De 17 egenskaber ved de vigtigste metaller og ikke-metaller

den egenskaber ved metaller og nonmetals de er normalt helt modsatte, så de er godt differentierede og katalogiseret. Alt stof består af elementære enheder, der findes i et ubegrænset antal.

Inden for disse elementer kan vi klassificere i metaller, nonmetals og metalloider. De fleste af de elementer, vi finder i naturen, er metaller, der kommer fra mineraler.

I det periodiske bord er 87 af elementerne metaller, hvilket efterlader kun 25 ikke-metaller. Semimetalerne har karakteristika for de andre elementer, men det er umuligt at foretage en nøjagtig forskel.

Metallernes egenskaber er hovedsagelig baseret på deres elektromagnetiske karakter og det lille antal valenselektroner.

Ikke-metaller, for at nå ædelgaskonstruktionen behøver kun nogle få elektroner, da de derefter forbindes gennem kovalente bindinger.

Det er også vigtigt at tage hensyn til oxidationstilstanden af ​​metallet, da jo større oxidationstilstanden er, desto mere opfører den sig som en ikke-metal.

De mest almindelige metalelementer er i alfabetisk rækkefølge, aluminium, barium, beryllium, bismuth, cadmium, calcium, cerium, chrom, cobolt, kobber, guld, iridium, jern, bly, lithium, magnesium, mangan, kviksølv, molybdæn, nikkel , osmium, palladium, platin, kalium, radio, rhodium, sølv, natrium, tantal, thallium, thorium, tin, titan, wolfram, uran, vanadium og zink.

Inden for metallerne kan vi skelne dem i store grupper, alkalien og jordalkalien; som overgangsmetallerne, som er det største antal metalliske elementer, som vi finder i det periodiske bord; og lanthaniderne, actiniderne og transactiniderne

Ikke-metaller skelnes fra metaller, fordi de har en meget forskellig kemi. Blandt ikke-metaller finder vi halogener, fluor, chlor, brom, jod og astatin; ædelgasser, helium, neon, argon, krypton, xenon og radon; og resten af ​​ikke-metaller, der tilhører flere grupper, og er hydrogen, carbon, svovl, selen, nitrogen, ilt og fosfor.

De vigtigste egenskaber ved metaller

Metallerne er de rene elementer, der har få valenceelektroner i deres sidste lag, såvel som en grålig farve og en metallisk glans.

De har en krystallinsk struktur i fast tilstand, undtagen kviksølv, som i naturen er i flydende tilstand

Drivere af elektricitet

Dette er et af de vigtigste egenskaber, der adskiller metalliske elementer. De er materialer, der har ringe modstand mod elektricitet.

Sølv, aluminium og kobber er de metaller der bedst udfører elektricitet. Ved at have ringe modstand tillader de elektriske ladninger at passere let gennem dem

formbarhed

Denne egenskab karakteristisk for metaller, gør det muligt at deformere dem, indtil der skabes meget tynde ark af elementet.

Det mest smidige element af alle er guld, som kan omdannes til plader på op til en ti tusinde millimeter. Denne egenskab tillader elementerne at blive deformeret til ark uden at bryde.

duktilitet

Duktilitet er en anden af ​​de typiske egenskaber ved metaller. Dette gør det muligt for metaller at deformere til fine tråde, der ikke går i stykker.

For at disse elementer skal gå i stykker, når de bliver til tråd, skal de have været udsat for store deformationer.

tenaciousness

Evnen til at gennemgå deformationer inden brydning er kendt som fastholdenhed. Metaller er kendetegnet ved at have høje niveauer af fasthed.

Formbarheden, duktiliteten og fastheden er indbyrdes forbundne egenskaber, idet de er umulige for dem at være uafhængige af hinanden. Fastholdenhed skyldes graden af ​​kohæsion af molekyler, der, når de rammes, akkumulerer dislokationer indtil det bryder.

Mekanisk modstand

Ligesom de ovennævnte træk, den mekaniske styrke af de metalliske grundstoffer er denne egenskab, der tillader dem at modstå de belastninger og kræfter uden at brydes, men kan erhverve permanent deformation eller forringet på nogen måde.

For at beregne modstanden af ​​et metal er det nødvendigt at beregne de nødvendige anstrengelser, analysen af ​​modstanden og analysen af ​​metalets stivhed.

