Calciumhydroxid Formel, Egenskaber, Reaktivitet og Anvendelser



den calciumhydroxid, også kendt som hydreret kalk eller slagt kalk, er en uorganisk forbindelse med formlen Ca (OH)2. 

Kalciumhydroxidet vedtager en polymerstruktur, ligesom alle metalhydroxider er identiske med magnesiumhydroxid (Mg (OH))2) også kendt som brucita.

Det kan ses, at der i denne struktur er dannelse af brintbroer. Calciumhydroxid syntetiseres industrielt ved at omsætte calciumoxid, også kendt som kalk eller quicklime, med vand ifølge den følgende reaktion:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

Det fremstilles også i laboratoriet ved reaktionen mellem vandigt calciumchlorid og natriumhydroxid.

Calciumhydroxid forekommer naturligt, men sjældent i mineralformen som portlandit, som findes i nogle vulkanske og metamorfe stenarter. (Calciumhydroxid Formel - Calciumhydroxid Anvendelser, Egenskaber, Struktur og Formel, 2005-2017).

Denne forbindelse er også almindeligt opnås på cementer, industrielle opløsningsmidler og rengøringsmidler (som byggeprodukter), gulv strippers, mursten rengøringsmidler, cement fortykkende produkter og mange andre.

Den vandige opløsning kaldes almindeligvis kalkvands. Kalkvandet fremstilles ved omrøring af calciumhydroxid i rent vand og filtrering af overskuddet af Ca (OH)2 ikke opløst.

Når der tilsættes overskydende calciumhydroxid til kalkvandet, opnås en suspension af calciumhydroxidpartikler, hvilket giver det et mælkeagtigt udseende, i hvilket tilfælde det har det almindelige navn lime mælk. Lime mælken eller en mættet lime (lime vand) har en pH på 12,3, der er af grundlæggende karakter.

Fysiske og kemiske egenskaber af calciumhydroxid

Calciumhydroxid er et hvidt eller farveløst pulver uden lugt. I vandig opløsning (mættede opløsninger) har den et mælkeagtigt udseende på grund af supernatanten af ​​uopløst kalciumhydroxid.

Umættede opløsninger er normalt klare og farveløse opløsninger, med en let jordlig lugt og en bitter alkalisk smag af calciumhydroxid. Udseendet af forbindelsen er illustreret i figur 3 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Calciumhydroxidet har en molekylvægt på 74.093 g / mol og en densitet på 2.211 g / cm3 i fast tilstand. Det har et smeltepunkt på 580 grader celsius. Det er dårligt opløselige i vand, som er i stand til at opløse 1,89 gram pr. Liter ved 0 ° C, 1,73 gram pr. Liter ved 20 ° C og 0,66 gram pr. Liter ved 100 ° C.

Det er opløseligt i glycerol og i syreopløsninger. Det er uopløseligt i alkohol (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Kalciumhydroxidet opløses delvist i vand for at frembringe en opløsning kaldet kalkvand, hvilket er en moderat base. Kalkvand eller Ca (OH)2 (aq) Det reagerer med syrer for at danne salte og kan angribe nogle metaller som aluminium. Kalkvand reagerer let med kuldioxid til dannelse af calciumcarbonat, en nyttig proces kaldet karbonering:

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Nitroparaffiner, nitromethan, nitropropan osv. Danner salte med uorganiske baser, såsom calciumhydroxid. Disse tørre salte er eksplosive. Forbindelsen er kemisk lig med natriumhydroxid (NaOH) eller natriumoxid (Na2O). Disse neutraliserer syrerne exotermt for at danne salte plus vand.

Blanding af disse materialer med vand kan generere usikre mængder varme, da basen opløses eller fortyndes. Baser reagerer med visse metaller (såsom aluminium og zink) for at danne metaloxider eller hydroxider og frembringer hydrogengas.

