Disperserede fasegenskaber og eksempler

den dispergeret fase er det i mindre omfang diskontinuerligt, og det er sammensat af aggregater af meget små partikler i en dispersion. I mellemtiden kaldes den mest rigelige og kontinuerlige fase, hvor de kolloide partikler ligger, kaldes dispergeringsfasen.

Dispersionerne klassificeres i overensstemmelse med størrelsen af ​​partiklerne, der danner den dispergerede fase, idet de kan skelne mellem tre typer dispersioner: grove dispersioner, kolloide opløsninger og sande løsninger.

I det øvre billede kan en hypotetisk dispergeret fase af lilla partikler i vand ses. Som et resultat vil et fartøj fyldt med denne dispersion ikke vise gennemsigtighed for synligt lys; det vil sige, det vil ligne lilla flydende yoghurt. Typen af ​​dispersioner varierer afhængigt af størrelsen af ​​disse partikler.

Når de er "store" (10^-7 m) vi taler om brutto dispersioner, og kan afregne ved tyngdekraften; kolloide løsninger, hvis deres størrelser varierer mellem 10^-9 m og 10^-6  m, hvilket gør dem synlige kun med et ultramikroskop eller elektronmikroskop; og sande løsninger, hvis deres størrelser er mindre end 10^-9 m, at være i stand til at krydse membraner.

De sande løsninger er derfor alle dem, der er almindeligt kendt, såsom eddike eller sukkervand.

indeks

• 1 Karakteristik af den dispergerede fase
  • 1.1 Brownian motion og Tyndall effekt
  • 1.2 Heterogenitet
  • 1.3 Stabilitet
• 2 Eksempler
  • 2,1 faste opløsninger
  • 2.2 faste emulsioner
  • 2,3 faste skum
  • 2.4 Soler og geler
  • 2,5 emulsioner
  • 2,6 skum
  • 2,7 faste aerosoler
  • 2,8 Flydende aerosoler
  • 2.9 Ægte løsninger
• 3 referencer

Karakteristik af den dispergerede fase

Løsningerne udgør et særligt tilfælde af dispersionerne, som er af stor interesse for kendskabet til levende vesens fysiokemi. De fleste af de biologiske stoffer, både intracellulære og ekstracellulære, er i form af de såkaldte dispersioner.

Brownian motion og Tyndall effekt

Partiklerne i den dispergerede fase af de kolloide opløsninger har en lille størrelse, der forhindrer deres sedimentering medieret af tyngdekraften. Derudover bevæger partiklerne konstant i en tilfældig bevægelse, der kolliderer med hinanden, hvilket også forhindrer deres sedimentering. Denne type bevægelse er kendt som Brownian.

På grund af den relativt store størrelse af partiklerne i den dispergerede fase har de kolloide opløsninger et uklart eller endog uigennemtrængeligt udseende. Dette skyldes, at lyset spredes, når det krydser kolloidet, et fænomen kendt som Tyndall-effekten.

heterogenitet

Kolloide systemer er ikke-homogene systemer, da den dispergerede fase dannes af partikler med en diameter på mellem 10^-9 m og 10^-6 m. I mellemtiden er opløsningernes partikler af mindre størrelse, generelt mindre end 10^-9 m.

Partiklerne i den dispergerede fase af de kolloide opløsninger kan passere gennem filterpapiret og lerfiltret. Men de kan ikke passere gennem dialysemembraner som cellofan, kapillært endotel og kollodion.

I nogle tilfælde er partiklerne der udgør den dispergerede fase proteiner. Når de er i vandfasen foldes proteinerne og forlader den hydrofile del udad for større interaktion med vand gennem iondipolstyrkerne eller med dannelsen af ​​hydrogenbindinger.

