Svage syredissociationer, egenskaber, eksempler

den svage syrer de er dem der kun delvis adskiller sig i vand. Efter dissociation opnås opløsningen, hvor de er fundet, ligevægt, og syren og dens konjugatbase, der er til stede samtidigt, observeres. Syrer er molekyler eller ioner, der kan donere en hydroniumion (H⁺) eller de kan danne en kovalent binding med et par elektroner.

Disse kan igen klassificeres med kraft: stærke syrer og svage syrer. Når man taler om styrken af ​​en syre, er dette den egenskab, der måler graden af ​​ionisering af disse arter; det vil sige evnen eller tendensen af ​​en syre til at miste en proton.

En stærk syre er en, som fuldstændigt dissocierer i nærværelse af vand; det vil sige en mol stærk syre opløst i vand vil resultere i adskillelsen af ​​en mol H⁺ og en mol konjugatbase A^-.

indeks

• 1 Hvad er svage syrer??
• 2 Dissociation of weak acids
• 3 Egenskaber
  • 3.1 Polaritet og induktiv effekt
  • 3.2 Atomic radio og link styrke
• 4 Eksempler på svage syrer
• 5 referencer

Hvad er de svage syrer?

Svage syrer, som nævnt ovenfor, er dem der delvis dissocierer i vand. De fleste syrer er svage syrer og er karakteriseret ved at frigive kun nogle få hydrogenatomer til opløsningen, hvor de findes.

Når en svag syre dissocierer (eller ioniserer) forekommer fænomenet kemisk ligevægt. Dette fænomen er den tilstand, hvor begge arter (dvs. reaktanter og produkter) er til stede i koncentrationer, der ikke har tendens til at variere over tid.

Denne tilstand stammer fra, når hastigheden af ​​den direkte reaktion svarer til omdrejningsreaktionens hastighed. Derfor øges eller formindskes disse koncentrationer ikke.

Klassificeringen af ​​"svag" i en svag syre er uafhængig af dissociationskapaciteten; en syre betragtes som svag, hvis mindre end 100% af dets molekyle eller ion er ufuldstændigt dissocieret i vandig opløsning. Derfor er der også en grad af dissociation mellem de samme svage syrer kaldet syre dissociation konstant Ka.

Jo stærkere en syre er, desto højere er Ka-værdien. Den stærkeste svage syre er hydronionionen (H₃O⁺), som betragtes som grænsen mellem svage syrer og stærke syrer.

Dissociation af svage syrer

Svage syrer ioniserer ufuldstændigt; det vil sige, hvis denne svage syre er repræsenteret i en generel opløsningsformel som HA, ville en betydelig mængde uforskudt HA være til stede i den dannede vandige opløsning.

De svage syrer følger den følgende model ved dissociering, hvor H⁺ er hydroniumionen i dette tilfælde og A^- repræsenterer den konjugerede base af syren.

Styrken af ​​en svag syre er repræsenteret som en ligevægtskonstant eller som en procentdel af dissociation. Som nævnt ovenfor er udtrykket Ka dissociationskonstanten for en syre, og dette er relateret til koncentrationerne af reaktanter og ligevægtsprodukter som følger:

Ka = [H⁺] [A^-] / [HA]

Jo højere værdien af ​​Ka, jo mere H formation vil blive begunstiget⁺, og opløsningens pH vil være lavere. Ka af de svage syrer varierer mellem værdierne 1,8 × 10^-16 til 55,5. Disse syrer med en Ka mindre end 1,8 × 10^-16 de har mindre syrefasthed end vand.

Den anden metode, der anvendes til at måle styrken af ​​en syre, er at studere sin procentdel af dissociation (a), som varierer fra 0% < α < 100 %. Se define como:

a = [A^-] / [A^-] + [HA]

I modsætning til Ka er α ikke en konstant og vil afhænge af værdien af ​​[HA]. Generelt øges værdien af ​​a, som den for [HA] falder. I denne forstand bliver syrerne stærkere afhængig af deres fortyndingsgrad.

egenskaber

Der er en række egenskaber der bestemmer styrken af ​​en syre og gør dem mere eller mindre stærke. Blandt disse egenskaber er polariteten og den induktive effekt, atomradius og bindende kraft.

Polaritet og induktiv effekt

Polaritet refererer til fordelingen af ​​elektroner i en binding, som er regionen mellem to atomkerner, hvor et par elektorer deles.

Jo mere ens den elektronegativitet mellem to arter er, desto mere er elektronens deling ækvivalent; men jo mere forskellig elektronegativitet er, jo mere tid elektroner vil bruge i et molekyle end i det andet.

Hydrogen er et elektropositivt element, og jo større elektronegativiteten af ​​elementet, hvortil den er bundet, jo større er surheden af ​​forbindelsen dannet. Af denne grund vil en syre være stærkere, hvis den forekommer mellem hydrogenforbindelsen og et mere elektronegativt element.

Derudover betyder den induktive virkning, at hydrogen ikke behøver at være direkte knyttet til det elektronegative element for at forbindelsen kan øge dens surhed. På grund af dette er nogle isomerer af stoffer mere sure end andre, afhængigt af deres atomers konfiguration i molekylet.

Atomic radio og link styrke

Styrken af ​​bindingen, der binder hydrogenet til atomet, der regulerer syren, er en anden vigtig faktor ved at definere surheden af ​​et molekyle. Dette afhænger igen af ​​størrelsen af ​​de atomer, der deler linket.

For en syre, der hedder HA, jo mere det øger størrelsen af ​​dets atom, desto mere vil dets bindings styrke falde, således at denne binding bliver lettere at bryde; Dette gør molekylet mere surt.

Atomer med højere atomradier vil have gavn af syreindhold takket være denne detaljer, da deres sammenslutning med hydrogen vil være mindre stærk.

Eksempler på svage syrer

Der er et stort antal svage syrer (mest af alle syrer). Disse omfatter:

- Svovlsyre (H₂SW₃).

- Phosphorsyre (H₃PO₄).

- Nitrosyre (HNO₂).

- Flussyre (HF).

- Eddikesyre (CH₃COOH).

- Carbonic acid (H₂CO₃).

- Benzoesyre (C₆H₅COOH).

referencer

1. Svag syre. (N.D.). Hentet fra en.wikipedia.org
2. Væsentlig biokemi. (N.D.). Hentet fra wiley.com
3. CliffNotes. (N.D.). Hentet fra cliffsnotes.com
4. Science, F. o. (N.D.). University of Waterloo. Hentet fra science.uwaterloo.ca
5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Hentet fra thoughtco.com