Gasformig chlorformel, virkninger, anvendelser og risici



den gasformigt chlor (Dichlor, diatomisk chlor, molekylært chlor eller chlor blot) er det en grønlig-gul gas med en stikkende kvælende lugt, ikke-brændbart ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk. 

Det er elementet med den højeste elektroniske affinitet og den tredje højeste elektronegativitet, bag kun ilt og fluor. Det er ekstremt reaktivt og et stærkt oxidationsmiddel.

Det høje oxidationspotentiale af elementalklor ledte til udvikling af kommercielle blegemidler og desinfektionsmidler samt et reagens til mange processer i den kemiske industri.

I form af chloridioner er chlor nødvendigt for alle kendte livsarter. Men elementært chlor i høje koncentrationer er yderst farligt og giftigt for alle levende organismer, hvorfor det blev brugt i første verdenskrig som det første gasformige kemiske krigsførende middel.

Det er giftigt ved indånding. På længere sigt har indånding af lave koncentrationer eller kortvarig indånding af høje koncentrationer af klorgas skadelige virkninger på sundheden.

Dampe er meget tungere end luft og har tendens til at bosætte sig i lave områder. Det brænder ikke, men understøtter forbrænding.

Det er lidt opløseligt i vand. Kontakt med ubegrænsede væsker kan forårsage frysning ved fordampning af køling.

Det bruges til at rense vand, hvide træmasse og til at lave andre kemiske produkter.

formel

formel: Cl-Cl

CAS nummer: 7782-50-5

2D struktur

funktioner

Fysiske og kemiske egenskaber

Klorgas tilhører den reaktive gruppe af stærke oxidationsmidler. Disse forbindelser reagerer ofte kraftigt med andre forbindelser.

Klorgas tilhører også den reaktive gruppe af stærke halogeneringsmidler, som overfører et eller flere halogenatomer til forbindelsen, med hvilken de reagerer.

Halogeneringsmidlerne er generelt sure og reagerer derfor, i nogle tilfælde voldsomt med baserne.

Mange af disse forbindelser er reaktive over for vand og reaktive over for luft. Halogener er stærkt elektronegative og er stærke oxidanter.

Reaktivitetsvarsler

Klorgas er et stærkt oxidationsmiddel. Reagerer med vand. Vand opløser gasformigt chlor, der danner en blanding af saltsyre og hypochlorsyrer.

antændelighed

Det kan antænde andre brændbare materialer (træ, papir, olie osv.). Blanding med brændstoffer kan forårsage eksplosion. Beholderen kan eksplodere, når den kommer i kontakt med ilden. Der er risiko for eksplosion (og forgiftning) fra ophobningen af ​​dets dampe indendørs, i kloakker eller udendørs.

Blandinger af hydrogen og chlor (5-95%) kan eksplodere ved virkningen af ​​næsten enhver form for energi (varme, sollys, gnister osv.).

Udsender stærkt giftige dampe ved opvarmning. Når det kombineres med vand eller damp, producerer det giftige og ætsende dampe af saltsyre.

reaktivitet

Klor reagerer eksplosivt med (eller støtter brændingen af) mange almindelige materialer.

  • Klor antænder stål ved 100 ° C i nærvær af sod, rust, kulstof eller andre katalysatorer.
  • Let tørt ståluld ved 50 ° C.
  • Drej sulfiderne til stuetemperatur.
  • Lys (i flydende form) naturlig og syntetisk gummi.
  • Tænd for trialkylboran og wolframdioxid.
  • Det antændes i kontakt med hydrazin, hydroxylamin og calciumnitrid.
  • Den brænde eller eksplodere med arsin, phosphin, silan, diboran, stibine, rød phosphor, sort phosphor, bor, aktivt carbon, silicium, arsen.
  • Forårsager tænding og en blød eksplosion, når den bobler gennem kold methanol.
  • Det eksploderer eller antændes, hvis det blander for meget med ammoniak og opvarmer.
  • Form eksplosiv nitrogentrichlorid ved kontakt med Biuret reagens forurenet med cyanurinsyre.
  • Danner let eksplosive derivater af N-chlor med aziridin.

