Strontiumchlorid (SrCl2) Kemisk struktur, Egenskaber



den strontiumchlorid er en uorganisk forbindelse dannet af strontium, jordalkalimetal (Mr. Becamgbara) og chlorhalogen. Fordi begge elementer har meget forskellige elektronegativiteter, er forbindelsen et ionisk faststof, hvis kemiske formel er SrCl2.

Da det er et ionisk faststof, består det af ioner. I tilfælde af SrCl2, de er en kation Sr2+ for hver to Cl anioner-. Dens egenskaber og anvendelser ligner calcium og bariumchlorider, med den forskel, at strontiumforbindelser er relativt sjældne at opnå, og derfor dyrere.

Ligesom calciumchlorid (CaCl2) er hygroskopisk og dets krystaller absorberer vand til dannelse af det hexahydrede salt, hvori seks vandmolekyler er til stede i det krystallinske gitter (SrCl2· 6H2Eller, overlegen billede). Faktisk er kommercielt tilgængeligheden af ​​hydrat større end den for SrCl2 vandfri (uden vand).

En af dens vigtigste anvendelser er som en forløber for andre strontiumforbindelser; det vil sige, det udgør kilden til strontium i visse kemiske synteser.

indeks

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 anvendelser
    • 2.1 Medicinsk
  • 3 Fremstilling
  • 4 Egenskaber
    • 4.1 Vandfrit
    • 4,2 hexahydrat
  • 5 referencer 

Kemisk struktur

Det øvre billede repræsenterer den deformerede rutile krystalstruktur af SrCl2 vandfrit. I dette svarer de små grønne kugler til ionerne Sr2+, mens de voluminøse grønne kugler repræsenterer Cl ioner-.

I denne struktur er hver ion Sr2+ er "fængslet" af otte Cl ioner-, der følgelig har et koordinationsnummer svarende til 8 og muligvis en kubisk geometri omkring den. Det vil sige, at fire grønne kugler udgør kubens tag, mens de øvrige fire kugler udgør kubens tag.2+ i midten af ​​det.

Hvad ville være gasfasestrukturen? Lewis-strukturen for dette salt er Cl-Sr-Cl, tilsyneladende lineær og antager en kovalens af hundrede procent af dets bindinger. I gasfase -SrCl2(g) - denne "linje" viser en vinkel på ca. 130º, som faktisk er en slags V.

Denne uregelmæssighed kunne ikke forklares med succes i betragtning af, at strontium ikke har ikke-delte elektroner, der besidder elektronisk volumen. Måske kan det skyldes deltagelse af en orbital d i obligationerne eller en kerne-elektronforstyrrelse.

applikationer

SrCl2· 6H2Eller det er blevet anvendt som et additiv i organiske polymerer; for eksempel i polyvinylalkohol, for at modificere dets mekaniske og elektriske egenskaber.

Det bruges som strontium ferrit i fremstillingen af ​​keramiske magneter og glas bestemt til at gøre farven front glas fjernsyn.

Reagerer med natriumchromat (Na2CrO4) til fremstilling af strontiumchromat (SrCrO4), som anvendes som en korrosionsbestandig maling til aluminium.

Når de opvarmes med ild, strontiumforbindelserne skinner med en rødlig flamme, hvorfor de er bestemt til udarbejdelse af blusser og fyrværkeri.

lægemiddel

Strontiumchlorid radioisotop 89 (den mest rigelige isotop er 85Sr) anvendes inden for medicin for at reducere knoglemetastaser, som selektivt injiceres intravenøst ​​i knoglevæv.

Anvendelsen af ​​fortyndede opløsninger (3-5%) i mere end to uger til behandling af allergisk rhinitis (kronisk betændelse i næseslimhinden) viser forbedringer i reduktionen af ​​nysen og nasal gnidning.

Det blev engang brugt i tandpastaformuleringer for at formindske tandfølsomheden og dannede en barriere over dentin mikrotubuli.

Undersøgelser af denne forbindelse viser en terapeutisk virkning sammenlignet med prednisolon (metabolitten af ​​lægemiddelprednisonen) i behandlingen af ​​ulcerativ colitis.

