Sølvkromat (Ag2CrO4) Formel, Egenskaber, Risici og Anvendelser



den sølvkromat er en kemisk forbindelse med formlen Ag2CrO4. Det er en af ​​chromforbindelserne i oxidationstilstanden (VI) og siges at være forløber for moderne fotografering.

Fremstillingen af ​​forbindelsen er enkel. Dette frembringes ved en udvekslingsreaktion med et opløseligt sølvsalt, såsom det mellem kaliumchromat og sølvnitrat (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(Aq)

Næsten alle alkalimetalforbindelser og nitrater er opløselige, men de fleste sølvforbindelser er uopløselige (undtagen acetater, perchlorater, chlorater og nitrater).

Derfor, når de opløselige salte er blandet sølvnitrat og natriumchromat, danner det uopløseligt sølvkromat og bundfældninger (Nedbør af sølvkromat, 2012).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
    • 3.1 Reagens i Mohr-metoden
    • 3.2 Cell farvning
    • 3.3 Undersøgelse af nanopartikler
    • 3.4 Andre anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Sølvkromat er røde eller brune monokliniske krystaller uden en karakteristisk lugt eller smag (National Center for Biotechnology Information., 2017). Udseendet af bundfaldet er vist i figur 2.

Forbindelsen har en molekylvægt på 331,73 g / mol og en densitet på 5,625 g / ml. Den har et punkt på 1550 ° C og er meget lidt opløseligt i vand og opløseligt i salpetersyre og ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Som alle chrom (VI) forbindelser er sølvchromat et stærkt oxidationsmiddel. De kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, som kan være gasformige (forårsager tryk på lukkede beholdere).

Produkterne kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luften). Den kemiske reduktion af materialer i denne gruppe kan være hurtig eller endda eksplosiv, men kræver ofte indledning.

Reaktivitet og farer

Sølvkromat er en stærk, hygroskopisk oxidant (absorberer fugt fra luften) og er følsom for lys. Eksplosive blandinger af uorganiske oxidationsmidler med reduktionsmidler forbliver ofte uændrede i lange perioder, hvis initiering undgås.

Sådanne systemer er typisk blandinger af faste stoffer, men kan involvere enhver kombination af fysiske tilstande. Nogle uorganiske oxidationsmidler er salte af metaller, der er opløselige i vand (Across Organic, 2009).

Som alle chrom (VI) -forbindelser er sølvkromat kræftfremkaldende for mennesker, såvel som farlige ved hudkontakt (irritation) eller indtagelse.

Selv om det er mindre farligt, bør du også forhindre i tilfælde af hudkontakt (ætsende), øjenkontakt (irritation) og indånding. Langvarig eksponering kan forårsage hudforbrændinger og sårdannelser. Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af åndedrætsorganerne.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øjnene, skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjnene skal vaskes straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

I tilfælde af kontakt med huden skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko..

Dæk irriteret hud med en blødgørende. Vask tøj og sko, før de genbruges. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme

Ved indånding skal ofret flyttes til et køligt sted. Hvis du ikke ånder, gives kunstig åndedræt. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal du give ilt.

Hvis sammensætningen sluges, skal opkastning ikke fremkaldes, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal lægehjælp indhentes straks (NILE CHEMICALS, S.F.).

applikationer

Reaktiv i Mohr-metoden

Sølvkromat bruges som reagens til at indikere slutpunktet i Mohr-metoden for argentometri. Reaktiviteten af ​​chromatanionen med sølv er mindre end halogeniderne (chlorid og andre). Således vil i en blanding af begge ioner danne sølvchlorid.

Først når der ikke er nogen chlorid (eller et hvilket som helst halogen), vil der blive dannet sølvkromat (rødbrun) og bundfældes.

Før slutpunktet har opløsningen et mælkeagtigt citrongult udseende på grund af farven på kromionen og til bundfaldet af sølvchlorid, som allerede er dannet. Da sølv nærmer sig slutpunktet, vil tilsætningen af ​​sølvnitrat føre til et progressivt fald i røde farvestoffer.

