Kaliumdichromatformel, egenskaber, risici og anvendelser

den kaliumdichromat er en uorganisk forbindelse med formel K2Cr207 karakteriseret ved at være et kraftigt oxidationsmiddel. Det er en ionisk forbindelse med to kaliumioner (K ​​+) og dichromat negativt ladet ion (Cr2O7-), hvor to atomer hexavalent chrom (oxidationstrin +6) er fastgjort til tre oxygenatomer og atom oxygenbro (kaliumdichromatformel, SF).

I USA fremstilles det sædvanligvis ved omsætning af kaliumchlorid på natriumdichromat ifølge ligningen: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

I Tyskland er det fremstillet af kaliumchromat fremstillet ved ristning af krommalm med kaliumhydroxid (O'Neil, 2013).

Kaliumdichromat forekommer naturligt i mineralform, som lopezit, et meget sjældent mineral. Forbindelsen er toksisk og stærkt kræftfremkaldende.

indeks

• 1 Fysiske og kemiske egenskaber
• 2 Reaktivitet og farer
• 3 Håndtering og opbevaring
• 4 anvendelser
• 5 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Kaliumdichromat er orange eller røde tricliniske krystaller, der mangler lugt og med en metallisk smag (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dets udseende er vist i figur 3.

Forbindelsen har en molekylvægt på 294,185 g / mol, en densitet på 2,676 g / ml, et smeltepunkt på 398 ° C og kogepunkt på 500 ° C, som nedbrydes (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kaliumdichromat er meget opløseligt i vand, idet det er i stand til at opløse 45 mg / l ved 25 ° C. I vandig opløsning ioniseres det let i vand for at fremstille kromationer (CrO₄^2-) og dichromat (Cr₂O₇^2-) i balance. Det er et moderat oxidationsmiddel, der i vid udstrækning anvendes i organisk kemi.

Ved opvarmning nedbrydes det for at give kaliumkromat (K₂CrO₄) og kromanhydrid (CrO)₃) med udviklingen af ​​oxygen ifølge ligningen:

4k₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Ch₂O3 + 3O₂

Reagerer reversibelt med baser som kaliumcarbonat (K₂CO₃) for at give en gul opløsning af chromatsalte:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagerer med kolde og fortyndede syrer for at give kromanhydrid og med koncentrerede syrer, giver chromat og iltsalte.

Kalium- eller natriumdichromat reagerer eksplosivt med hydrazin. En dråbe vandfri hydroxylamin på pulveriseret kaliumdichromat producerer en voldsom eksplosion (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reaktivitet og farer

Oxiderende stoffer, såsom chromat og kaliumdichromat, kan reagere med reduktionsmidler for at generere varme og produkter, der kan være gasformige (forårsager tryk på lukkede beholdere).

Produkterne kan være i stand til yderligere reaktioner (såsom forbrænding i luften). Den kemiske reduktion af materialerne i denne gruppe kan være hurtig eller endda eksplosiv, men kræver ofte initiering (varme, gnist, katalysator, tilsætning af et opløsningsmiddel).

Som sammensætning af hexavalent krom er kaliumdichromat cancerfremkaldende og meget giftigt. Det er også meget ætsende og i kontakt med hud og / eller øjne kan forårsage alvorlig irritation og brændende fornemmelse og endda føre til blindhed.

Det er også kendt at påvirke reproduktiv sundhed og virker som et mutagent middel (påvirker genetisk materiale og skader ufødte børn) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) er klassificeret som et kendt humant kræftfremkaldende middel ved indåndingsvej. Resultaterne af erhvervsmæssige epidemiologiske undersøgelser af arbejdstagere udsat for krom er konsistente blandt forskere og studere populationer.

Dosis-responsforhold er blevet etableret for udsættelse for krom og lungekræft. Arbejdstagere udsat for krom udsættes for både Cr (III) og Cr (VI) forbindelser.

Karcinogenese af hexavalent krom kan skyldes dannelsen af ​​mutagene oxidative DNA-læsioner efter intracellulær reduktion til den trivalente form. Cr (VI) passerer let gennem cellemembraner og reduceres hurtigt intracellulært for at danne reaktive mellemprodukter af Cr (V) og Cr (IV) og reaktive oxygenarter. Under reduktionen af ​​Cr (VI) dannes flere potentielt mutagene DNA-læsioner.

Ved kontakt med øjnene skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Dernæst er det nødvendigt at vaske øjnene straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

Ved kontakt med huden skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko. Dæk irriteret hud med en blødgørende og vask tøj og sko, før du genbruger dem. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme

Ved indånding skal ofret flyttes til et køligt sted. Hvis du ikke ånder, gives kunstig åndedræt. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal du give ilt.

Hvis sammensætningen sluges, skal opkastning ikke fremkaldes, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal lægehjælp indhentes straks (Materialesikkerhedsdatablad Kaliumdichromat, 2013).

