordninger.
• Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.

reaktivitet

• Sterke ikke-oxiderende syrer er generelt opløselige i vand med frigivelsen af ​​hydrogenioner. De resulterende opløsninger har en pH på 1 eller tæt på 1.
• Syrerne neutraliserer kemiske baser (for eksempel: aminer og uorganiske hydroxider), der danner salte, og farligt store mængder varme kan genereres i små rum.
• Opløsningen af ​​syrer i vand (eller den yderligere fortynding af deres koncentrerede opløsninger) kan generere tilstrækkelig varme til at forårsage, at en del af vandet koger eksplosivt og producerer farlige stænk af syre.
• Disse materialer reagerer med aktive metaller, herunder strukturelle metaller som aluminium og jern, der frigiver brint (brandfarlig gas).
• De frigiver også gasformigt hydrogencyanid, når de reagerer med cyanidforbindelser.
• Generer brandfarlige og / eller giftige gasser, når de er i kontakt med ditiocarbamater, isocyanater, mercaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og stærke reduktionsmidler.
• Hydroiodinsyre reagerer med organiske baser (aminer, amider) og uorganiske baser (oxider og metalhydroxider), der frigiver varme fra reaktionen.
• Det reagerer også med carbonater (herunder kalksten og byggematerialer indeholdende kalksten) og hydrogencarbonater, der frembringer kuldioxid og frigiver varme fra reaktionen.
• Blandinger med koncentreret svovlsyre kan producere giftig hydrogeniodidgas.
• Reagerer med sulfider, carbider, borider og phosphider, der frembringer giftige eller brandfarlige gasser.
• Reagerer med mange metaller (herunder aluminium, zink, calcium, magnesium, jern, tin og alle alkalimetaller), der producerer brandfarlig hydrogengas.
• Reagerer voldsomt med eddikesyreanhydrid, 2-aminoethanol, ammoniumhydroxid, calciumphosphid, chlorsulfonsyre, 1,1-difluorethylen, ethylendiamin, ethylenimin, oleum, perchlorsyre, b-propiolacton, propylenoxid, blandingen af ​​sølvperchlorat / carbontetrachlorid, phosphide uran (IV), vinylacetat, calciumcarbid, carbid rubidium, cæsium acetylid acetylid rubidium, magnesium borid, kviksølv (II) sulfat.
• Ved høje temperaturer nedbrydes det og udsender giftige produkter.
• Hydrogeniodid er en stærkt sur gas.
• Reagerer hurtigt og eksotermt med baser.
• Reagerer med aktive metaller i nærværelse af fugt (herunder strukturelle metaller som aluminium og jern) for at frigive hydrogen (brandfarlig gas).
• Reagerer med cyanidforbindelser for at frigive hydrogencyanidgas.
• Reagerer med ditiocarbamater, isocyanater, mercaptaner, nitrider, nitriler, sulfider og reduktionsmidler, der producerer brandfarlige og / eller giftige gasser.
• Det reagerer også med sulfitter, nitritter, thiosulfater, dithionitter og carbonater, der producerer gas.
• Reagerer med oxidationsmidler for at give iod.
• Du kan starte polymeriseringen af ​​visse alkener.
• Det kan katalysere kemiske reaktioner blandt andre materialer.
• Den nedbrydes ved høje temperaturer for at danne giftige produkter.
• Lyser, når den er i kontakt med fluor, nitrogentrioxid, nitrogendioxid / nitrogentetraoxid.

toksicitet 

• Diodesyre og hydrogeniodid er toksiske.
• Indånding, indtagelse eller hudkontakt med disse stoffer kan forårsage alvorlig skade eller død.
• Kontakt med opløsningen kan forårsage alvorlige forbrændinger i huden og øjnene.
• Under virkningen af ​​brandirriterende frembringes ætsende og / eller giftige gasser.
• Dampene i opløsningen er yderst irriterende og ætsende. Irriterende øjne og slimhinder.
• Gassen er giftig ved indånding.
• Kontakt med flydende gas eller gas kan forårsage forbrændinger, alvorlig skade og / eller frysning.
• Irriterer huden, øjnene og slimhinderne stærkt.
• Langvarig indånding af lave koncentrationer (eller kortvarig indånding af høje koncentrationer) kan medføre negative sundhedsvirkninger.
• Virkningerne af kontakt med opløsningen eller indåndingen af ​​gassen kan forekomme sent.
• Afledning fra brandbekæmpelse eller fortyndingsvand kan være ætsende og / eller giftig og forårsage forurening.

applikationer

Kemiske anvendelser 

• Hydroiodinsyre anvendes til fremstilling af iodider.
• Det bruges til at omdanne primæralkohol til alkyliodid.
• Det bruges også til at spalte ethrene for at opnå jodider og alkylalkoholer.
• Det anvendes som et reduktionsmiddel.

Industrielle anvendelser 

• Det anvendes i metalraffinering, VVS, blegning, ætsning, plettering, fotografering, desinfektion, ammunition, fremstilling af kunstgødning, metal rengøring og fjernelse af oxid.
• Den bruges i uklanderlige metamfetaminlaboratorier.

Anvendes i hjemmet 

• Den bruges til fremstilling af toilet-, metal- og dreneringsrensere, rustfjernere, batterier og som primer til kunstige negle..

