Zinkhydroxid (Zn (OH) 2) struktur, egenskaber og anvendelser



den zinkhydroxid (Zn(OH)2) Det betragtes som et kemisk stof af uorganisk natur, der kun består af tre elementer: zink, hydrogen og oxygen. Det kan findes sjældent i forskellige krystallinske faste former af tre mineraler, der er svære at finde, kendt som sweetita, ashoverita og wülfingita.

Hver af disse polymorfer har karakteristika i sig selv, selvom de almindeligvis kommer fra de samme kilder af kalksten og findes i kombination med andre kemiske arter.

På samme måde er et af de vigtigste egenskaber af dette stof dets evne til at virke som en syre eller base afhængig af den kemiske reaktion, der finder sted, det vil sige det er amfotere.

Zinkhydroxid har dog en vis grad af toksicitet, øjenirritation, hvis du har direkte kontakt med det og udgør en miljørisiko, især i vandområder.

indeks

  • 1 Kemisk struktur
  • 2 Erhvervelse
    • 2.1 Andre reaktioner
  • 3 Egenskaber
  • 4 anvendelser
  • 5 referencer

Kemisk struktur

I tilfælde af mineral kaldet sweetita, er dannet i oxiderede vener findes i kalksten grundfjeldet typen sammen med andre mineraler såsom fluorit, galena eller cerusita osv.

Sødittet er dannet af tetragonale krystaller, som har et par akser af samme længde og en aksel af forskellig længde, med oprindelige vinkler på 90 ° mellem alle akserne. Dette mineral har en krystallinsk vane med dipyramidal struktur og er en del af det rumlige sæt 4 / m.

På den anden side betragtes ashoveriten som en polymorf af wülfingit og sødt, bliver gennemskinnelig og luminescerende.

Endvidere ashoverita (placeret ved siden af ​​de andre polymorfe sweetita og kalksten) har en tetragonal krystalstruktur, hvis celler skærer hinanden i vinkler.

Den anden måde, hvorpå zinkoxid er wülfingita, hvis struktur er baseret på den orthorhombiske krystalsystem af disfenoidal type og er i sæt stjerneformede eller scale.

opnå

Forskellige metoder kan anvendes til fremstilling af zinkhydroxid, blandt disse er tilsætningen af ​​natriumhydroxid i opløsning (på en kontrolleret måde) til en af ​​de mange salte, som zink dannes, også i opløsning..

Da natriumhydroxidet og zinksaltet er stærke elektrolytter dissocieres de fuldstændigt i vandige opløsninger, således at zinkhydroxidet dannes ifølge den følgende reaktion:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Ovenstående ligning beskriver den kemiske reaktion, der forekommer for dannelsen af ​​zinkhydroxid, på en simpel måde.

En anden måde at opnå denne forbindelse er gennem en vandig udfældning af zinknitrat med tilsat natriumhydroxid i nærvær af enzymet kendt som lysozym, som er i en stor mængde af sekreter såsom tårer og spyt dyr, blandt andre, ud over at have antibakterielle egenskaber.

Selv om anvendelsen af ​​lysozym ikke er væsentlig, opnås andre strukturer end zinkhydroxid, når proportionerne ændres, og den teknik, hvormed disse reagenser kombineres.

Andre reaktioner

At vide, at Zn2+ giver anledning til ioner som er hexahidratados (når der findes i høje koncentrationer i dette opløsningsmiddel) og tetrahydrat ioner (når det er i små koncentrationer af vand) kan påvirkes at ved at donere en proton af komplekset dannet ved ion OH- Et bundfald (hvidt) danner som følger:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

I tilfælde af tilsætning af natriumhydroxid overskud, vil opløsning af dette bundfald zinkhydroxid forekomme med den deraf følgende dannelse af en opløsning kendt som zinkat ion, som er farveløs, ifølge den følgende ligning:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Årsagen til opløsningen af ​​zinkhydroxid er, fordi denne ioniske art almindeligvis er omgivet af vandligander.

Ved at tilsætte et overskud af natriumhydroxid til denne dannede opløsning, hvad sker der, er, at hydroxidionerne vil reducere opladningen af ​​koordinationsforbindelsen til -2, ud over at gøre det opløseligt.

I modsætning hertil, hvis ammoniak tilsættes (NH3) i overskud, skabes en ligevægt, der forårsager produktion af hydroxidioner og genererer en koordinationsforbindelse med ladning +2 og 4 kryds med ammoniakligandens art.

egenskaber

Som med hydroxiderne dannet af andre metaller (f.eks chromhydroxid, aluminium, beryllium, bly, eller tin), zinkhydroxid og dannet af samme metaloxid, har det amfotere egenskaber.

Når man overvejer amfotere, dette hydroxid har en tendens til at opløse let i en fortyndet opløsning af en stærk sur substans (såsom saltsyre, HCI) eller en opløsning af en grundlæggende arter (såsom natriumhydroxid, NaOH).

Tilsvarende, når det kommer til at udføre test for tilstedeværelsen af ​​zinkioner i opløsning, er ejendommen af ​​dette metal, der tillader dannelsen af ​​zinkat ion anvendes, når natriumhydroxid tilsættes i overskud til en opløsning indeholdende hydroxid zink.

Derudover kan zinkhydroxid producere en koordinationsforbindelse af en amin (som er opløselig i vand), når den opløses i nærværelse af overskud af vandig ammoniak..

Da de risici, denne forbindelse repræsenterer ved kontakt med det, er: forårsager alvorlig irritation af øjne og hud, viser ganske giftige for vandlevende organismer og repræsenterer langsigtede risici for miljøet.

applikationer

Selvom der findes i sjældne mineraler, zinkhydroxid har mange anvendelser, blandt hvilke er den syntetiske lamellare opnå dobbelte hydroxider (HDL) som film af zink og aluminium gennem elektrokemiske processer.

En anden applikation, der normalt er givet, er i færd med absorption i materialer eller kirurgiske forbindinger.

Tilsvarende anvendes dette hydroxid for at finde zinksalte ved at blande et salt af interesse med natriumhydroxid.

Der er også andre processer, der involverer tilstedeværelsen af ​​zinkhydroxid som et reagens, såsom hydrolysen af ​​salte ved hjælp af koordinationsforbindelser af denne forbindelse.

Ved undersøgelsen af ​​egenskaberne, der præsenterer overfladen i den reaktive adsorptionsproces i hydrogensulfid, analyseres også deltagelsen af ​​denne zinkforbindelse.

referencer

  1. Wikipedia. (N.D.). Zinkhydroxid. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Generel kemi Hentet fra books.google.co.ve
  3. Pubchem. (N.D.). Zinkhydroxid. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Metaloner i biologiske systemer: bind 15: zink og dets rolle i biologi. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Korrosion og elektrokemi af zink. Hentet fra books.google.co.ve