Kaliumkromat (K2CrO4) Formel, egenskaber, risici og anvendelser



den kaliumchromat er en uorganisk forbindelse med formel K2CrO4, som er karakteriseret som et kraftigt oxiderende middel. Den fremstilles ved at behandle kaliumdichromat med kaliumhydroxid i overensstemmelse med reaktionen: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Som en forbindelse med en relativt unik profil har kaliumchromat et antal anvendelser i industrielle og videnskabelige sammenhænge. På grund af dets toksicitet skal dets eksponering imidlertid begrænses (JACOBS, 2015).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Kaliumkromat er orthorhombic krystaller af en gullig farve, der mangler en karakteristisk aroma og har en ubehagelig bitter smag (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dens molekylvægt er 194,19 g / mol, og dens densitet er 2,7320 g / ml. Det har et smeltepunkt på 968 ° C og et kogepunkt på 1000 ° C.

Forbindelsen er uopløselig i alkohol og meget opløselig i vand, idet den er i stand til at opløse 62,9 gram pr. 100 ml opløsningsmiddel ved 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reaktivitet og farer

Oxiderende midler, såsom kaliumchromat, kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, som kan være gasformige (forårsager tryk på lukkede beholdere).

Produkterne kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luften). Den kemiske reduktion af materialerne i denne gruppe kan være hurtig eller endda eksplosiv, men kræver ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsætning af et opløsningsmiddel).

Eksplosive blandinger af uorganiske oxidationsmidler med reduktionsmidler forbliver ofte uændrede i lange perioder, hvis initiering forhindres. Sådanne systemer er typisk blandinger af faste stoffer, men kan involvere enhver kombination af fysiske tilstande. Nogle uorganiske oxidationsmidler er metalsalte, der er opløselige i vand.

Opløsningen falder, men afbryder ikke oxiderende effekt af sådanne materialer. Organiske forbindelser har generelt en vis reducerende effekt og kan i princippet reagere med forbindelser af denne art.

Den faktiske reaktivitet varierer meget med identiteten af ​​den organiske forbindelse. Uorganiske oxidationsmidler kan reagere voldsomt med aktive metaller, cyanider, estere og thiocyanater.

Forbindelsen udgør en trussel for miljøet. Umiddelbare foranstaltninger skal træffes for at begrænse dets spredning til det. Når der anvendes overalt, kræver kaliumkromat til enhver tid en effektiv indeslutning og fjernelse for at forhindre afstrømning eller lækage i miljøet.

Derudover har kaliumchromat evnen til at øge intensiteten af ​​en brand, hvis kemikaliet kommer i kontakt med brændbare materialer. Forbindelsen udsender giftige kromgasser ved opvarmning (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kaliumkromat er stærkt ætsende og er et stærkt oxidationsmiddel. Det påvirker hovedsageligt næse, hals og lunger, der forårsager ulcerationer, åndenød, bronkitis, lungebetændelse og astma, men det kan også påvirke mave-tarmkanalen, leveren, nyrerne og immunsystemet..

Dette stof er et kendt humane kræftfremkaldende stof og er forbundet med en øget risiko for udvikling af lungekræft og kræft i sinonasale hulrum (Kalium Chromate, 2016).

Dens lugtfri natur bliver problematisk, når den har været udsat for dette kemikalie på grund af dets toksicitet. I mange tilfælde kan du ikke indse, at du har indåndet kaliumkromat.

Desuden udgør indånding af dette kemikalie flere risici. Symptomer omfatter kvalme, opkastning, mavesmerter, brændende fornemmelse, diarré, chok eller sammenbrud.

Ved kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Næste er det nødvendigt at vaske øjnene straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

Ved kontakt med huden skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko. Dæk irriteret hud med en blødgørende.

Vask tøj og sko, før de genbruges. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme

Ved indånding skal ofret flyttes til et køligt sted. Ved indånding gives kunstig åndedræt. 

Hvis sammensætningen sluges, skal opkastning ikke fremkaldes, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal lægehjælp indhentes straks (Materialesikkerhedsdatablad Kaliumkromat, 2013).

applikationer

Kaliumkromat har en bred vifte af industrielle anvendelser. I tekstilindustrien bruger producenter kaliumkromat til at tan læder og farvestof tøj og stoffer (Farve, 2017).

Det virker også som et oxidationsmiddel i industrien og i organisk syntese. Det anvendes medicinsk som eksternt antiseptisk eller astringent og er til stede i nogle veterinærlægemidler.

Kaliumkromat anvendes som indikator ved bestemmelse af chlorid ved titrering med standard sølvnitratopløsning. Denne metode kaldes Mohr-metoden for kloridbestemmelse.

Denne metode er baseret på dannelsen af ​​et rødt bundfald af sølvkromat ved slutpunktet, efter alt har chloridet udfældet som hvidt sølvchlorid.

En 5% opløsning af kaliumchromat, som er blevet neutraliseret med chlorid, anvendes almindeligvis. Ca. 1 ml af denne indikator skal anvendes pr. 100 ml prøvevolumen (RICCA Chemical Company, 2015). Reaktionerne for Mohr titrering er:

Ag+ + cl- → AgCl (hvidt bundfald)

2 Ag+ (overskud) + CrO42- → Ag2CrO4 (rødt bundfald ved slutpunktet)

referencer

  1. Dye, J. L. (2017, marts 1). Kalium (K) CHEMICAL ELEMENT. Genoprettet fra encyklopædi britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, august 3). Hvad anvendes kaliumkromat til? Hentet fra livestrong.com.
  3. Sikkerhedsdatablad Kaliumkromat. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
  4. National Center for Bioteknologi Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 24597. Hentet fra PubChem.
  5. Kaliumkromat. (2016, februar 27). Genoprettet fra NCIt.
  6. POTASSIUM CHROMATE. (2016). Hentet fra cameokemikalier.
  7. RICCA Chemical Company. (2015). kaliumchromat. Genoprettet fra riccachemical.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kaliumkromat. Hentet fra chemspider.com.