Deres resultater er baseret på modellen af ​​organismen af ​​rotter; selv om det er et håb for de patienter, der også lider af osteoporose, da de kan gå til samme medicin for at bekæmpe de to sygdomme.

Det bruges til at syntetisere strontiumsulfat (SrSO)4), endnu mere tæt end SrCl2. Imidlertid gør den minimale opløselighed i vand ikke det lys nok til at blive anvendt i radiologi, i modsætning til bariumsulfat (BaSOl).4).

forberedelse

Strontiumchlorid kan fremstilles ved direkte virkning af saltsyre (HCI) på det rene metal og derved producere en reaktion af redoxtypen:

Sr (s) + HCI (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Her oxideres strontiummetalet ved at donere to elektroner for at tillade dannelse af gasformigt hydrogen.

Også hydroxidet og strontiumcarbonatet (Sr (OH)2 og SrCO3) reagerer med denne syre, når den syntetiseres:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Anvendelse af krystallisationsteknikker opnås SrCl2· 6H2O. Så dehydreres den ved termisk virkning, indtil den til sidst producerer SrCl2 vandfrit.

egenskaber

Den fysiske og kemiske egenskaber af denne forbindelse afhænger af, om den er i sin hydreret eller vandfri form. Dette skyldes det faktum, at de elektrostatiske interaktioner ændres som vandmolekylerne tilsættes til det krystallinske gitter af SrCl2.

vandfrit

Strontiumchlorid er et hvidt krystallinsk fast stof med en molekylvægt på 158,53 g / mol og en densitet på 3,05 g / ml.

Dens smeltepunkter (874 ° C) og kogepunkt (1250 ° C) er høje, hvilket tyder på de stærke elektrostatiske interaktioner mellem Sr-ioner2+ og Cl-. Det afspejler også den store krystallinske retikulære energi, der har sin vandfri struktur.

Entalpien af ​​dannelse af SrCl2 faststof er 828,85 KJ / mol. Dette refererer til den termiske energi frigivet af hver mol dannet ud fra dets bestanddele i deres standardtilstande: gas til chlor og faststof til strontium.

hexahydrat

I hexahydratformen har den en højere molekylvægt end dens vandfri form (267 g / mol) og en lavere densitet (1,96 g / ml). Dette fald i dens densitet skyldes, at vandmolekylerne "dilaterer" krystallerne og øger volumenet; Derfor formindskes strukturens densitet.

Det er næsten dobbelt så tæt som vand ved stuetemperatur. Dens opløselighed i vand er meget høj, men i ethanol er det lidt opløseligt. Dette skyldes det organiske karakter på trods af dets polaritet. Det vil sige, hexahydratet er en polær uorganisk forbindelse. Endelig dehydreres den ved 150 ° C for at fremstille det vandfrie salt:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

referencer

  1. Wikipedia. (2018). Strontiumchlorid. Hentet den 13. april 2018, fra: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Strontiumchlorid Sr-89. Hentet den 13. april 2018, fra: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Strontiumchlorid. Hentet den 13. april 2018, fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T. & Akyol, M. (2017). Strontiumchloridhexahydrat som et kandidatmolekyle til langvarig behandling af allergisk rhinitis. Den indiske Journal of Medical Research, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven og Melih Akyol. (2014). Strontiumchlorid: Kan det være en ny behandlingsmulighed for ulcerativ colitis? BioMed Research International, vol. 2014, artikel ID 530687, 5 sider. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Indflydelse af granulært strontiumchlorid som additiver på nogle elektriske og mekaniske egenskaber for ren polyvinylalkohol. Sci., Bind 33, nr. 2, s. 149-155. Indiske videnskabsakademi.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15. marts 2011). Kaliumnitrat, natriumfluorid, strontiumchlorid og NovaMin teknologier til dentin overfølsomhed. Hentet den 13. april 2018, fra: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4. september 2009). Strontium-chlorid-xtal-3D-SF. [Figur]. Hentet den 13. april 2018, fra: commons.wikimedia.org
  9. Alle reaktioner. SrCl2 - Strontiumchlorid. Hentet den 13. april 2018, fra: allreactions.com