Hvad er delene af en kemisk ligning?

Der er stort set tre hoveddele i en kemisk ligning: reaktanterne, produkterne og pilen, der angiver retningen af ​​den kemiske reaktion.

Kemiske ændringer er forbundet med ændringen i kemiske sammensætning af kemiske stoffer.

Tværtimod er fysiske ændringer kun involveret i ændringen i fysiske egenskaber, men stoffernes kemiske sammensætning forbliver den samme.

For eksempel når isen smelter, bliver den en flydende tilstand, men den kemiske sammensætning forbliver den samme før og efter smeltningen, hvilket er H₂O. Alle indbyrdes omvendelser af materielle fysiske tilstand er eksempler på fysiske ændringer.

Fysiske ændringer er normalt reversible. Kemiske ændringer ændrer den kemiske sammensætning og fører til dannelsen af ​​nye kemiske stoffer, der er kendt som produkter.

De kemiske og fysiske egenskaber af produkterne er forskellige fra de reaktive. Forbrænding eller forbrænding af carbonhydrider danner for eksempel kuldioxid og vand med stor energi. Det ændrer helt kemisk sammensætning og egenskaber af metan.

Hoveddele af en kemisk ligning

De kemiske ligninger er forskellige fra de matematiske ligninger, fordi de to dele af en kemisk reaktion repræsenterer "før" og "efter" af en reaktion.

I matematiske ligninger adskiller et ligesignal (=) de to dele af ligningen. Lige tegn anvendes ikke i kemiske ligninger.

I stedet er en pil bruges til at adskille "begge sider" af ligningen, og punkter i den retning, en kemisk reaktion forløbe (Schoenberg, S.F.).

En hvilken som helst kemisk ændring eller kemisk reaktion kan repræsenteres ved hjælp af ligninger, de er skrevet ved hjælp af molekylære formel for reagenser og produkter.

Vi vil diskutere forskellige typer af kemiske ligninger med flere eksempler. Prøv at relatere disse eksempler til dit daglige liv (Carpi, 2003).

Vi sagde i begyndelsen af ​​artiklen, at der er tre hoveddele i en kemisk ligning:

• reaktanterne
• produkterne
• pilen der angiver retningen af ​​den kemiske reaktion.

Reaktanterne er de elementer eller forbindelser, der er placeret på venstre side af pilen, produkterne er dem, der er placeret til højre.

2H₂ + O₂-> 2H₂O

Ovennævnte er et eksempel på en kemisk ligning. Den markeret med rødt, er reaktanterne, som fremhævet med blåt er de produkter, pilen giver retningen af ​​reaktionen er i sort og symbolet + anvendes til at adskille elementer eller forbindelser, der reagerer i en reaktion.

Bemærk de to tal 2 grøn. Disse tal kaldes koefficienter. Koefficienterne anvendes til at balancere de kemiske ligninger (Petras, S.F.).

Nogle gange reagerer produkterne af en kemisk reaktion med hinanden for at producere reaktanterne igen.

I dette tilfælde siges det, at reaktionen er reversibel og at den er i ligevægt, når produktets hastighed er lig med reaktanternes.

Normalt skrives symboler over pilen normalt for at betegne de betingelser, hvor den kemiske reaktion opstår.

For eksempel hvis der er et symbol Δ over pilen, betyder det, at reaktionen blev opvarmet.

Hvis der er et element eller kemisk forbindelse som Pt, betyder det at det blev brugt som katalysator. Hvis det er skrevet H₂Eller indebærer, at reaktionen er i vandigt medium (Swords, S. F.).

Der er også et symbol, der angiver status for de reaktanter og produkter. Hvis en (s) er placeret, (l), (g) eller (vandig) til venstre for reaktanterne eller produkterne side betyder dette, at de er i fast, flydende, gasformig eller i vandig opløsning henholdsvis.

Sådan skriver du en kemisk ligning

Trinene der følges for at skrive en kemisk ligning er:

- Reagenser og reaktionsprodukter identificeres og annoteres.

