Bariumnitratformel, kemisk struktur, anvendelser, egenskaber



den bariumnitrat er et salt bestående af et bariumatom (Ba) og nitrationen (NO3). Det fremstår som et hvidt krystallinsk fast stof ved stuetemperatur og findes i naturen som et meget sjældent mineral kendt som nitrobarit. Dens egenskaber gør det til en giftig forbindelse, der skal håndteres omhyggeligt.

Faktisk har denne forbindelse flere anvendelser i militærindustrien, da den kan forbindes med andre kemiske stoffer og tilføjes blandinger af eksplosiver og incendiaries..

indeks

  • 1 formel
  • 2 Kemisk struktur
  • 3 Dissociation
  • 4 anvendelser
  • 5 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 6 referencer

formel

Bariumnitrat, også kaldet bariumdinitrat, har den kemiske formel Ba (NO3)2, og det fremstilles normalt ved to metoder.

Den første af disse involverer opløsning af små stykker bariumcarbonat (BaCO3) i et medium af salpetersyre (HNO)3, en stærkt ætsende mineralsyre), hvilket tillader, at jernforureningerne udfældes, hvorefter denne blanding filtreres, inddampes og krystalliseres.

Den anden metode udføres gennem kombinationen af ​​bariumchlorid (BaCl2, et af bariumsalte med større opløselighed i vand) med en forvarmet opløsning af natriumnitrat. Dette frembringer en reaktion, som resulterer i adskillelsen af ​​bariumnitratkrystaller fra blandingen.

Kemisk struktur

Dette salt præsenterer karakteristika af kubisk krystallinsk struktur eller vandfri octahedra.

Dens kemiske struktur er som følger:

dissociation

Ved forhøjede temperaturer (592 ° C) nedbrydes bariumnitrat til dannelse af bariumoxid (BaO), nitrogendioxid (NO)2) og oxygen (O2) ifølge den følgende kemiske reaktion:

2Ba (nr3)2 + Varme → 2BaO + 4NO2 +O2

I medier med høje koncentrationer af nitrogenoxid (NO) producerer nedbrydning af bariumnitrat en forbindelse kaldet bariumnitrit (Ba (NO2)2) ifølge den følgende ligning:

Ba (nr3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reaktioner med opløselige sulfater af metal eller svovlsyre (H2SW4) genererer bariumsulfat (BaSO4). Langt størstedelen af ​​uopløselige bariumsalte, såsom carbonat (BaCO)3), oxalat (BaC)2O4) eller metalphosphat (Ba3(PO4)2) udfældes ved lignende reaktioner med dobbelt dekomponering.

applikationer

Dette stof i pulverform er et oxidationsmiddel og reagerer signifikant med almindelige reduktionsmidler. 

Når dette salt blandes med andre metaller, såsom aluminium eller zink i finformede former eller med legeringer som aluminium-magnesium, tændes det og eksploderer ved slag. Af denne grund betragtes bariumnitrat som en fremragende bestanddel af militære våben og sprængstoffer..

United med trinitrotoluen (kommercielt kendt som TNT eller C6H2(NO2)3CH3) og et bindemiddel (regelmæssigt paraffinvoks), danner dette salt en forbindelse kaldet baratol, som har eksplosive egenskaber. Bariumnitratets høje densitet gør Baratol også til en højere densitet, hvilket gør den mere effektiv i sin funktion.

Bariumnitrat er ligeledes forbundet med aluminiumspulver, en formel, som resulterer i dannelsen af ​​flash pulver, der hovedsagelig anvendes i fyrværkeri og teater pyroteknik.

Dette blinkende krybdyr har også set anvendelser i produktionen af ​​flares (som anti-missil foranstaltninger af fly) og stun granater. Derudover er dette stof meget eksplosivt.

Dette salt er kombineret med reaktantblandingen kaldet thermite til dannelse af en variation af dette opkald termate som genererer korte, meget stærke glimt af høje temperaturer i små områder kortvarigt.

Den termate-TH3 er en termate indeholdende 29 vægt-% af sammensætningen af ​​bariumnitrat, som bidrager til at øge den termiske effekt, generere flammer og reducere antændelsestemperaturen for termate.

Termaterne anvendes sædvanligvis ved fremstilling af brændselsgranater og har funktionen til at ødelægge tankpansler og militære strukturer.

Derudover var bariumnitrat en af ​​de mest anvendte ingredienser i produktionen af ​​brændselsladninger, som briterne brugte i deres krigsfly i anden verdenskrig, som var bevæbnet med brændende ammunition, der tjente til at ødelægge fjendtlige fly.

Endelig er dette salt har anvendelser i fremgangsmåden bariumoxid fremstilling, i industrien Termioniske ventiler og, som allerede nævnt, i at skabe pyrotekniske stoffer, især dem af grønne farver.

Fysiske og kemiske egenskaber

Saltet fremstår som et hvidt, hygroskopisk og lugtløst fast stof, som er dårligt opløselige i vand og fuldstændig uopløseligt i alkoholer.

Den har en mol masse på 261.337 g / mol, en densitet på 3,24 g / cm3 og et smeltepunkt på 592 ° C. Når det når sin kogepunkt, dekomponerer det, som det er blevet sagt ovenfor. Ved stuetemperatur har den en opløselighed i vand på 10,5 g / 100 ml.

Det betragtes som stabilt, men det er et stærkt oxidationsmiddel og skal holdes væk fra brændbare materialer for at forhindre brande. Det har følsomhed overfor vand og bør ikke blandes med syrer eller vandfri.

I høje koncentrationer (f.eks. Beholdere) skal de isoleres fra stoffer, der kan få dem til at reagere, da de kan eksplodere voldsomt.

Som enhver anden opløselig bariumforbindelse er det et giftigt stof til dyr og mennesker.

Bør ikke indåndes eller indtages, da de kan have symptomer på forgiftning (især stramning af ansigtsmuskler), opkastning, diarré, mavesmerter, muskelsitren, angst, svaghed, åndenød, uregelmæssig hjerterytme og beslaglæggelser.

Døden kan opstå som følge af forgiftning med dette stof, et par timer eller et par dage før.

Indånding af bariumnitrat som irriterende for luftvejene slimhinde og, i begge tilstande på forgiftning, skal fremstille opløsninger sulfatsalte til påføring førstehjælp til den berørte.

Ved spild skal den isoleres fra brændbare stoffer og materialer, og i tilfælde af brand skal den aldrig komme i berøring med tørre kemikalier eller skum. Området bør oversvømmes med vand, hvis ilden er større.

referencer

  1. Mabus. (N.D.). ScienceMadness. Hentet fra sciencemadness.org
  2. United States Incendiary Bomb TH3-M50A3. (N.D.). Hentet fra ammunitionspages.com
  3. Cameo Chemicals. (N.D.). Hentet fra cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N.D.). Hentet fra chemspider.com