Når den rødbrune farve forbliver (med grå pletter af sølvchlorid i den), nås endepunktet for titreringen. Dette gælder for neutral pH.

Ved meget sur pH er sølvkromat opløselig, og ved alkalisk pH præcipiterer sølv som hydroxid (Mohr-metode - bestemmelse af chlorider ved titrering med sølvnitrat, 2009).

Cell farvning

Omsætningen af ​​dannelse af sølv chromat har været vigtig i neurovidenskab, som anvendes i "Golgi metoden" farvning af neuroner for mikroskopi: sølv chromat produceret præcipitater inden neuroner og forårsager deres morfologi synlig.

Golgi-metoden er en sølvfarvningsteknik, der bruges til at visualisere nervevæv under optisk og elektronisk mikroskopi (Wouterlood FG, 1987). Metoden blev opdaget af Camillo Golgi, en italiensk læge og videnskabsmand, der offentliggjorde det første fotografi lavet med teknikken i 1873.

Golgi farvning blev brugt af den spanske neuroanatomista Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) for at opdage en serie af nye fakta om organiseringen af ​​nervesystemet, inspirerende fødslen af ​​neuron doktrin.

I sidste ende forbedrede Ramón y Cajal teknikken ved hjælp af en metode, han kaldte "dobbelt imprægnering". Farvningsteknikken til Ramón y Cajal, der stadig er i brug, hedder Mancha de Cajal

Undersøgelse af nanopartikler

I arbejdet fra (Maria T Fabbro, 2016) blev mikrokrystaller af Ag2CrO4 syntetiseret under anvendelse af coprecipitationsmetoden.

Disse mikrokrystaller blev karakteriseret ved røntgendiffraktion (XRD) med Rietveld analyse, scanning elektronmikroskopi feltemissions (FE-SEM), transmissionselektronmikroskopi (TEM) med energidispersiv spektroskopi (EDS), mikro- Raman.

FE-SEM og TEM mikrografer afslørede morfologi og vækst af Ag nanopartikler på Ag2CrO4 mikrokrystaller under elektronstrålebestråling.

Teoretisk analyse baseret på niveauet af funktionelle teori tæthed indikerer, at inkorporeringen af ​​elektroner er ansvarlig for de strukturelle ændringer og dannelsen af ​​defekter i klyngerne [AgO6] og [AGO4], skaber ideelle betingelser for væksten af ​​nanopartikler Ag.

Andre anvendelser

Sølvkromat bruges som et udviklingsmiddel til fotografering. Det anvendes også som katalysator til dannelse af aldol fra alkohol (sølvkromat (VI), S.F.) og som oxidationsmiddel i forskellige laboratoriereaktioner..

referencer

  1. NILE CHEMICALS. (S.F.). SILVERKROMAT. Genanvendt fra nilekemikalier: nilechemicals.com.
  2. Across Organic. (2009, juli 20). Sikkerhedsdatablad Sølvkromat, 99%. Hentet fra t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L.G. (2016). Forstå dannelse og vækst af Ag nanopartikler på sølvkromat induceret ved elektronbestråling i elektronmikroskop: En kombineret eksperimentel og teoretisk undersøgelse. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohr metode - bestemmelse af chlorider ved titrering med sølvnitrat. (2009, 13 december). Hentet fra titrations.info.
  5. National Center for Bioteknologi Information. (2017, marts 11). PubChem Compound Database; CID = 62666. Hentet fra pubchem.
  6. Nedbør af sølvkromat. (2012). Hentet fra chemdemos.uoregon.edu.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) dioxid (dioxo) krom. Hentet fra kemspider: chemspider.com.
  8. Sølvkromat (VI). (S.F.). Hentet fra drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29. februar). Nedbør af sølvkromat. Hentet fra youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Stabilisering af sølvkromat Golgi imprægnering i rotter i centralnervesystemet neuroner ved hjælp af fotografiske udviklere. II. Elektronmikroskopi. Stain Technol. Jan; 62 (1), 7-21.