Klor (i sin flydende eller gasformige form) reagerer med:

  • Alkoholer (eksplosion)
  • Støbt aluminium (eksplosion)
  • Silaner (eksplosion)
  • Brompentafluorid
  • Carbon disulfid (eksplosion katalyseret af jern)
  • Chlor-2-propyn (overskydende chlor forårsager en eksplosion)
  • Dibutylphthalat (eksplosion ved 118 ° C)
  • Diethylether (lit)
  • Diethylzink (tændt)
  • Glycerol (eksplosion ved 70-80 ° C)
  • Methan på gul kviksølvoxid (eksplosion)
  • Acetylen (eksplosion initieret af sollys eller opvarmning)
  • Ethylen på kviksølv, kviksølvoxid (I) eller sølvoxid (I) (eksplosion forårsaget af varme eller lys)
  • Benzin (eksoterm reaktion og derefter detonation)
  • Blanding af natriumhydroxid og naphtha (voldsom eksplosion)
  • Zinkchlorid (eksoterm reaktion)
  • Voks (eksplosion)
  • Brint (eksplosion initieret af lys)
  • Jernkarbid
  • Uran og zirconium
  • Natrium-, kalium- og kobberhydrider
  • tin
  • Aluminium pulver
  • Vanadiumpulver
  • Aluminiumsark
  • lametta
  • Kobberark
  • Calciumpulver
  • Jerntråd
  • Manganpulver
  • kalium
  • Antimonpulver
  • bismuth
  • germanium
  • magnesium
  • natrium
  • zink

toksicitet 

Klorgas er giftig, og kan være dødelig ved indånding. Kontakt kan forårsage forbrændinger i huden og øjnene, ud over bronkitis eller kroniske lungesygdomme.

applikationer

Ca. 15.000 chlorforbindelser anvendes i dag kommercielt. Natriumchlorid er langt den mest almindelige chlorforbindelse, og er den vigtigste kilde til klor og saltsyre til den enorme klorindustri.

Alle elementært chlor produceret, er ca. 63% anvendes til fremstilling af organiske forbindelser, er 18% ved fremstilling af uorganiske chlorforbindelser, og de resterende 19% chlor produceret anvendes til blegning og desinfektion produkter.

Blandt de mest betydningsfulde organiske forbindelser med hensyn til produktionsvolumen er 1,2-dichlorethan og vinylchlorid (mellemprodukter ved fremstillingen af ​​PVC), methylchlorid, methylenchlorid, chloroform, chlorid vinyliden, blandt andre.

Større uorganiske forbindelser indbefatter HCI, Cl2O, HOCI, NaClO 3, AICI3, SiCl4, SnCl4, PCI3, PCI5, POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, CIF3, ICI, ICl3, TiCl3, TiCl4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2, og mange flere.

Klorgas anvendes til industrielle blegningsoperationer, spildevandsbehandling, fremstilling af tabletter til klorering af svømmebassiner eller kemisk krigføring.

Klorgas (kendt som bertholit) blev først anvendt som et våben i første verdenskrig af tyskland.

Efter første brug, begge sider af konflikten anvendte klor som et kemisk våben, men snart blev erstattet af phosgen og sennepsgas, som er dødbringende.

Klorgas blev også brugt i Irak-krigen i Anbar-provinsen i 2007.

Kliniske virkninger

Klor gas er en af ​​de enkelte engagementer irritanter fælles for arbejds- og miljømedicin niveau indånding. Nylige undersøgelser har rapporteret, at blandingen af ​​blegemiddel (Blegemiddel, hovedsageligt fremstillet af natriumhypochlorit) med andre rengøringsmidler, er den hyppigste årsag (21% af tilfældene) enkelt inhalation eksponering rapporteret i giftinformationscentraler USA.

De vigtigste toksiske virkninger skyldes lokal vævsskade snarere end systemisk absorption. Det antages, at cellulær skade skyldes oxidationen af ​​funktionelle grupper i cellulære komponenter; til reaktionerne med vævets vand til dannelse af hypochlorsyre og saltsyre; og genereringen af ​​iltfri radikaler (selv om denne ide er nu kontroversiel).

I mild forgiftning moderat opstår: hoste, åndenød, brystsmerter, brændende fornemmelse i halsen og retrosternal område, kvalme eller opkastning, øjne og næse irritation, kvælning, muskelsvaghed, svimmelhed, ubehag i maven og hovedpine.

Ved svær forgiftning opstår det: ødem øvre luftveje, larynxspasmer, svær lungeødem, lungebetændelse, vedvarende hypoxæmi, respirationssvigt, akut lungeskade og metabolisk acidose.

