Cadmiumhydroxid (Cd (OH) 2) struktur, egenskaber og anvendelser



den cadmiumhydroxid (Cd (OH)2) Er et stof af uorganisk oprindelse, karakteriseret ved at være i en tilstand af solid aggregering i form af hvide krystaller. Det er et stof af ionisk natur med en krystalstruktur af hexagonaltype, der udgør et hydroxid, hvis adfærd er amfotere.

På denne måde kan cadmiumhydroxid fremstilles på forskellige måder, såsom for eksempel gennem behandling af saltet kendt som cadmiumnitrat med den stærke base natriumhydroxid.

Dette hydroxid anvendes i adskillige anvendelser, blandt hvilke er processen kendt som belægning eller plettering af cadmium, selvom den også anvendes i vid udstrækning til fremstilling af andre salte af dette overgangsmetal.

På den anden side kan udsættelse for denne forbindelse føre til sundhedsrisici, fordi den absorberes ved kontakt med huden og gennem luftvejene. Det skal bemærkes, at det betragtes som et kræftfremkaldende stof.

indeks

  • 1 struktur
  • 2 Egenskaber
  • 3 anvendelser
  • 4 risici
  • 5 referencer

struktur

Cadmiumhydroxid består kun af to ioner: cadmium (Cd)2+) og hydroxyl (OH-) og danner således en ionisk forbindelse med molekylformel Cd (OH)2.

Strukturen af ​​denne forbindelse er meget lig den af ​​magnesiumhydroxid (Mg (OH)2), da dets krystaller har en molekylær rækkefølge, der adlyder symmetrien af ​​hexagonal type, ifølge enhedscellerne, der gør dem op.

På samme måde kan dette stof fremstilles ved behandling af cadmiummetalnitrat (Cd (NO3)2) med en vis mængde natriumhydroxid (NaOH) ifølge følgende ligning:

Cd (nr3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Selv om det udviser ligheder med zinkhydroxid, anses det for at Cd (OH)2 har mere grundlæggende egenskaber.

Også da cadmium tilhører blokken d af det periodiske bord, betragtes som overgangsmetal, så dette og andre hydroxider af lignende metaller som zink betragtes som overgangsmetalhydroxider.

I denne klasse af kemiske arter er den største oxoanion hydroxid, og elementet med den højeste molvægt eller molekylvægt, der ikke findes i oxoanionen, viser sig at være en af ​​overgangsmetallerne.

egenskaber

Blandt de mest fremragende egenskaber ved cadmiumhydroxid er:

-Det er en ionisk art der tilhører uorganiske forbindelser, hvis struktur er krystallinsk og har en sekskantet arrangement.

-Dens molekylære formel er beskrevet som Cd (OH)2 og dens molekylvægt eller mol masse er ca. 146,43 g / mol.

-Det har en amfoterisk adfærd, det vil sige det kan virke som en syre eller base afhængig af den kemiske reaktion og mediet, hvori den udføres..

-Dens densitet er ca. 4,79 g / cm3 og anses for at være opløseligt i sure stoffer med lav koncentration (fortyndet).

-Det er i stand til at danne en anionisk koordinationsforbindelse, når den behandles med en koncentreret opløsning af natriumhydroxid.

-Det kan også danne koordinationsforbindelser med ammonium-, thiocyanat- eller cyanidioner, når de tilsættes til opløsninger indeholdende disse ioniske arter.

-Det oplever normalt dehydrering (vandmolekyler), når det udsættes for opvarmning, hvilket danner cadmiumoxid (CdO).

-Når det opvarmes, kan det også undergå termisk nedbrydning, men dette sker kun mellem 130 og 300 ° C.

-Det har mange applikationer, men blandt dem er brugen som en grundlæggende komponent i batterierne oplagret.

-Det udviser en mærkbar opløselighed, når den findes i alkaliske opløsninger.

applikationer

Cadmiumhydroxid anvendes i et stort antal anvendelser og anvendelser, som de nedenfor omtalte.

Ved fremstillingen af ​​indretningerne kendt som oplagringsbatterier anvendes denne kemiske forbindelse som en uundværlig anodisk komponent i processen.

På lignende måde er dette hydroxid en fundamental art, når teknikken til coating af cadmium i visse materialer udføres.

Også ved fremstillingen af ​​visse cadmiumsalte, selv om proceduren ikke er så simpel som ved fremstillingen af ​​hydroxid.

På den anden side genereres denne forbindelse ifølge reaktionen vist nedenfor, når indretningerne kendt som sølv-cadmium (Ag-Cd) og nikkel-cadmium (Ni-Cd) akkumulatorer udledes.

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Derefter transformeres dette hydroxid, når genopladningen sker i metallformen af ​​cadmiumet ved hjælp af et mellemprodukt, som er opløst, og på denne måde kan andre produkter genereres.

I nyere anvendelser er dette hydroxid blevet anvendt til fremstilling af nanoskala kabler med en endimensionel struktur, der skal undersøges som en tyndfilm alternativ elektrode i superkapacitorer.

risici

Direkte eksponering for cadmiumhydroxid har visse forbundet risici, enten oralt, indåndet eller dermalt kontaktet; som for eksempel generering af opkast og diarré.

Hvad angår virkningerne af kronisk indånding af dampe, der produceres af den, er visse lungesygdomme som emfysem og bronkitis, måske endda lungeødem eller kemiske årsager pneumonitis.

En anden konsekvens af langvarig eksponering for dette stof er akkumulering af cadmium i visse organer som nyrerne eller leveren, hvilket forårsager skader og permanent skade, fordi denne forbindelse forårsager, at en større mængde molekylære proteiner udskilles. vital i organismen.

På samme måde kan tab eller tæthedsdæmpning eller kadmiumforgiftning forekomme.

Ud over disse virkninger kombinerer dette molekyle med østrogenreceptoren og forårsager dets aktivering, hvilket kan forårsage stimulering af udvikling i nogle klasser af cancerceller.

Også dette medfører andre østrogene kemiske arter, såsom afbrydelse af de reproduktive funktion hos mennesker virkninger og, som dets struktur har høj affinitet til zink, kan cadmium interferere med nogle af sine biologiske processer.

referencer

  1. Wikipedia. (N.D.). Cadmiumhydroxid. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Cadmium i miljøet. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. og Moseley, P. T. (2013). Encyclopedia of Electrochemical Power Kilder. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Batterier 2: Forskning og udvikling i ikke-mekaniske elkilder. Hentet fra books.google.co.ve