Ammoniumchlorid (NH4Cl) Formel, egenskaber, risici og anvendelser



den ammoniumchlorid, også kendt som ammoniakalt salt, er et uorganisk salt fundet i urin, hvis formel er NH4Cl. Det findes i mineralogiske formationer, og i denne form kaldes ammoniak salt. Det er også fundet i nogle vulkaniske udluftninger og aske.

Det kan opnås ved forskellige metoder. Den første er gennem neutralisering med HCI af den ammoniakale rest dannet ved destillationen af ​​kul: NH3 + HCI → NH4cl.

Den anden strategi er gennem Solvay-processen for at opnå natriumcarbonat (eller bicarbonat), og hvor ammoniumchlorid fremstilles som et biprodukt:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

I Solvay-processen genvindes natriumbicarbonat ved filtrering og derefter krystalliserer ammoniumchloridet, der forbliver i opløsning (Ammonium Chloride Formula, S.F.).

Mere end 230.000 tons ammoniumchlorid fremstilles årligt i Japan, hvor den hovedsagelig anvendes til gødning i risodling.

Imidlertid saltet lugtfri har mange andre anvendelser, herunder anvendelse ved fremstilling af personlige rengøringsmidler; pyroteknik, som en komponent i den metallurgiske industri, medicin, som en aroma i fødevareindustrien og som elektrolyt i batterier zink -carbon (The Chemical Company, 2016).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
    • 3.1 1- Medicin
    • 3.2 2- Gødning
    • 3.3 3- Metallurgi
    • 3.4 4- Batterikomponent
    • 3,5 5- frokost
    • 3.6 6- Andre anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Ammoniumchlorid er hygroskopiske, finopdelte, lugtfrie hvide partikler (National Center for Biotechnology Information., 2017). 

Forbindelsen har en triclinisk netværksstruktur med en kubisk struktur centreret i midten. Dens molekylvægt er 53.490 g / mol, dens densitet er 1.5274 g / ml, og smelte- og kogepunktene er 338 ºC og 520 ºC.

Ammoniumchlorid er opløseligt i vand, idet det er i stand til at opløse 383,0 g forbindelse pr. Liter opløsningsmiddel. Det er også opløseligt i ethanol, methanol og glycerol og lidt opløseligt i acetone. Det er uopløseligt i organiske opløsningsmidler, såsom ethylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ammoniumchlorid kan undergå forskellige reaktioner af stor værdi for den kemiske og farmaceutiske industri. Det kan nedbrydes ved opvarmning i saltsyre og ammoniak:

NH4Cl → NH3 + HCI

Derudover kan den reagere med baser som natrium- eller kaliumhydroxid for også at producere ammoniakgas:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

En anden vigtig reaktion, hvori ammoniakchlorid anvendes, er nedbrydning af carbonater og bicarbonater, der danner et salt og ammoniak:

2NH4Cl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Ammoniumchlorid betragtes som et surt salt. De resulterende opløsninger indeholder moderate koncentrationer af hydroniumioner og har en pH på mindre end 7,0. Reagere som syrer for at neutralisere baser. 

Generelt reagerer de ikke som oxidationsmidler eller reduktionsmidler, men sådan adfærd er ikke umulig. Mange af disse forbindelser katalyserer organiske reaktioner (ammoniumchlorid, 2016).

Reaktivitet og farer

Ammoniumchlorid er yderst giftigt og giftigt. Det forårsager organskader ved indtagelse eller langvarig eksponering og er også skadelig for øjnene. Det er ikke brandfarligt og reagerer ikke med andre kemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

I tilfælde af kontakt med øjnene, bør du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop.

Placer offeret under et sikkerhedsbruser. Hvis kemikaliet opbygges på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, vasker den forsigtigt den forurenede hud med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips.

Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn stramme beklædningsgenstande som f.eks. Trøje, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde skal du søge omgående lægehjælp (Material Safety Data Sheet Ammonium chloride, 2013).

applikationer

1- medicin

Ammoniumchlorid har en meget vigtig biokemisk funktion: den opretholder den fysiologiske pH.

Som et surt salt kan det hjælpe med at rette op på situationer, hvor plasmakoncentrationen af ​​chloridioner er lav eller i tilfælde af blodal alkalose (højt blod pH). Dette kan forekomme efter opkastning, sugning (fjernelse) af maveindholdet, brug af diuretika (vand eller væskepiller) eller med visse mavesygdomme.

Ammoniumchlorid forårsager også fjernelse af overskydende salte og vand gennem større vandladning og forårsager acidose i urinen (gør det mere surt).