Terapeutiske anvendelser

• Det blev tidligere brugt i form af sirup som et ekspektorat til at hjælpe med at fluidisere sekretioner (sputum) hos patienter med kronisk bronkitis og bronchial astma.
• Det antages at virke ved at irritere maveslimhinden, som igen stimulerer tilbageskridt af luftvejssekretionen.

Kliniske virkninger

Deres utilsigtede indtagelse sker med moderat hyppighed hos børn og er mindre almindeligt end udsættelse for alkaliske stoffer.

I udviklede lande er der kun lavt koncentrationssyrer i hjemmet, så alvorlige eksponeringer er sjældne. Alvorlige virkninger er mere almindelige i udviklingslandene.

Moderat oral toksicitet

• Patienter med let indtagelse udvikler kun irritation eller grad jeg forbrænder (overfladisk hyperæmi og ødem) i orofarynksen, spiserøret eller maven. Akutte eller kroniske komplikationer er usandsynlige.
• Patienter med moderat toksicitet kan udvikle forbrændinger Grade II (overflade blærer, erosioner og ulcerationer) og risiko for efterfølgende strikturdannelse, navnlig gastrisk udløb og spiserøret. Nogle patienter (især små børn) kan udvikle ødem i de øvre luftveje.

Alvorlig oral toksicitet

• Det er generelt begrænset til bevidst indtag hos voksne.
• Kan udvikle dybe forbrændinger og nekrose i mavetarmslimhinden.
• Komplikationer omfatter ofte perforering (esophageal, gastrisk, duodenal sjælden gang), fistler (tracheoesophageal, aortoesofágico) og gastrointestinal blødning.
• Ødem i øvre luftveje er almindeligt og ofte livstruende.
• Hypotension, takykardi, tachypnea og sjældent feber kan udvikle sig.
• Andre sjældne komplikationer omfatter metabolisk acidose, hæmolyse, nyresvigt, dissemineret intravaskulær koagulation, forhøjede leverenzymer og kardiovaskulær sammenbrud.
• Det er sandsynligt, at stenose udvikler sig på lang sigt, hovedsageligt ved mavemuskulaturen og spiserøret og mindre hyppigt mundtligt.
• Esophageal carcinoma er en anden langsigtet komplikation.

Eksponering ved indånding

• Mild eksponering kan forårsage dyspnø, pleuritic brystsmerter, hoste og bronkospasme. Svær indånding kan forårsage forbrændinger og ødem i de øvre luftveje, og hypoxi, stridor, pneumonitis tracheobronkitis og sjældent akut lungeskade eller vedvarende abnormaliteter i lungefunktionen.
• Pulmonal dysfunktion svarende til astma er blevet beskrevet.

Øjeneksponering 

• Øjeneksponering kan forårsage alvorlig conjunctivalirritation og -kemose, hornhindeepiteldefekter, limbisk iskæmi, permanent tab af synet og i alvorlige tilfælde perforering.

Hudkontakt

• Mindre eksponering kan forårsage irritation og forbrændinger i partikler.
• En længere eksponering eller større koncentration kan forårsage forbrændinger af total tykkelse.
• Komplikationer kan omfatte cellulitis, sepsis, kontrakturer, osteomyelitis og systemisk toksicitet.

Sikkerhed og risici 

Fareerklæringer for det globalt harmoniserede system til klassificering og mærkning af kemikalier (SGA). 

Det globalt harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (SGA) er et internationalt aftalt system, der er oprettet af De Forenede Nationer, og som har til formål at erstatte de forskellige klassificerings- og mærkningsstandarder, der anvendes i forskellige lande, ved hjælp af konsekvente globale kriterier..

Fareklasserne (og deres tilsvarende kapitel i GHS), klassificerings- og mærkningsstandarderne og anbefalingerne for hydroiodidsyre er som følger (European Chemicals Agency, 2017, United Nations, 2015, PubChem, 2017): 

referencer

1. Anon, (2006). Hydrogeniodid [billede] Hentet fra wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Vand-3D-vdW [billede] Hentet fra wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [billede] Gendannet fra nih.gov.
4. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2017). Oversigt over klassificering og mærkning.
5. Harmoniseret klassificering - Bilag VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen). Hydrogeniodid. Hentet den 16. januar 2017, fra echa.europa.eu.
6. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Hydrogeniodid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannet fra nih.gov.
7. National Institute for Safety at Work (INSHT). (2010). International Safety Chemical Records. Hydrogeniodid. Beskæftigelses- og Sikkerhedsministeriet. Madrid. Det er; Hentet fra insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Jod og jodforbindelser. I Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Gendannet fra dedx.doi.org.
9. De Forenede Nationer (2015). Globalt Harmoniseret System til Klassificering og Mærkning af Kemiske Produkter (SGA) Sjette Revideret Udgave. New York, USA: FN-publikation. Gendannet fra unece.org.
10. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2017). Hydriodsyre. HI. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gendannet fra nih.gov.
11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Syrer, stærk ikke-oxiderende. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Hydriodsyre. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Hydrogeniodid, vandfri. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Hydriodsyre. Hentet 17 januar 2017, fra wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Hydrogeniodid. Hentet 17 januar 2017, fra wikipedia.org.