Proteinerne danner et retikulært system inde i cellerne, der er i stand til at sekvestrere en del af dispergeringsmidlet. Desuden tjener overfladen af ​​proteiner til at forene små molekyler, som giver den en overfladisk elektrisk ladning, som begrænser samspillet mellem proteinmolekyler, og forhindrer dem i at udgøre blodpropper, der forårsager deres sedimentering.

stabilitet

Kolloider klassificeres ifølge tiltrækningen mellem den dispergerede fase og dispergeringsfasen. Hvis dispergeringsfasen er flydende, klassificeres de kolloide systemer som soler. Disse er opdelt i lyofiler og lyofober.

Lyofile kolloider kan danne sande løsninger og er termodynamisk stabile. På den anden side kan lyofobe kolloider danne to faser, da de er ustabile; men stabil fra det kinetiske synspunkt. Dette giver dem mulighed for at forblive i en spredt tilstand i lang tid.

eksempler

Både dispergeringsfasen og den dispergerede fase kan forekomme i de tre fysiske tilstande af stof, det vil sige: fast, flydende eller gasformig.

Normalt er den kontinuerlige eller dispergerende fase i flydende tilstand, men kolloider kan findes, hvis komponenter er i andre tilstande af aggregering af stof.

Mulighederne for at kombinere dispergeringsfasen og den dispergerede fase i disse fysiske tilstande er ni.

Hver enkelt vil blive forklaret med nogle respektive eksempler.

Faste løsninger

Når dispergeringsfasen er fast, kan den kombineres med en dispergeret fase i fast tilstand, der danner de såkaldte faste opløsninger.

Eksempler på disse interaktioner er: mange legeringer af stål med andre metaller, nogle farverige perler, forstærket gummi, porcelæn og pigmenteret plast.

Faste emulsioner

Dispergeringsfasen i fast tilstand kan kombineres med en flydende dispergeret fase, der danner de såkaldte faste emulsioner. Eksempler på disse vekselvirkninger er: ost, smør og gelé.

Faste skum

Dispergeringsfasen som et faststof kan kombineres med en dispergeret fase i gasformen, der udgør de såkaldte faste skum. Eksempler på disse interaktioner er: svamp, gummi, pimpsten og skumgummi.

Soler og geler

Dispergeringsfasen i flydende tilstand kombineres med den dispergerede fase i fast tilstand, der danner soler og geler. Eksempler på disse vekselvirkninger er: Magnesia mælk, maling, mudder og budding.

emulsioner

Dispergeringsfasen i flydende tilstand kombineres med den dispergerede fase også i flydende tilstand, hvilket frembringer de såkaldte emulsioner. Eksempler på disse interaktioner er: mælk, ansigtscreme, salatdressinger og mayonnaise.

skum

Dispergeringsfasen i flydende tilstand kombineres med den dispergerede fase i gasformen og danner skumene. Eksempler på disse interaktioner er: barberkrem, flødeskum og ølskum.

Faste aerosoler

Dispergeringsfasen i gasformet tilstand kombineres med den dispergerede fase i fast tilstand, hvilket fremkalder de såkaldte faste aerosoler. Eksempler på disse interaktioner er: røg, vira, corpuskulære materialer i luften, materialer udledt af udstødningsrør af biler.

Flydende sprøjter

Dispergeringsfasen i gasformen kan kombineres med den dispergerede fase i flydende tilstand, der udgør de såkaldte flydende aerosoler. Eksempler på disse interaktioner er: tåge, tåge og dug.

Ægte løsninger

Dispergeringsfasen i gasformen kan kombineres med gasfasen i gasformen, der danner gasformige blandinger, der er sande løsninger og ikke kolloide systemer. Eksempler på disse vekselvirkninger er: luften og gassen i belysningen.

referencer

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning.
2. Toppr. (N.D.). Klassificering af kolloider. Hentet fra: toppr.com
3. Jiménez Vargas, J og Macarulla. J. M. (1984). Fysiologisk Fysikkemi, Sjette udgave. Editorial Interamericana.
4. Merriam-Webster. (2018). Medicinsk definition af dispergeret fase. Hentet fra: merriam-webster.com
5. Madhusha. (15. november 2017). Forskel mellem dispergeret fase og dispersionsmedium. Hentet fra: pediaa.com