Aluminiumchlorid (AlCl3) kemisk struktur, egenskaber, anvendelser



den aluminiumchlorid eller aluminiumtrichlorid (AlCl3) er et binært salt dannet af aluminium og chlor. Nogle gange ser det ud som et gult pulver, fordi det præsenterer urenheder på grund af tilstedeværelsen af ​​jern (III) chlorid.

Det opnås ved at kombinere dets elementer. Aluminium, som har tre elektroner i sit sidste energiniveau (familie IIIA), har tendens til at give dem på grund af dets metalliske karakter. Klor med syv elektroner i sit sidste energiniveau (VIIA-familie) har tendens til at få dem til at færdiggøre sin oktet.

Det vurderes, at bindingen dannet mellem aluminium og chlor i aluminiumtrichlorid er kovalent, selv om det er foreningen mellem et metal og en ikke-metal.

Der er to slags aluminiumchlorid:

  • Vandfrit aluminiumchlorid. AICI3.
  • Aluminiumchloridhexahydrat. AICI3. 6H2O. Denne forbindelse kan findes i fast form eller opløsningsform.

indeks

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Egenskaber
    • 2.1 Fysisk
    • 2.2 kemisk
  • 3 anvendelser
  • 4 Risici: mulige virkninger
  • 5 anbefalinger
  • 6 referencer

Kemisk struktur

Vandfrit aluminiumtrichlorid er et molekyle med en plan trigonal geometri med en vinkel på 120 ° svarende til en atomhybridiseringssp2.

Imidlertid er molekylet organiseret i form af dimerer, hvor et chloratom donerer et par elektroner for at danne bindinger. Disse er kendt som koordinerede kovalente bindinger.

Sådan udledes organiseringen af ​​aluminiumtrichloriddimerer.

Denne organisation gør det muligt for forbindelsen at danne netværk af dimeriske lag. Når vand hældes på det faste aluminiumtriklorid, dissocieres de ikke som forventet fra de ioniske forbindelser, men gennemgår kraftig hydrolyse.

Tværtimod er i den fortyndede vandige opløsning de koordinerede ioner [Al (H2O)6]+3  og chloridet. Disse strukturer ligner meget dem fra diboran.

På denne måde har du formlen Al2cl6

Hvis man måler forskellen i den elektronegativitet af de atomer, der udgør bindingerne i denne forbindelse, kan følgende observeres:

For aluminium Al er værdien af ​​elektronegativitet 1,61 C, og for chlor er 3,16 C. Forskellen i elektronegativitet er 1,55 C.

Ifølge reglerne for bindende teori, for at en forbindelse skal være ionisk, skal den have en forskel i de elektroniske gelativitet af atomerne, der udgør bindingen af ​​en værdi større end eller lig med 1,7 C.

I tilfælde af Al-Cl-bindingen er forskellen i elektronegativitet 1,55 ° C, hvilket giver aluminiumtrichlorid et kovalent bindingsarrangement. Denne ringe værdi kan tilskrives de koordinerede kovalente bindinger fremlagt af molekylet.

egenskaber

fysisk

udseende: hvidt faststof, undertiden gul på grund af urenheder forårsaget af jernchlorid

tæthed: 2,48 g / ml

Molær masse: 133,34 g / mol

sublimering: Sublimerer ved 178 ° C, så dens smeltepunkt og kogepunkt er meget lave.

kørsel: dårligt udfører elektricitet.

opløselighed: Det er ikke opløseligt i vand, fordi det er en Lewis-syre. Det er opløseligt i organiske opløsningsmidler, såsom benzen, carbontetrachlorid og chloroform.

kemisk

I vandet er aluminiumtrikloridet hydrolyseret, hvilket danner HCl og hydroniumionen og aluminiumhydroxidet:

Det bruges i Friedel-Crafts reaktioner som en katalysator (substans, der kan genvindes i slutningen af ​​reaktionen, fordi det kun er i det for at accelerere, langsom eller initiere en reaktion).

Det er et ætsende stof.

Ved nedbrydning, når det reagerer voldsomt med vand, producerer det aluminiumoxid og farlige gasser, såsom hydrogenchlorid.

applikationer

  • antiperspirant.
  • Katalysator i acylering og alkylering af Friedel-Crafts.

Risici: mulige virkninger

  • Det er et ætsende stof, forårsager forbrændinger på huden og alvorlig øjenskade.
  • Reagerer voldsomt med vand.
  • Det er farligt for miljøet.
  • Meget giftig for organismer, der lever i vand.

anbefalinger

Undgå udsættelse for produktet uden de nødvendige sikkerhedsforanstaltninger. Skal bruge sikkerhedsbriller, handsker, korrekt tøj, overdækket sko.

Ved indånding. Indånding af støv kan irritere luftvejene på grund af stoffets ætsende egenskaber. Symptomer omfatter ondt i halsen, hoste og åndenød. Symptomer på lungeødem kan være sent, og alvorlige tilfælde kan være dødelige. Flyt offeret til et luftigt sted uden forurenende stoffer. Giv kunstigt åndedræt om nødvendigt. Hvis du har svært ved at trække vejret, skal du give ilt. Ring til lægen.

Ved hudkontakt. AlCl3 Det er ætsende. Det kan forårsage irritation eller forbrændinger med rødme og smerte. Vask straks efter kontakt med rigeligt vand i mindst 20 minutter. Neutraliser eller tilsæt ikke andre stoffer end vand. Fjern forurenet tøj og vask det før genbrug. Kontakt omgående lægen i tilfælde af skade.

Ved kontakt med øjnene. AlCl3 Det er ætsende. Det forårsager intens smerte, sløret syn og vævsskade. Skyl øjnene straks med vand i mindst 20 minutter, og hold øjenlågene åbne for at sikre, at hele øjet og væv i øjenlåget ryddes. Spyling af øjnene i løbet af få sekunder er afgørende for at opnå maksimal effektivitet. Hvis du har kontaktlinser, skal du fjerne dem efter de første 5 minutter og derefter fortsætte med at skylle dine øjne. Kontakt lægen. Det kan forårsage alvorlig skade på hornhinden, bindehinden eller andre dele af øjet.

Ved indtagelse. AlCl3 Det er ætsende. Brænding kan forårsage smerter i mund og spiserør og brænder i slimhinderne. Det kan producere gastrointestinalt ubehag med mavesmerter, kvalme, opkastning og diarré. INDVENT IKKE VOMITING. Skyl munden og giv vand til at drikke. Giv aldrig noget mundtligt til en bevidstløs person. Ring til lægen. Hvis opkastning sker spontant, placer offeret på hans eller hendes side for at reducere risikoen for aspiration.

Personer med eksisterende hudsygdomme eller øjenproblemer eller nedsat respirationsfunktion kan være mere modtagelige for stoffets virkninger

Pakningen og opbevaring af AlCl-forbindelsen3 skal gøres på ventilerede, rene og tørre steder.

referencer

  1. Kemisk bog, (2017), Aluminiumchlorid. Gendannet fra chemicalbook.com
  2. cosmos online, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, S.A..
  4. F., (2017), AlCl Aluminiumchlorid3, Insignia. Taget frablog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), Aluminiumtrichlorid, sidste opdatering, 4. marts 2018, hentet fra trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), Aluminiumchlorid, hentet fra, rxwiki.com.