Ammoniumchlorid er også blevet brugt til at reducere hævelse eller vægtøgning, der forekommer før menstruationsperioder og som hjælp til behandling af urinvejsinfektioner (University of Utah, 2017).

Det er en bestanddel af mange kolde og hostede lægemidler på grund af dets effektivitet som en ekspektorant. I veterinærmedicin bruges det til at forhindre urinsten i geder, kvæg og får (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gødning

Ammoniumchlorid anvendes hovedsageligt som kvælstofkilde i gødninger (svarende til 90% af verdensproduktionen af ​​forbindelsen), såsom chlorammoniumphosphat, primært til ris og hvedeafgrøder i Asien.

3- Metallurgi

Ammoniumchlorid anvendes som en flux i fremstillingen af ​​metaller, der skal belægges med tin, galvaniseret eller svejset. Det fungerer som en flux ved at rense overfladen af ​​emnerne ved at reagere med metaloxiderne på overfladen for at danne et flygtigt metalchlorid.

For at gøre dette sælges den i blokke på hardwareforretninger til brug ved rengøring af spidsen af ​​loddejern og kan medtages i loddet som en flux.

4- Batterikomponent

Ammoniumchlorid, NH4Cl, er en komponent i tørcellebatterier, energibesparelser, der driver elektriske enheder. Batterier giver dig mulighed for at bruge strøm, når du ikke er i nærheden af ​​stikkontakten eller stikkontakten.

Der er tre vigtigste for hver batteri komponenter: en katode (toppen af ​​dit batteri AA hverdag, de strømmende elektroner), en anode (nederst i AA-batteri i de strømmende elektroner) og en elektrolyt gennem hvilke elektroner og ioner kan bevæge sig.

Når ammoniumchlorid anvendes som en elektrolyt i et batteri, bliver det en vandig pasta og anbringes mellem katoden og anoden.

De kemiske reaktioner mellem batterikatoderne og anoderne bevirker, at elektronerne strømmer gennem ammoniumchloridpastaen, væk fra katoden og mod anoden.

Elektronerne passerer gennem metalkontakterne i batterirummet, hvilket gør det elektriske udstyr til at virke (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- mad

I flere lande, ammoniumchlorid under navnet ammoniumsalt eller daglig tale salmiakki, anvendes som tilsætningsstof til fødevarer under E E510 tal, normalt som næringsstof gær i produktion brød.

Det er et kosttilskud til kvæg og en ingrediens i nærende medier for gær og mange mikroorganismer.

Ammoniumchlorid bruges til at give smag salt lakrids slik kaldet mørk (meget populære i de nordiske lande), bagning cookies til at give en meget sprøde konsistens, og spiritus Salmiakki Koskenkorva til aroma.

I Indien og Pakistan hedder det "Noshader" og bruges til at forbedre friskheden af ​​sandwicher som samosas og jalebi.

6- Andre anvendelser

Ammoniumchlorid kan findes i shampoo, hårfarver og blegemiddel, støvsugerhuset og vask, ansigts sæbe, balsam, opvaskemiddel, samt bad olier og salte.

Ammoniumchlorid anvendes også til ætsning ved fremstilling af trykte kredsløb, såsom en brandslukker. Det er også en ingrediens i fyrværkeri, eksplosivstoffer og kampe og som hærdemiddel i klæbemidler baseret på formaldehyd.

referencer

  1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maj). Ammoniumchlorid: Hjælper med at levere bærbar elektricitet. Genoprettet fra amerikansk kemi: americanchemistry.com.
  2. Ammoniumchlorid. (2016). Hentet fra CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Ammoniumchloridformel. (S.F.). Genoprettet fra softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI. (2016, 29. februar). ammoniumchlorid. Genoprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Encyclopædia Britannica. (2016, april 13). Ammoniumchlorid (NH4CI). Hentet fra Encyclopædia Britannica: britannica.com.
  6. Sikkerhedsdatablad Ammoniumchlorid. (2013, maj 21). Gendannet desciencelab: sciencelab.com.
  7. National Center for Bioteknologi Information. (2017, 22. april). PubChem Compound Database; CID = 25517. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumchlorid. Hentet fra kemspider: chemspider.com.
  9. The Chemical Company. (2016). Ammoniumchlorid. Genoprettet fra thechemco: thechemco.com.
  10. Det nationale institut for arbejdsmiljø og sundhed. (2014, juli 1). AMMONIUM KLORID. Gendannet fra cdc.gov.
  11. University of Utah (2017). Ammoniumchlorid enterisk overtrukne tabletter. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.