De 8 vigtigste egenskaber ved gasser

Nogle af de vigtigste karakteristika af gasser de er manglen på sammenhæng mellem deres partikler, deres lave densitet, deres volumenvariation og deres manglende definerede form.

den gas det er en af ​​de tre stater, hvor sagen kan omdannes. Det er en af ​​aggregeringsstandene, hvor der kan omdannes noget, der fremkommer ved ændringer i temperaturen og trykket af de forhold, hvori den finder sig selv..

I forbindelse med væsken modtager den denominering af fluid, fordi de molekyler, der komponerer det, bevæger sig let under små kræfter, i modsætning til faststof.

Udtrykket gas blev udtænkt i det syttende århundrede af den flamske kemiker Jan Baptist van Helmont, som havde i tankerne at skelne mellem dens hovedkarakteristika, kaoset.

Gas er afledt af det græske ord Kaos, hvilket betyder uorden. Gassen er karakteriseret ved den uorden, hvori partiklerne, der komponerer den, findes.

De organer, der er i gasform, har en række specifikke egenskaber, der gør deres tilstand af præsentation for dampig på grund af forskellige egenskaber.

Hovedegenskaber ved gasser

1. Dine partikler er ikke vedhæftet

Et af de vigtigste egenskaber ved gasser er, at partiklerne eller molekylerne, der komponerer dem, ikke er forenet eller tiltrukket af hinanden. De adskiller sig fra faste stoffer, hvor molekylerne er forbundet og ikke bytter deres position med hinanden.

I modsætning hertil har molekylerne i gasser en svag vekselvirkning mellem dem, idet de er meget spredt blandt dem. Desuden er dens bevægelse uordenlig, konstant og med stor hastighed.

Partiklerne inde i gassen er i kaos tilstand, hvor tyngdekraften ikke har nogen virkning på dem. De præsenterer ikke en absolut lidelse, men i høj grad.

2. De har ingen bestemt form

Da gaspartiklerne er dispergeret indbyrdes, er afstande, der adskiller dem fra hinanden, ekstremt store i forhold til deres størrelse..

Denne egenskab frembringer, at gassen plejer at besætte hele rummet af beholderen, hvori de er, ved at erhverve deres samme form. Gassen har ikke en bestemt form, fordi den ved sin natur erhverver formen af ​​det rum, hvori den finder sig selv..

Når der indtastes et gasformigt masse i en beholder af en bestemt størrelse og form, partiklerne, i uorden og striber, vil den dække hele rummet i den til at fortsætte i samme tilstand.

3. De indtager større volumen end faste stoffer og væsker

Som et produkt af alle ovennævnte egenskaber har gasser også den karakteristika, at de indtager et større rum - eller har et større volumen - end faste stoffer og væsker.

Faststoffer har deres eget volumen, det vil sige deres volumen bestemmes af deres egne komponenter, som ikke ændrer deres position.

I modsætning hertil gasser, er de med afstand anbragte partikler sammen, deres volumen er bestemt af det rum, hvori de er, som altid er større end den samlede størrelse af dets partikler.

4. De har lav densitet

I materiel, der er i en gasformig tilstand, er tæthedsniveauet meget lavere end hos dem, der er i flydende eller fast tilstand.

Husk at tæthed er den masse, der findes i en volumenenhed. Bliver molekyler omfattende det gasformige stof skilt fra og dispergeret med hinanden, antallet af molekyler, eller stof-eksisterende i en given mængde volumen er meget mindre end i de flydende og faste tilstande.

5. De er let komprimerbare

Som i gasser har molekylerne en stor afstand, der adskiller dem fra hinanden, de kan komprimeres med stor lethed, i modsætning til faste stoffer-.

6. Der er forskellige typer

Nogle typer af gasser klassificeret efter deres anvendelse er følgende:

• Brændbare gasser: er de gasser, hvis komponenter fungerer som brændstoffer, og derfor bruges de til produktion af termisk energi. Nogle af dem er naturgas, flydende gas og hydrogen.
• Industrielle gasser: er de syntetiske gasser, som sælges til offentligheden til forskellige anvendelser og applikationer, som for sektorerne for sundhed, fødevarer, miljøbeskyttelse, metalindustrien, den kemiske industri, sikkerhed, blandt andre. Nogle af disse gasser er oxygen, nitrogen, helium, chlor, hydrogen, carbonmonoxid, propan, methan, lattergas, etc..
• Inerte gasser: er de gasser, der under specifikke temperatur- og trykbetingelser ikke frembringer nogen kemisk reaktion eller en meget lav en. De er neon, argon, helium, krypton og xenon. De anvendes i kemiske processer, hvor ikke-reaktive elementer er nødvendige.

7. De betragtes som væske

Gasser, i forbindelse med væsker, betragtes som væske på grund af opførelsen af ​​de molekyler, der komponerer dem.

Den vigtigste funktion af væskerne, er, at deres molekyler ikke er sammenhængende, og derfor ikke har en fast position eller en stabil, men det tilpasser sig det rum, hvor de er.

Væskemolekyler har evnen til at ændre deres position, når der påføres en kraft på dem, en bevægelse, der kaldes "fluiditet". Derfor betragtes gas som en væske.

8. De er kemisk aktive

Den hurtige hastighed, hvormed de bevæger sig og kolliderer med hinanden i gasformet tilstand letter lettere kontakt mellem forskellige stoffer.

Derfor en tendens til at tro, at gassen er kemisk aktivt at samle flere stoffer i gasform øger den hastighed, hvormed kontakt og forøger derfor den hastighed, hvormed en kemisk reaktion genereret.

kilder

1. DRAPER, J. (1861). En lærebog om kemestri [Online]. Hentet den 22. juli 2017 på World Wide Web: books.google.com
2. Encyclopedia Britannica (s.f). Gas (tilstand af materie) [Online]. Tilgænges 22. juli 2017 på World Wide Web: britannica.com
3. GALLEGO, A .; GARCINUÑO, R .; MORCILLO, M. & VÁSQUEZ, M. (2013). Grundkemi [Online]. Hentet den 22. juli 2017 på World Wide Web: books.google.com
4. Ocean Publishing Group (1998). Student Encyclopedia Tutor - bind 5. Spanien: Ocean.
5. Wikipedia. Wikipedia Den frie encyklopædi [Online]. Tilgænges 22. juli 2017 på World Wide Web: wikipedia.org.