Egenskaber for aluminiumhydrid, egenskaber og hovedanvendelser



den aluminiumhydrid er en metalhydridforbindelse, hvis formel er AlH3. Den er dannet af et aluminiumatom, af gruppe IIIA; og tre hydrogenatomer, fra gruppe IA.

Resultatet er et stærkt reaktivt hvidt pulver, der kombinerer med andre metaller for at danne materialer med højt hydrogenindhold.

Nogle eksempler på aluminiumhydrid er følgende:

- LiAlH4 (lithiumaluminiumhydrid)

- NaAlH4 (aluminiumhydrid og natrium)

- Li3AlH6 (lithiumtetrahydridoaluminat)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Hovedkarakteristika

Aluminiumhydrid fremstår som et hvidt pulver. Dens faste struktur krystalliseres på en sekskantet måde.

Det er meget giftigt, da det kan generere påvirkning ved indånding eller forbrug, og det kan forårsage irritationer i huden, når der er kontakt.

Derudover er det et brændbart og reaktivt materiale, der antændes spontant med luft.

Anbefalinger i tilfælde af kontakt

Anbefalingerne i tilfælde af kontakt fra forskellige organisationer som OSHA eller ACGIH er følgende:

Ved kontakt med øjnene

Skyl rigeligt med koldt vand i ti til femten minutter, og pas på, at øjenlågene også rengøres. Se læge.

Ved kontakt med huden

Fjern forurenet tøj og vask med rigeligt sæbe og vand.

inhalation

Forlad udstillingsstedet og flyt straks til lægehjælp for at modtage professionel hjælp.

egenskaber

- Det har en stor kapacitet til at lagre hydrogenatomer.

- Det forekommer i et temperaturområde på 150 og 1500 ° K.

- Dens varmekapacitet (Cp) ved 150 ° K er 32.482 J / molK.

- Dens varmekapacitet (Cp) ved 1500 ° K er 69,53 J / molK.

- Dens molekylvægt er 30,0054 g / mol.

- Det er et reduktionsmiddel af natur.

- Det er meget reaktivt.

- De metalforbindelser, med hvilke de danner bindinger, har tendens til at lagre flere hydrogenatomer. For eksempel er lithiumaluminiumhydrid (Li3AlH6) en meget god hydrogenopbevaring på grund af bindernes valens, og fordi den har seks hydrogenatomer.

applikationer

Aluminiumhydrid har tiltrukket det videnskabelige samfunds opmærksomhed, fordi det er en agent til dannelse af hydrogenopbevaring ved lave temperaturer i brændselsceller.

Det bruges også som et eksplosiv middel i fyrværkeri og bruges i raketbrændstof.

Derudover bruges det som et reaktivt materiale i den kemiske industri for forskellige produkter.

referencer

  1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pyrolyse karakteristisk for AlH3 / GAP system. Hanneng Cailiao / Chinese Journal of Energetic Materials, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
  2. Graetz, J., & Reilly, J. (2005). Nedbrydningskinetik af AlH3-polymorfene. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
  3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., & Schüth, F. (2007). Komplekse aluminiumhydrider. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
  4. Lopinti, K. (2005). Aluminiumhydrid. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10,1055 / s-2005-872265
  5. Felderhoff, M. (2012). Funktionelle materialer til opbevaring af brint. () doi: 10,1533 / 9780857096371.2.217
  6. Bismuth, A., Thomas, S. P., & Cowley, M.J. (2016). Aluminiumhydrid katalyseret hydroborering af alkyner. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
  7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M. & Zhu, M. (2017). Reversibel hydrogenopbevaring i yttriumaluminiumhydrid. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10,1039 / c6ta10928d
  8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, H. W. (2015). Et aluminiumhydrid, der fungerer som en overgangsmetalkatalysator. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304