Lithiumchloridformel, egenskaber, risici og anvendelser

den lithiumchlorid er en kemisk forbindelse af LiCl-formel, der kan fremstilles ved at tænde lithium og chlor, selvom det er svært, fordi reaktionen er voldelig. 

På den måde fremstilles den vandfrie form (uden vand). Lithiumchlorid kan også ekstraheres fra andre alkalimetalchlorider med amylalkohol.

Indtil 1990'erne blev metal- og lithiummarkedet domineret af amerikansk produktion fra mineralforekomster.

Men i starten af ​​det 21. århundrede stammer størstedelen af ​​produktionen fra ikke-amerikanske kilder, hvor Australien, Chile og Portugal er de vigtigste leverandører i verden.

Som en nysgerrighedspolitik, at selv om Bolivia har halvdelen af ​​lithiumaflejringer i verden, er det ikke en stor producent af lithium.

Den vigtigste kommercielle form er lithiumcarbonat, Li₂CO₃, produceret af mineraler eller saltlake ved flere forskellige processer.

Tilsætningen af ​​saltsyre (HCI) frembringer lithiumchlorid. Ved denne fremgangsmåde fremstilles den hydrerede forbindelse (vand bundet til molekylet). Den hydratiserede form kan tørres til den vandfrie form ved opvarmning med hydrogenchloridgas.

Fysiske og kemiske egenskaber af lithiumchlorid

Lithiumchlorid er et hvidt fast stof uden en særlig aroma og med en salt smag (National Center for Biotechnology Information, 2005). Dets udseende er vist i figur 2.

Lithiumchlorid er meget hygroskopiske krystaller med oktaedisk geometri svarende til natriumchlorid. Den krystallinske struktur er præsenteret i figur 3 (Winter, S.F.).

Dens molekylvægt er 42,39 g / mol, dens densitet er 2,068 g / ml, og smelte- og kogepunktene er henholdsvis 605 ° C og 1360 ° C.

Forbindelsen er meget opløselig i vand, alkohol, ether, pyridin og nitrobenzen (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithiumchlorid har svag oxidant eller reducerende effekt. Redox reaktioner kan dog stadig forekomme. Lithiumchloridopløsninger er generelt ikke stærkt sure eller stærkt basale.

Da det er ekstremt hygroskopisk, kan lithiumchlorid også absorbere op til fire ækvivalenter ammoniak pr. Mol. Vandige opløsninger af lithiumchlorid kan korrodere metaller (LITHIUMLORIDE, S.F.).

Reaktivitet og farer

Lithiumchlorid er en stabil forbindelse, der er uforenelig med stærke oxidationsmidler, stærke syrer, bromtrichlorid, bromtrifluorid.

Det er ikke giftigt ved indtagelse, men på grund af dets ætsende karakter kan det være irriterende for hud- og øjenkontakt. Det kan også irritere næsepassagerne (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

I tilfælde af kontakt med øjnene, bør du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks..

Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop.

Placer offeret under et sikkerhedsbruser. Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indåndingen er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt.

Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips. Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt.

Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp (Material Safety Data Sheet Lithium chloride, 2013).

applikationer

Lithiumchlorid er den forbindelse, der anvendes til fremstilling af lithium metal ved elektrolyse. Litiummetal fremstilles ved elektrolyse af en smeltet blanding af lithium- og kaliumchlorider.

Med lavt smeltepunkt af blandingen (400-420 eller 750-790 ◦ C ◦ F) sammenlignet med det rene lithiumchlorid (610 ◦ C eller 1.130 ◦ F) tillader drift ved lavere temperatur elektrolyse.

Da spændingen forekommer i nedbrydningen af ​​lithiumchlorid er mindre end kaliumchlorid, er lithium deponeret ved en renhedsgrad større end 97 procent (Dye 2017).

Det flydende lithiumchlorid tjener som et tørremiddel, som kan reducere fugtighedsniveauerne i den omgivende luft med op til 15 procent.

Flydende tørremidler, der kombinerer lithiumchlorid og calciumchlorid, skaber et stof, der er billigere end lithiumchlorid, men mere stabilt end calciumchlorid.

Lithiumchlorid køler luften hurtigt, fordi kemikalien indeholder en stor mængde vand for sin vægt som et fast stof. Stoffet tørrer også store mængder industrigasser.

Lithiumchlorid er et rødt farvestof i pyrotekniske displays som fyrværkeri. Lithiumchlorid, eller noget vandopløseligt lithiumsalt, forbrændes rødt, når det antændes.

Særlige pyrotekniske virkninger kan antændes ved at blande ioniske salte med brændbare væsker, såsom methylalkohol.

I 1940'erne tjente lithiumchlorid som en erstatning for bordsalt, men nogle patienter døde af giftige niveauer af lithium.

Forbindelsen har farmakologiske anvendelser som antimaniakoser, som er midler, der anvendes til behandling af bipolære lidelser eller mani forbundet med andre affektive lidelser.

Den menneskelige krop indeholder normalt ca. 7 milligram lithium på et givet tidspunkt.

Lithium forekommer naturligt i planter som organismer bruger stoffet til at stimulere væksten.        

referencer

1. Dye, J. L. (2017, 23 januar). Lithium (li). Gendannet fra britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23. november). lithiumchlorid. Genoprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
3. LITHI KLORID. (S.F.). Hentet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Sikkerhedsdatablad Lithiumchlorid. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
5. National Center for Bioteknologi Information ... (2005, 26. marts). PubChem Compound Database; CID = 433294. Hentet fra PubChem.
6. Institut for Arbejdsmiljø og Sundhed. (2015, 22. juli). LITHI KLORID. Gendannet fra cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Litium: lithiumchlorid. Gendannet fra websider.