Yodsyre (HIO3) Egenskaber, risici og anvendelser



den natriumsyre er en uorganisk forbindelse med formel HIO3. Det er en oxidsyre af jod, som har en +5 oxidationstilstand i dette molekyle. Denne forbindelse er en meget stærk syre og bruges ofte til at standardisere opløsninger af svage og stærke baser for at forberede dem til titreringer.

Den dannes ved at oxidere diatomisk iod med salpetersyre, chlor, hydrogenperoxid eller saltsyre som vist i den følgende reaktion: I2 + 6H2O + 5CI2 H 2HIO3 + 10HCl.

I hver reaktion mister den diatomiske iod elektroner og danner et kompleks med hydrogen og oxygen. På grund af dets ioniske og opløselige egenskaber er ionsyre også en meget stærk syre.

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber af jodsyre
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 Anvendelser og fordele for sundheden
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber af jodsyre

Yodinsyre er et hvidt fast stof ved stuetemperatur (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Jodsyren har en molekylvægt på 175,91 g / mol og har en densitet på 4,62 g / ml. Den er meget opløselig i vand, idet den kan opløse 269 gram syre pr. 100 ml. Dens smeltepunkt er 110 grader Celsius, hvor det begynder at nedbrydes ved dehydrering til jodpentoxid.

Ved efterfølgende opvarmning af forbindelsen til en højere temperatur nedbrydes den for at give en blanding af iod, oxygen og lavere iodoxider (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Det er en relativt stærk syre med en surhed på 0,75. Jodionet eller iodidet er produktet af denne forbindelse, når det oxideres. Ved meget lav pH og høj koncentration af chloridion reduceres det til iodtrichlorid, som er en gul forbindelse i opløsning.

Reaktivitet og farer

Yodinsyre er en stabil forbindelse under normale forhold. At være stærk syre, det er ekstremt farligt i tilfælde af kontakt med huden (ætsende og irriterende), øjenkontakt (irritation) og ved indtagelse. Derudover er det meget farligt også i tilfælde af indånding (IODIC ACID, S.F.).

Mængden af ​​vævsskade afhænger af kontaktens længde. Kontakt med øjnene kan resultere i hornhindebeskadigelse eller blindhed. Kontakt med huden kan forårsage betændelse og blærer. Indånding af støv vil forårsage irritation i mave-tarmkanalen eller luftvejene, der er kendetegnet ved brænding, nysen og hoste.

Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskader, kvælning, bevidsthedstab eller død. Langvarig eksponering kan forårsage hudforbrændinger og sårdannelser. Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af åndedrætsorganerne.

Øjenbetændelsen er karakteriseret ved rødme, irritation og kløe. Betændelse i huden er præget af kløe, skrælning, rødme eller lejlighedsvis blærer.

Stoffet er giftigt for nyrerne, lungerne og slimhinderne.

Gentagen eller længerevarende eksponering for stoffet kan forårsage skade på disse organer og øjenirritation. Periodisk hudeksponering kan forårsage lokal hudødelæggelse eller dermatitis.

Gentagen indånding af støv kan forårsage en varierende grad af åndedrætsirritation eller lungeskader. Langvarig indånding af støv kan forårsage kronisk åndedrætsirritation.

I tilfælde af kontakt med øjnene, bør du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter, holde øjenlågene åbne, og koldt vand kan bruges. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp og vask forurenet tøj før genbrug..

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indåndingen er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område så hurtigt som muligt og løsne tætte tøj (krave, bælter eller slips).

Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. I det ekstreme tilfælde af ikke at trække vejret udføres en mund-til-mund-genoplivning. Selvfølgelig skal vi huske på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

Ved indtagelse skal du ikke fremkalde opkastning, løsne tøj og hvis offeret ikke trækker vejret, udfør mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp (Material Safety Data Sheet Iodic acid, 2013).

Anvendelser og fordele for helbredet

Yodinsyre anvendes almindeligvis som et standardiseringsmiddel til opløsninger af svage og stærke baser. Det er en stærk syre, der anvendes i analytisk kemi til at udføre titrationerne.

Den bruges sammen med de røde methyl- eller methyl orange-indikatorer til at udføre ækvivalenspunktlæsningerne i titreringerne.

Det bruges i saltindustrien til at syntetisere salt af natrium- eller kaliumiodat. Ved at anvende denne jodsyreforbindelse i saltets fremstilling øges iodindholdet i saltet (Omkar Chemicals, 2016).

Denne forbindelse har længe været anvendt til organisk syntese, da den har mulighed for selektivt at oxidere organiske forbindelser, givet dets virkning for at gøre ækvivalent partiel oxidationsanalyse, en nyttig teknik til bestemmelse af strukturer (Roger J. Williams, 1937).

Jod og jodsyre anvendes som en effektiv kombination af reagenser til iodering af arylhydroxyketoner. I arbejdet fra (Bhagwan R. Patila, 2005) blev en række aromatiske carbonylforbindelser substitueret med ortho-hydroxy regioselektivt ioderet med jod og jodsyre med fremragende udbytter.

referencer

  1. Bhagwan R. Patila, S.R. (2005). Jod og jodsyre: En effektiv reagenskombination til iodinering af arylhydroxyketoner. Tetrahedron Letters Volume 46, udgave 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. IODISYRE. (S.F.). Hentet fra chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Sikkerhedsdatablad Jodsyre. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  4. National Center for Bioteknologi Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 24345. Hentet fra PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11. juni). NATURKYDDS NATUR OG DETS BRUG I DIVERSE FORMÅL. Hentet fra Omkar Chemicals Official Blog: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M.A. (1937). SELVLIGHEDEN AF JODESYRE I OXIDERING AF ORGANISKE FORBINDELSER. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Jodsyre. Hentet fra kemspider: chemspider.com.