Forbindelsen er skadelig for miljøet. Det er farligt for vandlevende organismer i høje koncentrationer. Chrom sandsynligvis forekommer som den uopløselige oxid (Cr III) (Cr2O3.nH2O) på gulvet, idet det forventes, at det organiske stof i jorden for at reducere enhver opløselig chromat uopløselig chromoxid (Cr2O3).

Krom i jorden kan transporteres til atmosfæren gennem dannelse af aerosoler. Chrom transporteres også fra jorden gennem afstrømning og vandudvaskning. Det meste af krom i overfladevand kan være til stede i partikler som sediment.

En del af krom i partikler ville forblive som et spørgsmål i suspension og i sidste ende ville blive deponeret i sedimenterne. Chrom forekommer generelt som (CrIII) i jorden og er karakteriseret ved sin manglende mobilitet, undtagen i tilfælde, hvor Cr (VI) er involveret. Krom (VI) af naturlig oprindelse findes sjældent.

Håndtering og opbevaring

-Kaliumdichromat bør håndteres omhyggeligt, så kontakt undgås, hvis det er muligt.

-Opbevar beholderen på et tørt sted væk fra varme og antændelseskilder.

-Holdes væk fra brændbare materialer Undgå indånding af støv.

-Vand bør ikke tilsættes til dette produkt, hvis ventilationen ikke er tilstrækkelig, skal det passende åndedrætsværn bære.

-Hvis du har symptomer på forgiftning, søg lægehjælp og vis etiketten til lægepersonalet, når det er muligt..

-Undgå kontakt med hud og øjne. Holdes væk fra uforenelige såsom reduktionsmidler, brændbare materialer, organiske materialer.

-Oxiderende materialer skal opbevares i et separat sikkerhedsskabe eller opbevaringsrum (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

applikationer

Kaliumdichromat bruges til:

-Forbered stærke rengøringsløsninger.

-Forbered forskellige produkter som voks, maling, lim osv..

-Den bruges i pyrotekniske udstillinger med wolfram og jern.

-Almindeligt anvendt i laboratoriet som et analytisk reagens bliver forskellige reaktioner udført med kaliumdichromat, herunder ethanolkoncentration ved revers titrering, bestemmelse af sølv og svovldioxid blandt andet.

-Kaliumdichromat anvendes også i industrien. For eksempel anvender byggebranchen dette kemikalie i cementprodukter for at forbedre tæthed og tekstur.

-Visse skove kan ændre deres udseende eller farve i nærvær af kaliumdichromat. Dette er især nyttigt, når du vil have gulv eller møbler i mahogni, der viser deres rige brune farver.

-Andre anvendelser af kaliumdichromat omfatter læderfarvning til fodtøj, som et oxidationsmiddel i den fotografiske trykproces og under glasfremstilling eller gravering af glasmaterialer (Reid, S.F.).

-Forbindelsen kan anvendes til fremstilling af krom alun, chromoxidgrønt, krom gule pigmenter, svejseelektroder, trykfarver og farvestoffer, der anvendes til farvning midler emalje og bejdsemiddel

-Emaljeindustrien anvender den til at blande med feldsparpulveret og kvartsand til calcinering af emaljepulver som et grønt farvestof. Det kan bruges til modulering, spiller rollen som oxidation og virkningen af ​​fugt.

-Det kan bruges som mordants til farvestof, farvende medium og trykning. Det bruges også som et oxidationsmiddel til syntetisk parfume. Det er almindeligt anvendt til svejsning af elektroder, trykfarver og metalpassivering. Forbindelsen anvendes også som et råmateriale til oxidanter til organisk syntese og katalysatorer såvel som lægemidler.

-Det bruges også til fremstilling af kemiske produkter af krom, mordant, blæk, glas, krydderier, pigmenter, keramik, lak, sprængstoffer og farmaceutiske produkter mv..

-Det kan bruges som oxidant til fremstilling af kromkalium og til fremstilling af kemiske reagenser

-Det kan anvendes som referencereagens, redoxreagens, chromatografisk analysereagens og oxidant, såvel som anvendt i organisk syntese (kaliumdichromat, 2016).

referencer

1. Sikkerhedsdatablad Kaliumdichromat. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
2. National Center for Bioteknologi Information. (2017, marts 11). PubChem Compound Database; CID = 24502. Hentet fra PubChem.
3. Institut for Arbejdsmiljø og Sundhed. (2014, juli 1). POTASSIUM DICHROMATE. 
4. O'Neil, M. (2013). The Merck Index - En Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Hentet fra cameokemikalier.
6. kaliumdichromat. (2016). Hentet fra chemicalbook.
7. POTASSIUM DICHROMATE. (2016, 25. oktober). Hentet fra toxnet.
8. Kaliumdichromatformel. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Kaliumdichromat: Definition, formel og anvendelser. Hentet fra study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kaliumdichromat. Hentet fra chemspider.com.