Calciumhypochlorit Formel, Egenskaber, Risici og Anvendelser

den calciumhypochlorit er en uorganisk forbindelse med formlen Ca (ClO) 2. Det er et salt, der markedsføres som granulat eller tabletter. Den nedbrydes let i vand, der frigiver ilt og klor. Det har en stærk klor lugt og bruges hovedsageligt som et blegemiddel eller desinfektionsmiddel. Dens struktur er præsenteret i figur 1.

Produktionsprocessen calciumhypochlorit er dybest set en reaktion af hydratkalk (calciumhydroxid) med chlorgas ved chlorering en opslæmning af natronkalk med efterfølgende udfældning hypochlorit dihydrat calcium, vakuumtørring (Lewis, 2007).

Reaktionen er: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCI) 2 + CaCl2 + 2H20.

Pulverblegemiddel er ikke en simpel blanding af calciumhypochlorit, calciumchlorid og calciumhydroxid. Men snarere en blanding bestående hovedsagelig af calciumhypochlorit Ca (OCI) 2, dibasisk calciumhypochlorit, Ca3 (OCI) 2 (OH) 4, og dibasisk calciumchlorid, Ca3Cl2 (OH) 4. Den er lavet af slagtet lime lidt fugtig.

indeks

• 1 Fysiske og kemiske egenskaber
• 2 Reaktivitet og farer
  • 2.1 Øjenkontakt
  • 2.2 Hudkontakt
  • 2.3 Indånding
  • 2.4 Indtagelse
• 3 anvendelser
• 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Calciumhypochlorit er et granulært hvidt faststof, der opnås ofte kommercielt, komprimeres til tabletter og besidder en karakteristisk klor lugt (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dets udseende er illustreret i figur 2 (kingnod, 2015).

Forbindelsen har en molekylvægt på 142,98 g / mol og en densitet på 2,35 g / ml. Den har et smeltepunkt på 100 ° C og et kogepunkt på 175 ° C, hvor det begynder at nedbrydes (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er opløselig i vand, der er i stand til at opløse 21 gram pr. 100 ml af dette opløsningsmiddel. Det reagerer også med alkoholer, der oxiderer dem til deres respektive carboxylsyrer.

Calciumhypochlorit er et kraftigt oxidationsmiddel, især i vandige medier og når nedbrydes ved opvarmning for at frigive oxygen og chlorgasser. Det kan reagere eksplosivt med fint opdelt carbon. Reagerer med acetylen til dannelse af eksplosive chloroacetylener.

Reaktionen med alkoholer kan føre til eksplosioner. Reaktioner med nitromethan, methanol, ethanol (og andre alkoholer) kan blive voldelige efter et stykke tid. Reagerer med mulig antændelse og / eller eksplosion med organiske svovlforbindelser og sulfider.

Det nedbryder udviklingen af ​​ilt, en forandring, der kan katalyseres af rust i metalbeholdere. Eksplosiv NCl3 form i kontakt med urea eller ammoniak. Udvikler meget giftig gaschlorgas ved opvarmning eller i kontakt med syrer.

Det reagerer voldsomt med en blanding med fugtigt svovl, der udviser det smeltede svovl. Kombinationen af ​​calciumhypochlorit, natriumhydrogensulfat, stivelse og natriumcarbonat. Når det komprimeres, forårsager det gløden af ​​materialerne efterfulgt af eksplosion (calciumhypochlorit, 2016).

Reaktivitet og farer

Calciumhypochlorit er en ustabil forbindelse klassificeret som et stærkt oxidationsmiddel. Det er ætsende og irriterende i tilfælde af hudkontakt, øjenkontakt og ved indtagelse. Det er også meget farligt ved indånding.

Kemikaliet har egenskaber (ætsende virkninger og akut respiratorisk toksicitet), som indikerer fare for menneskers sundhed.

Selv om der er nogle åbne programmer, er forbrugernes eksponering tilstrækkeligt reguleret i henhold til lovgivningen i drikkevand og andre vandrelaterede aktiviteter og erhvervsmæssig eksponering det er tilstrækkeligt kontrolleret i den arrangerende land for at sikre sikker håndtering (calciumhypochlorit, 2016).

Øjenkontakt

I tilfælde af kontakt med øjnene, bør du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks..

Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hudkontakt

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop.

Placer offeret under et sikkerhedsbruser. Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Syren kan også neutraliseres med fortyndet natriumhydroxid eller med en svag base, såsom natriumbicarbonat. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

inhalation

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips.

Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning.

Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.

indtagelse

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn stramme beklædningsgenstande som f.eks. Trøje, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde bør du søge øjeblikkelig lægehjælp (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

applikationer

Den vigtigste anvendelse er givet til natronblegelud og desinfektionsmiddel er ligesom vand (calciumhypochlorit: En Kemisk Pool og meget mere, S.F.). Forbindelsen tilsættes som granulat eller tablet til poolvandet for at dræbe bakterier, der kan gøre svømmere syge.

Anvendes korrekt, af veluddannede pooloperatører ødelægger denne forbindelse bakterier, som kan forårsage mange sundhedsmæssige problemer for poolbrugere.

Nogle af disse er diarré, svømmerens øre (en ubehagelig ørepine) og forskellige åndedræts-, hud- og sårinfektioner. Det termiske og hydromassagevand desinficeres også med calciumhypochlorit.

Dens fordel i sammenligning med natriumhypochlorit skyldes dens støkiometrisk forhold, har et højere chlorindhold, 65 til 70% højere end dets analoge natrium (3v-tech, 2017).

Forbindelsen anvendes også som algecid, baktericid, deodorant, desinfektionsmiddel, fungicid og i raffinering af sukker.

Calciumhypochlorit er et generelt oxidationsmiddel og finder derfor en vis anvendelse i organisk kemi. For eksempel anvendes forbindelsen til at spalte glycoler, a-hydroxycarboxylsyrer og keto syrer. Også til fremstilling af aldehyder eller fragmenterede carboxylsyrer.

Calciumhypochlorit kan også anvendes i haloformreaktionen til fremstilling af chloroform ifølge reaktionen:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCI3 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

referencer

1. 3v-tech. (2017). Calciumhypochlorit. Gendannet fra 3v-tech.com.
2. calciumhypochlorit (2016). Hentet fra cameochemicals.gov.
3. KALCIUMHYPOCHLORIT. (2016, 22. august). Gendannet fra inchem.org.
4. Calcium Hypochlorite: En Pool Chemical og meget mere. (S.F.). Genoprettet fra americanchemistry.com.
5. Kingnod. (2015). Calciumhypochlorit. Genoprettet fra ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawleys kondenserede kemiske ordbog 15. udgave. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. National Center for Bioteknologi Information. (2017, april 15). PubChem Compound Database; CID = 24504. Hentet fra PubChem.
8. National Institute for Occupational Safety and Health. (2015, 22. juli). KALCIUMHYPOCHLORIT. Gendannet fra cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calciumhypochlorit. Hentet fra chemspider.com.