Sølvchlorid (AgCl) Formel, Dissociation, Egenskaber

den sølvchlorid (AgCl af kemisk formel), er et binært salt dannet af sølv og chlor. Sølv er en blank, sejt og formbart metal, med det kemiske symbol Ag. For at danne nye forbindelser, skal metallet oxideres (have mistet elektron fra sit sidste niveau af energi), som omdanner det til dets ioniske stoffer, sølvkation, positivt ladet.

Klor er en grønlig gul gas, lidt irriterende og med en ubehagelig lugt. Dens kemiske symbol er Cl. For formSar kemiske forbindelser med metaller, er chlor reduceres (gevinster en elektron at fuldføre sine sidste otte elektroner i energiniveau) til chloridanionen, negativt ladet.

Når bliver i ionform kan begge elementer være sølvchlorid forbindelse, enten naturligt, som kan findes i nogle yacimientos- eller ved kemisk syntese, hvis fremstilling er billigere.

Sølvchlorid findes i den oprindelige form som chlorhydrit ("chlor" for chlor, "argyr" til argentum). Slutningen "ite" angiver et mineralnavn.

Det har et grønt gul udseende (meget typisk for klor) og gråagtigt af sølv. Disse tonaliteter kan variere afhængigt af andre stoffer, der kan findes i miljøet.

Sølvchloridet opnået syntetisk fremstår som hvide krystaller meget ligner den kubiske form af natriumchlorid, skønt det som helhed ville se ud som et hvidt pulver.

indeks

• 1 Sådan opnås sølvchlorid?
• 2 Dissociation
  • 2.1 Lav dissociation i vand
• 3 Fysiske egenskaber
• 4 Kemiske egenskaber
  • 4.1 Nedbrydning med varme eller lys
  • 4.2 Nedbør af sølv
  • 4.3 Opløselighed
• 5 anvendelser og applikationer
  • 5.1 Fotografi
  • 5.2 Gravimetri
  • 5.3 Vandanalyse
  • 5.4 Volumetri
• 6 referencer

Hvordan man opnår sølvchlorid?

I laboratoriet kan den let opnås på følgende måde:

Sølvnitrat omsættes med natriumchlorid, og der fremstilles sølvchlorid, som nedfælder som angivet ved pilen nedad, og natriumnitrat opløses i vand.

AgNOs_{3 (ac)} + NaCl_(Aq)  -> AgCl_(S) + NaNO_{3 (ac)}

dissociation

Dissociation i kemi refererer til muligheden for, at et ionisk stof kan adskilles i dets komponenter eller ioner, når det møder et stof, der tillader adskillelse.

Det stof er kendt som et opløsningsmiddel. Vand det universelle opløsningsmiddel, som kan dissociere de fleste ioniske forbindelser.

Sølvchlorid kaldes haloidalt salt, fordi det dannes med klorelementet, der svarer til VIIA-familien i det periodiske bord, kaldet halogener. Haloidsalte er ioniske forbindelser, der for det meste er dårligt opløselige i vand.

Lav dissociation i vand

AgCl, der tilhører denne type forbindelser, har en meget lav dissociation i vand. Denne adfærd kan skyldes følgende grunde:

- Ved dannelse AgCI er i en kolloid tilstand, der tillader, dissociere molekylet til ioner sølv (+) og chlor (-), derefter straks dannede oprindelige molekyle sølv AgCI chlorid, oprettelse af en dynamisk balance mellem disse (dissocieret produkt og neutralt molekyle).

- På grund af den molekylære stabilitet af AgCl, når bindingen dannes, har dens styrke tendens til at være mere kovalent end ionisk, hvilket skaber modstandsdygtighed mod dissociation.

- Sølvdensiteten er meget højere end klorens, og det er sølv, der gør dissociationen mindre og øger udfældningen af ​​AgCl i opløsning.