- Formlen eller symbolerne for reagenserne er skrevet på venstre side med et '+' tegn mellem dem.

- Produktets formel eller symboler er skrevet på højre side med et '+' tegn mellem dem.

- De to sider (reagenser og produkter) adskilles med en pil (→), der peger mod produkterne.

- Antallet af atomer af hvert element tælles på begge sider. Hvis de er ens, så kaldes det en afbalanceret reaktionsskema. Hvis de ikke er ens, er ligevægten ligning udføres ved at justere koefficienterne før symboler og formel reaktanter og produkter ifølge loven om bevarelse af masse.

Kemisk ligning overfører kvalitativt navnene på de forskellige reagenser og produkter.

Kvantitativt, det relative antal atomer og molekyler (Reaktive og produkt arter), der er involveret i reaktionen, det relative antal mol af reagenser og produkter, de relative masses af reaktanter og produkter og de relative mængder af reagenser og gasformige produkter.

Således reaktionsskema giver kvantitativt forhold mellem reaktanterne og produkterne eller reaktionsstøkiometrien (TutorVista.com, S.F.).

Eksempel på, hvordan man skriver og balancerer en kemisk ligning

Skriv og balance den kemiske ligning for hver given kemisk reaktion.

1- Hydrogen og chlor reagerer til dannelse af HCI.

2- Ethan, C₂H₆, reagerer med ilt for at producere kuldioxid og vand.

opløsning

1 - Lad os starte med blot at skrive en kemisk ligning i form af stoffernes formler, idet vi husker at både elementært hydrogen og chlor er diatomiske:

H₂ + cl₂ → HCI

Der er to hydrogenatomer og to chloratomer i reaktanterne og et for hvert atom i produktet. Vi kan løse dette ved at inkludere koefficienten 2 på produktsiden:

H₂ + cl₂ → 2HCl

Nu er der to hydrogenatomer og to chloratomer på begge sider af den kemiske ligning, så det er afbalanceret.

2- Start med at skrive kemisk ligning med hensyn til de involverede stoffer:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Vi har to carbonatomer til venstre, så vi har brug for to molekyler kuldioxid på siden af ​​produktet, så hver side har to carbonatomer. Det element er afbalanceret.

Vi har seks hydrogenatomer i reaktanterne, så vi har brug for seks hydrogenatomer i produkterne. Vi kan opnå dette ved at have tre vandmolekyler:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Nu har vi syv oxygenatomer i produkterne (fire af CO₂ og tre af H₂O). Det betyder, at vi har brug for syv oxygenatomer i reagenserne.

Men fordi ilt er et diatomisk molekyle, kan vi kun få et lige antal iltatomer ad gangen. Dette kan vi opnå ved at multiplicere de øvrige koefficienter med 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Ved at multiplicere alt andet med 2, afviger vi ikke de øvrige elementer, og nu får vi et lige antal iltatomer i produkt-14. Vi kan få 14 oxygenatomer på den reaktive side ved at have 7 oxygenmolekyler

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Tjek alt for at bestemme, at hver side har det samme antal atomer af hvert element som en check. Denne kemiske ligning er nu afbalanceret (The Chemical Equation, S.F.).

referencer

1. Carpi, A. (2003). Kemiske ligninger. Hentet fra visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 januar). Den kemiske ligning, dens dele, etiketter og statlige symboler. Hentet fra learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Kemiske ligninger. Genoprettet fra sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Hvad er en kemisk ligning? - Definition og eksempler. Hentet fra study.com.
5. Sværd, M. (S.F.). Hvad er dele til kemisk ligning? Hentet fra tes.com.
6. Symboler i kemiske ligninger. (S.F.). Hentet fra harpercollege.edu.
7. Den kemiske ligning. (S.F.). Genvundet fra saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Kemiske ligninger. Genoprettet fra chemistry.tutorvista.com.