Kronisk udsættelse for klorgas er en af ​​de hyppigste årsager til erhvervsmæssig astma. Det kan forårsage åndenød, hjertebanken, brystsmerter, dysfunktion syndrom reaktive øvre luftveje, erosion af tandemaljen, og den øgede forekomst af virale syndromer. Kronisk udsættelse for 15 ppm giver hoste, hæmoptyse, brystsmerter og ondt i halsen.

Hudkontakt kan forårsage erytem, ​​smerte, irritation og hudforbrændinger. Alvorlig eksponering kan forårsage kardiovaskulær sammenbrud og åndedrætsanfald. I høje koncentrationer kan synkope og næsten umiddelbar død forekomme. Klor (som hypochlorit) er teratogent hos forsøgsdyr.

Sikkerhed og risici

Fareerklæringer for det globalt harmoniserede system til klassificering og mærkning af kemikalier (SGA).

Den globale harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er en internationalt anerkendt system, skabt af FN designet til at erstatte de forskellige klassifikationssystemer standarder og mærkning, der anvendes i forskellige lande, der bruger konsekvente kriterier på verdensplan (Nationers United, 2015).

Hazard klasser (og dens tilsvarende kapitel i GHS) standarder klassificering og mærkning og anbefalinger til klorgas er som følger (Det Europæiske Kemikalieagentur, 2017 FN, 2015; pubchem, 2017):

Fareklasser i GHS

H270: Kan forårsage eller intensivere ild; Oxidant [Farlig oxiderende gasser - Kategori 1]

H280: Indeholder gas under tryk Det kan eksplodere, hvis det opvarmes [Advarselsgasser under tryk - Komprimeret gas, flydende gas, opløst gas]

H315: Forårsager hudirritation [Advarsel Hudkorrosion / irritation - Kategori 2]

H319: Forårsager alvorlig øjenirritation [Advarsel Alvorlig øjenskade / øjenirritation - Kategori 2A]

H330: Fatal ved indånding [Fare Akut toksicitet, indånding - Kategori 1, 2]

H331: Giftig ved indånding [Fare Akut toksicitet, indånding - Kategori 3]

H335: Kan forårsage irritation af luftveje [Advarsel Specifik målorgantoksicitet, enkelt eksponering; Irritation af luftveje - Kategori 3]

H400: Meget giftig for vandlevende organismer [Advarsel Farlig for vandmiljøet, akut fare - Kategori 1]

H410: Meget giftig for vandlevende organismer, med langvarige virkninger [Advarsel Farlig for vandmiljøet, langtidsfare - Kategori 1]

(PubChem, 2017)

Sikkerhedsrådets koder

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 og.

referencer

  1. Benjah-bmm27 (2007). Dichlor-gas-3D-vdW [billede]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [billede]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  3. ChemIDplus (2017) 3D struktur 7782-50-5 - Klor [image] Genvundet: chem.nlm.nih.gov.
  4. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA), (2017). Oversigt over klassificering og mærkning. Harmoniseret klassificering - Bilag VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen). Klor. Hentet fra: echa.europa.eu.
  5. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Klor. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
  6. Hurley, F., (1917). Australske infanteri små boks åndedrætsværn Ypres 1917 [billede]. Hentet fra: en.wikipedia.org.
  7. Max Pixel (2017). Rørlegger Rammer Opbevaring Rør Slange Pvc VVS [billede]. Hentet fra: maxpixel.freegreatpicture.com.
  8. De Forenede Nationer (2015). Globalt Harmoniseret System til Klassificering og Mærkning af Kemiske Produkter (SGA) Sjette Revideret Udgave. New York, USA: FN-publikation. Hentet fra: unece.org.
  9. National Center for Bioteknologi Information. Pubchem Forbindelse Database (2016) Klor - pubchem Struktur [image] Bethesda, MD, amerikanske National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  10. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database (2016) Chlor. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Klor. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  12. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppedatablad. Halogenerende midler. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  13. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppedatablad. Oxiderende midler, stærke. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  14. Oelen, W., (2005). Klorgas i en flaske [billede]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  15. Sargent, J., (1918). Gassed [billede]. Hentet fra: en.wikipedia.org.
  16. Tomia (2006). Plast-recyc-03 [billede]. Hentet fra: commons.wikimedia.org.
  17. Wikipedia (2017). Klor. Hentet fra: en.wikipedia.org.