En af de faktorer, der påvirker opløseligheden af ​​et stof er temperatur. Ved opvarmning af et stof opløst i vand, øger opløseligheden, og dissociationen af ​​dets bestanddele er derfor lettere. Men før varmen undergår AgCl nedbrydning i Ag og Cl gasformigt.

Fysiske egenskaber

De er de egenskaber, som et stof har, og det gør det muligt at identificere det og differentiere det fra de andre. Disse egenskaber ændrer ikke stoffets indre struktur; det vil sige, de ændrer ikke arrangementet af atomerne i formlen.

Sølvchlorid fremstår som en solid, lugtfri, krystallinsk hvid farve og har i sin reneste form en geometri i form af en oktaedron. De vigtigste fysiske egenskaber er beskrevet nedenfor:

- Smeltepunkt: 455 ° C

- Kogepunkt: 1547 ° C

- Tæthed: 5,56 g / ml

- Mol masse: 143,32 g / mol.

Når fundet som chlorargyrite (mineral) har en solid udseende og kan være farveløs, gul-grøn, grøn-grå eller hvid afhængigt af stedet og stoffer, der er omkring. Det har en hårdhed på Mohs skalaen fra 1,5 til 2,5.

Det betragtes også som glans, adamantin (diamant), harpiks og silkeagtig. Dette refererer til et noget lyst udseende.

Kemiske egenskaber

Det handler om den reaktivitet, som et kemikalie præsenterer, når det er i kontakt med en anden. I dette tilfælde er dens indre struktur ikke bevaret, så det atomarrangement inden for formlen ændres.

Nedbrydning med varme eller lys

Det dekomponerer sølvchloridet i dets elementer.

(Lys) 2 AgCl_{(s) ->}    2 Ag_(S) + cl_{2 (g)} (Heat)

Nedbør af sølv

Udfældningen af ​​sølv er den bedste måde at udtrække dette element fra fotografiske og radiografiske film.

AgCl_(Aq) + NaClO_(Aq) -> Ag_(S) + NaCI (_ac) +  CL₂O_(G)

opløselighed

Palatchlorid er meget uopløseligt i vand, men er opløseligt i alkoholer med lav molekylvægt (methanol og ethanol), i ammoniak og i koncentreret svovlsyre.

Anvendelser og applikationer

fotografering

Sølvchlorid anvendes på grund af dets høj følsomhed over for lys. Denne proces blev opdaget af William Henry Fox Talbot i 1834.

gravimetri

Gravimetrisk analyse består i at finde mængden af ​​et element, en radikal eller en forbindelse, der er indeholdt i en prøve. Til dette er det nødvendigt at fjerne alle stoffer, der kan indebære interferens og omdanne stoffet til at undersøge et stof med defineret sammensætning, som kan vejes.

Dette opnås ved hjælp af stoffer, som let kan bundfælde i vandigt medium, som det sker med AgCl.

Vandanalyse

Denne proces udføres ved en vurdering, der foretages ved anvendelse af AgNO3 som titrant og en indikator, der bestemmer reaktionens slutning (farveændring); det vil sige, når der ikke er flere chlorider i vandet.

Denne reaktion fører til udfældningen af ​​AgCl på grund af den affinitet, som chloridionen har for sølvkation.

volumetri

Det er værdien af ​​en prøve af ukendt koncentration (chlorider eller bromider). For at finde koncentrationen af ​​prøven reageres den med et stof; Reaktionens endepunkt genkendes ved dannelsen af ​​et bundfald. I tilfælde af chlorider ville det være sølvchloridet.

referencer

1. G. H (1970) Kvantitativ kemisk analyse (anden udgave). N. Y. Harper and Row udgivere, Inc.
2. W. (1929). En undersøgelse af Silver Chloride Electrode. J. Am. Chem. Soc. 51(10), s. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. vest D. (2015) Fundamentals of Analytical Chemistry (Niende udgave). Mexico. Cengage Learning Editores, S.A., Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) Fotografiens historie Encyclopedia Britannica, inc ... Hentet: britannica.com
5. Sølvchlorid (s.f). I Wikipedia genoprettet wikipedia.org