Baserne kan initiere polymeriseringsreaktioner i polymeriserbare organiske forbindelser, især epoxider. Brandfarlige og / eller giftige gasser kan genereres med ammoniumsalte, nitrider, halogenerede organiske stoffer, forskellige metaller, peroxider og hydroperoxider. Denne type forbindelse tjener ofte som en katalysator (Chemical Data Sheet CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reaktivitet og farer

Calciumhydroxid er en stabil forbindelse, selv om den er uforenelig med stærke syrer. Det er klassificeret som en irriterende forbindelse og blandt dets farer kan vi fremhæve:

Det er ætsende for øjnene (de forårsager hornhindebeskadigelse eller blindhed) og huden (de producerer betændelse og blærer).

Indånding af støv vil forårsage irritation i mave-tarmkanalen eller luftvejene, der er kendetegnet ved brænding, nysen og hoste. Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskade, asfyxi, bevidstløshed eller død. Øjenbetændelse er karakteriseret ved rødme, irritation og kløe (Material Safety Data Sheet Calcium Hydroxide, 2013).

Gentagen udsættelse for øjnene ved et lavt støvniveau kan forårsage irritation og lokal hudødelæggelse eller dermatitis på huden. Gentagen indånding af støv kan forårsage en variabel grad af åndedrætsirritation eller lungeskader.

Hvis dette kemikalie kommer i berøring med øjnene, skal de vaskes straks med store mængder vand, og løftes lejlighedsvis nedre og øvre øjenlåg. Øjeblikkelig lægehjælp skal indhentes. Kontaktlinser bør ikke anvendes ved arbejde med dette kemikalie.

Hvis dette kemikalie kommer i kontakt med huden, skal huden forurenet med sæbe og vand straks skylles. Hvis dette kemikalie trænger ind i tøjet, fjern straks tøjet og skyll huden med vand. Hvis irritation fortsætter efter vask, søg lægehjælp.

Hvis store mængder af dette kemikalie indåndes, skal den udsatte person straks flyttes til frisk luft. Hvis vejrtrækningen er stoppet, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning og også holde ofret varmt og i ro. Søg lægehjælp så hurtigt som muligt.

Ved indtagelse, søg omgående lægehjælp og vis evt. Beholder eller etiket (Kalciumhydroxidforgiftning, 2017).

Håndtering og opbevaring

  • Forbindelsen bør opbevares i en tør beholder.
  • Undgå at indtage eller indånde støvet.
  • Vand bør aldrig tilføjes til dette produkt.
  • I tilfælde af manglende ventilation skal der tages passende åndedrætsværn.
  • Undgå kontakt med hud og øjne.
  • Holdes væk fra uforenelige som syrer.
  • Hold beholderen tæt lukket.
  • Opbevar beholderen på et køligt og godt ventileret sted. Må ikke opbevares over 25 grader Celsius.

Anvendelser og applikationer

Calciumhydroxid fremstilles i stor skala, det håndteres nemt, og det er generelt billigt, derfor er der mange bemærkelsesværdige anvendelser og anvendelser.

En signifikant anvendelse af calciumhydroxid er som et flokkuleringsmiddel i vand og spildevandsbehandling. Det danner et fluffet ladet faststof, der hjælper med at fjerne mindre partikler fra vandet, hvilket resulterer i et lettere produkt.

Denne applikation aktiveres af calciumhydroxidets lave omkostninger og lave toksicitet. Det bruges også til behandling af ferskvand for at øge vandets pH. Formålet er, at rørene ikke korroderer, hvor grundvandet er surt.

En anden stor ansøgning er i papirindustrien, hvor den anvendes til produktion af natriumhydroxid. Denne omdannelse er en bestanddel af den kendte kraftproces, der anvendes til udvinding af pulp.

I livsbevarende systemer såsom carbondioxid skrubber, især i re-vejrtrækning dykning lukket kredsløb, hvor lithiumhydroxid at være mere ætsende, anses for risikabelt.

Den bruges som ingrediens i blegning og pudsning med de såkaldte limemorter. Ved vejbygning tjener calciumhydroxid til at forbedre jordens kvalitet.

Ifølge National Institutes of Health er calciumhydroxid almindeligt anvendt i tandlægearbejde som et antimikrobielt middel, og stoffet er valgfrit til at danne et beskyttende lag kendt som en apikal barriere..

Apikale barrierer almindeligt anvendt som et middel til at forhindre papirmasse nekrose i situationer, hvor endodontisk kirurgi ville være særlig vanskelig, hvilket er som regel resultat af en umoden blivende tand.

