Lov om flere forhold Forklaring, applikationer og øvelser løst



den lov af flere proportioner Det er et af støkiometriets principper og blev formuleret for første gang i 1803 af kemikeren og matematikeren John Dalton for at give en forklaring på måden, hvorpå kemiske elementer kombineres for at danne forbindelser.

I denne lov hedder det, at hvis to elementer kombineres for at generere mere end en kemisk forbindelse, vil andelen af ​​masserne af element nummer to, der skal integreres med en uændret masse af element nummer et være i forholdet mellem små heltal.

På den måde kan man sige, at fra lovens proportioner, der er defineret af Proust, kom loven om bevarelse af den masse, som Lavoisier havde foreslået, og loven om bestemte proportioner, til ideen om atomteorien (en milepæl i kemihistorie) såvel som formuleringen af ​​formler til kemiske forbindelser.

indeks

  • 1 Forklaring
  • 2 applikationer
  • 3 øvelser løst
    • 3.1 Første øvelse
    • 3.2 Anden øvelse
    • 3.3 Tredje øvelse
  • 4 referencer

forklaring

Foreningen af ​​to elementer i forskellige proportioner resulterer altid i unikke forbindelser med forskellige egenskaber.

Dette betyder ikke, at elementer kan associeres i ethvert forhold, da deres elektroniske konfiguration altid skal tages i betragtning for at bestemme hvilke forbindelser og strukturer der kan dannes.

For eksempel er der kun to kombinationer for stofferne carbon (C) og oxygen (O):

- CO, hvor forholdet mellem kulstof og oxygen er 1: 1.

- CO2, hvor forholdet mellem ilt og kulstof er 2: 1.

applikationer

Det har vist sig, at loven med flere proportioner anvendes mere præcist i enkle forbindelser. Tilsvarende er det yderst nyttigt, når det kommer til at bestemme den mængde, der er nødvendig for at kombinere to forbindelser og danne en eller flere gennem en kemisk reaktion.

Denne lov giver imidlertid fejl af stor størrelsesorden, når den anvendes på forbindelser, der ikke har et støkiometrisk forhold mellem deres elementer.

Ligeledes viser det store fejl ved anvendelse af polymerer og lignende stoffer på grund af deres kompleksitet.

Løste øvelser

Første øvelse

Masseprocentdelen af ​​hydrogen i et vandmolekyle er 11,1%, mens det i hydrogenperoxid er 5,9%. Hvad er årsagen til brint i hvert enkelt tilfælde?

opløsning

I vandmolekylet er hydrogenforholdet lig med O / H = 8/1. I peroxidmolekylet er det ved O / H = 16/1

Dette forklares, fordi forholdet mellem begge elementer er tæt forbundet med dets masse, så i tilfælde af vand ville der være et forhold på 16: 2 for hvert molekyle, eller hvad er lig med 8: 1 som illustreret. Det vil sige 16 g ilt (et atom) for hver 2 g hydrogen (2 atomer).

Anden øvelse

Nitrogenet danner fem forbindelser med ilt, som er stabile under standard atmosfæriske forhold (25 ° C, 1 atm). Disse oxider har følgende formler: N2ELLER, NEJ, N2O3, N2O4 og N2O5. Hvordan forklares dette fænomen??

opløsning

Ved hjælp af loven med flere proportioner er det nødvendigt, at ilt binder til nitrogen med et uforanderligt masseforhold på dette (28 g):

- I N2Eller andelen af ​​ilt (16 g) med hensyn til nitrogen er ca. 1.

- I NO er ​​andelen ilt (32 g) med hensyn til nitrogen ca. 2.

- I N2O3 andelen af ​​oxygen (48 g) med hensyn til nitrogen er ca. 3.

- I N2O4 andelen af ​​ilt (64 g) med hensyn til nitrogen er ca. 4.

- I N2O5 Andelen af ​​ilt (80 g) med hensyn til nitrogen er ca. 5.

Tredje øvelse

Der er et par metaloxider, hvoraf den ene indeholder 27,6%, og den anden har 30,0% masse oxygen. Hvis det blev fastslået, at strukturformlen for oxid nummer et er M3O4. Hvad ville være formlen af ​​oxid nummer to?

opløsning

I oxid nr. 1 er tilstedeværelsen af ​​oxygen 27,6 dele af hver 100. Derfor er mængden af ​​metal repræsenteret af den totale mængde minus mængden af ​​oxygen: 100-27,4 = 72, 4%.

På den anden side er iltmængden i oxid nummer to lig med 30%; det vil sige 30 dele pr. 100. Således vil mængden af ​​metal i dette være: 100-30 = 70%.

Det bemærkes, at formlen af ​​oxid nummer et er M3O4; Dette indebærer, at 72,4% metal er lig med tre metalatomer, mens 27,6% oxygen svarer til fire oxygenatomer.

Derfor er 70% af metallerne (M) = (3 / 72,4) x 70 M atomer = 2,9 M atomer. Tilsvarende 30% oxygen = (4 / 72,4) x 30 atomer af O = 4,4 M atomer.

Endelig er andelen eller forholdet mellem metallet med hensyn til oxygen i oxid nummer to M: O = 2,9: 4,4; det vil sige, det er lig med 1: 1,5 eller, hvad er det samme, 2: 3. Så formlen for det andet oxid ville være M2O3.

referencer

  1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Leicester, H. M., Klickstein, H.S. (1952) A Source Book in Chemistry, 1400-1900. Hentet fra books.google.co.ve
  3. Mascetta, J.A. (2003). Kemi den nemme måde. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Grundlag for College Chemistry, alternativ. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). Excel med objektive spørgsmål i kemi. Hentet fra books.google.co.ve