Termisk ledningsevne

Metaller, ud over at være gode ledere af elektricitet, også tilbyde lidt modstand til passagen af ​​varme, hvilket gør passage betyder for denne energi transit.

farver

Metalelementerne er normalt alle grå eller metalliske, undtagen guld, vismut og kobber.

faststof

De metalliske elementer, der findes i naturen, er altid i fast tilstand undtagen kviksølv.

Selvom de er i fast tilstand, kan de passere til flydende tilstand gennem smeltning eller stort tryk udøvet for at bryde bindingerne og omdanne dem til væsker.

Få valenselektroner

Indenfor de kemiske egenskaber, som vi finder i de metalliske elementer, fremhæves det de få valenceelektroner, der tæller.

Dette resulterer i, at metaller med få elektroner i deres sidste lag mister nye kemiske bindinger.

Jo færre elektroner de har i deres sidste lag, jo mere metalliske elementer vil de være. Hvis du har flere elektroner i dit sidste lag, bliver du metalloider eller overgangsmetaller. 

Vigtigste egenskaber ved ikke-metaller

Ikke-metaller skelnes fra metaller, fordi de har en meget forskellig kemi. Brint er det eneste element i det periodiske bord, der ikke har nogen egenskaber, der er fælles for andre, og derfor er det.

Udseende og placering

I modsætning til metaller har ikke-metaller ikke en karakteristisk farve eller lysstyrke. De fleste metaller er ikke nødvendige for eksistensen af ​​liv, såsom carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen, fosfor og svovl, der er i alle levende væsener betydeligt.

hårdhed

At være et sæt forskellige elementer, varierer hårdheden kraftigt fra en ikke-metal til en anden. For eksempel kan de være hårde som diamanter, hvilket er en variation af kulstof, eller blød som svovl, der kan fortrydes for hånden.

Derfor, når der fremlægges en sådan lav hårdhed, er praktisk taget intet metal formbar eller duktilt eller har mekanisk modstand, da de let går let

stat

Vi kan finde dem i enhver form for tilstand i naturen, de er gasser (som ilt), væsker (brom) og faste stoffer (som kulstof).

Dens smeltepunkt og kogepunkt varierer afhængigt af elementet. For eksempel har de fleste ikke-metaller et meget lavt smeltepunkt, bortset fra kulstof, som smelter ved 3500 ° C.

ledningsevne

I modsætning til metaller er ikke-metaller dårlige ledere af varme og elektricitet. M

Mange af dem, når de bruges som en elektrisk leder, dekomponerer eller rekombineres kemisk. Ligesom hvis du forsøger at opløse i vand, producerer du en syreopløsning.

isolatorer

Som vi diskuterede tidligere, er de dårlige ledere af elektricitet og varme. Derfor er de perfekte varmeisolatorer, da de en gang opvarmes holder de varmen inde i dem på grund af deres manglende ledningsevne.

Mange valenceelektroner

De ikke-metalliske elementer har mange elektroner i deres sidste lag. Derfor er de placeret til højre for det periodiske bord. De har normalt 4, 5, 6 og / eller 7 elektroner. De ædle gasser er dem, der har 7 valenceelektroner i deres sidste lag.

Set ud fra elektronik, de fælles elementer inden nonmetals, har den samme konfiguration i det sidste lag, men det betyder ikke, at de har den samme antal lag.

elektronegative

Elektronegativitet er evnen til at erhverve elektroner, når der dannes en kemisk binding. Et atoms elektronegativitet er relateret til dets atommasse og den afstand, som valenselektronerne har i forhold til deres atomnummer.

De ædle gasser, der har det højeste antal elektroner i deres sidste lag og har større elektronegativitet, deltager i kovalente bindinger.

Som når de danner en kemisk binding, vedtager de elektronerne i det andet element, derfor forbliver de med en negativ ladning.

Oxiderende midler

En anden kemisk egenskab af ikke-metaller er, at de, når de kombineres med oxygen, danner ikke-metalliske eller vandfrie oxider.

referencer

1. COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Grundlæggende uorganisk kemi. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Lange's håndbog om kemi. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Jordkemi. A. Grundlæggende elementer. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. COTTON, Frank Albert, et al.Avanceret uorganisk kemi. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Den biologiske kemi af elementerne: Livets uorganiske kemi. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Generel kemi. Interamerikanske Uddannelsesfond, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Beskrivende uorganisk kemi. Pearson Education ,, 2000.