Da calciumhydroxid kan hjælpe desinficere en tand, hvor en eksisterende infektion kan anvendes som en kortvarig behandling for at reducere smerte og inflammation som forberedelse til endodontisk kirurgi (Gottfried Schmalz, 2009).

Det tjener som tilsætningsstof til havvand, fordi det reducerer atmosfærisk CO2 og mindsker drivhuseffekten.

Ved fremstilling af metaller indsprøjtes kalk i affaldsstrømmen for at neutralisere syrer, såsom fluorider og chlorider, inden de slippes ud i atmosfæren.

Calciumhydroxid anvendes som den aktive alkaliske ingrediens i nogle hårspændingsprodukter. 

Ifølge Cornell Center for Materials Research, kan calciumhydroxid glatte krøllet hår, fordi det bryder disulfidbindingerne forbinder cystein aminosyrer, der er til stede i højere koncentrationer i naturligt krøllet hår. At bryde disse bindinger og forsegle dem med calciumhydroxid ændrer permanent det behandlede hårs fysiske struktur.

I Bordeaux-blandingen tjener calciumhydroxid til at neutralisere opløsningen og danne et langvarigt fungicid. 

Det anvendes i raffinaderiindustrien olie til fremstilling af additiver til olier (salicáticos, sulfáticos, Phenoler), i den petrokemiske industri til produktion af fast olie af forskellige mærker og også i den kemiske industri til fremstilling af calciumstearat . Det er almindeligt anvendt til undersøgelse af carbondioxid og gasabsorption.

Calciumhydroxid anvendes til fremstilling af bremseklodser til fremstilling af tørblandinger til maling og dekoration samt til fremstilling af blandinger af pesticider.

Det anvendes også som kalciumtilskud og pH / carbonatbuffer til koral akvakultur i rev akvarier.

Det er et "alternativt" naturligt insekticid, de fleste krybende insekter dør ved kontakt med det, herunder flåter, lopper, biller og larver (Russiver, 2015).

Calciumhydroxid er en effektiv opløsning til at adskille håret fra dyrene, som forberedelse til produktion af læder.

En blanding af calciumhydroxid og varmt vand skaber et bad, hvor friske læder skal gennemblødes op til fire dage og rystes ofte. Denne proces løsner hår og hud i en sådan grad, at den sædvanligvis kan fjernes manuelt.

På grund af dens lave toksicitet og blødheden af ​​dets basale egenskaber er slagtet lim udbredt i fødevareindustrien til:

  • For at afklare den røde saft af sukkerrør eller sukkerroer i sukkerindustrien, behandle vand til alkoholholdige drikkevarer og læskedrikke, syltetøj og andre fødevarer.
  • Lav majs tortillas (hjælpe majsmelene sammen). Den majs, der er kogt med lime, omdannes til nixtamal, hvilket signifikant øger biotilgængeligheden af ​​niacin, det betragtes også som smagere og lettere at fordøje.
  • Rengør en saltlage af calcium og magnesiumcarbonater ved fremstilling af salt til mad og farmaceutisk brug.
  • Fortificere frugtdrikke, såsom appelsinjuice og spædbarnsformulering (BAUM, 2013).

referencer

  1. BAUM, J. (2013, august 16). Anvendelse af calciumhydroxid. Hentet fra livestrong.com: livestrong.com.
  2. Calciumhydroxid Formel - Calciumhydroxid Anvendelser, Egenskaber, Struktur og Formel. (2005-2017). Hentet fra softschools.com.
  3. Calciumhydroxidforgiftning. (2017, 7. februar). Hentet fra medlineplus.gov.
  4. Kemisk datablad KALCIUMHYDROXID. (S.F.). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov.
  5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biokompatibilitet af dentalmaterialer. Berlin: Springer.
  6. Sikkerhedsdatablad Calciumhydroxid. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  7. National Center for Bioteknologi Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 6093208. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumhydroxid. Hentet fra ChemSpider: chemspider.com.
  9. Russiver, M. (2015, august 17). Hvad anvendes calciumhydroxid til? Hentet fra quora: quora.com.