Aluminiumnitratformler, anvendelser og risici



den aluminiumnitrat det er aluminiumsaltet af salpetersyre. Ikke-hydreret aluminiumnitrat, ved stuetemperatur, fremstår som et farveløst fast stof med duften af ​​salpetersyre.

De er ikke brændbare, men de kan accelerere forbrændingen af ​​brændbare materialer. Hvis der er involveret store mængder aluminiumnitrat, eller hvis brændbart materiale er fint opdelt, kan der opstå en eksplosion.

Langvarig eksponering for ild eller varme kan medføre eksplosion. Når de kommer i kontakt med ilden, producerer de nitrogenoxider. Dens anvendelser omfatter raffinering af petroleum og farvning og garvning.

Det er et hvidt salt, der er opløseligt i vand, hvilket forekommer mest i sin krystallinske form nonahidratada (nonahydrated aluminiumnitrat).

  • formler
 Aluminium nitratIkke-hydreret aluminiumnitrat
formelAl (nr3)3Al (nr3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Aluminiumnitrat (vandfri)
  • CAS: 14797-65-0 Aluminiumnitrat (nonahydrat)

2D struktur

3D struktur

Karakteristik af aluminiumnitrat

Fysiske og kemiske egenskaber

  • Aluminiumnitrat tilhører den reaktive gruppe af nitrat- og nitritforbindelser, uorganiske.
  • Nitrationen er en polyatomisk ion med molekylformlen NO3 - og er den konjugerede base af salpetersyre.
  • Næsten alle uorganiske nitratsalte er opløselige i vand ved standardtemperatur og tryk.
  • Nitratforbindelser har en bred vifte af anvendelser, som er baseret på deres aktivitet som oxidationsmidler, tilstedeværelsen af ​​frit tilgængeligt nitrogen eller deres høje opløselighed.

Reaktivitetsalarmer

Aluminium nitrat er et stærkt oxidationsmiddel.

Reaktioner med luft og vand

Aluminium nitrat er deliquescent (det har evnen til at absorbere fugt fra luften til dannelse af en vandig opløsning). Det er opløseligt i vand. Dens vandige opløsninger er sure.

antændelighed

Nitre og nitrit er forbindelser, der er eksplosivstoffer. Nogle af disse stoffer kan nedbrydes eksplosivt, når de opvarmes eller er involveret i ild. De kan eksplodere ved varme eller forurening. Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes.

Særlige farer som følge af forbrændingsprodukter: giftige nitrogenoxider kan danne sig i en brand, der involverer aluminiumnitrat.

reaktivitet

Nitrater og nitritter kan fungere som yderst kraftige oxidationsmidler og blandinger med reduktionsmidler eller reducerede materialer, såsom organiske stoffer kan være eksplosive. Reagerer med syrer for at danne giftigt kvælstofdioxid.

I almindelighed er nitrat- og nitritsalte med aktive redoxkationer (overgangsmetaller og metalerne i gruppe 3a, 4a og 5a i det periodiske bord samt ammoniumkation [NH4] +) mere reaktive med organiske materialer og midler reduktionsmidler i miljømæssige forhold.

Aluminiumnitrat er et oxidationsmiddel. Blandinger med alkylestere kan eksplodere. Blandinger med fosfor, tin (II) chlorid eller andre reduktionsmidler kan reagere eksplosivt.

toksicitet

Mennesker er udsat for toksicitet af nitrater og nitritter, med børn, der er særligt sårbare over for methemoglobinæmi.

Indtagelse af store doser af aluminiumnitrat forårsager maveirritation, kvalme, opkastning og diarré. Kontakt med støv irriterer øjnene og huden.

applikationer

Nitrat og nitrit er meget udbredt (og i meget store mængder) som gødning i landbruget, fordi det er rede til at dekomponere og frigiver nitrogen i plantevækst og på grund af deres opløselighed, hvilket tillader nitrationer kan være absorberet af plantens rødder.

Nitratforbindelser anvendes også i vid udstrækning som industrielle råmaterialer, når der kræves et oxidationsmiddel eller en nitrationkilde.

Aluminiumnitrat anvendes til fremstilling af laboratoriekemikalier, kosmetik og personlige hygiejneprodukter. I industrien anvendes den som mellemliggende stoffer til fremstilling af andre stoffer.

Den anvendes til læderfarvning, i antiperspiranter, korrosionshæmmere, i uranekstraktion, petroleumraffinering og som nitratmiddel.

Aluminium nonahydrat og andre nitrater hydreret aluminium har mange anvendelser. Disse salte anvendes til fremstilling af aluminiumoxid til fremstilling af isolerende papir, i varmeelementer af katodestrålerør og de laminerede kerne transformatorer. Hydraterede salte anvendes også til ekstraktion af actinidelementer.

Kliniske virkninger

Aluminium er allestedsnærværende, det er det mest rigelige metal i jordskorpen. Størstedelen af ​​menneskets eksponering stammer fra fødevarer. Det er til stede i nogle farmaceutiske produkter. I branchen er den meget udbredt.

Aluminium hæmmer knoglemodellering, der forårsager osteomalaki. Det antages at hæmme erytropoiesen, der forårsager anæmi.

Akut forgiftning er sjælden. Opløselige former af aluminium har et højere toksicitetspotentiale end uopløselige former på grund af deres større absorption.

Patienter med nyresvigt er tilbøjelige til aluminium toksicitet, enten fra aluminium i dialysat eller andre exogene kilder, især fosfatbindere og aluminiumholdige antacida.

Kronisk eksponering for aluminiumspulver kan forårsage dyspnø, hoste, lungefibrose, pneumothorax, pneumokoniose, encefalopati, svaghed, manglende koordination og epilepsilignende kramper.

Aluminiumsalte kan forårsage irritation af øjne og slimhinder, conjunctivitis, dermatose og eksem.

Selvom aluminium og dets forbindelser har vist lidt tegn på carcinogenicitet hos mennesker, har eksponering for andre stoffer, der er involveret i produktionen af ​​aluminium, været forbundet med carcinogenicitet.

Sikkerhed og risici

Fareerklæringer for det globalt harmoniserede system til klassificering og mærkning af kemikalier (SGA).

Den globale harmoniserede system for klassificering og mærkning af kemikalier (GHS) er en internationalt anerkendt system, skabt af De Forenede Nationer og designet til at erstatte de forskellige klassificering og mærkning standarder, der anvendes i forskellige lande ved at bruge globalt ensartede kriterier.

Hazard klasser (og dens tilsvarende kapitel i GHS) standarder klassificering og mærkning og anbefalinger aluminiumnitrat og nonahydrat aluminium er som følger (Det Europæiske Kemikalieagentur, 2017 FN, 2015; PubChem, 2017):

GHS Hazard Classes

H272: Kan intensivere ilden; Oxidant [Advarsel Oxiderende væsker; Oxiderende faste stoffer - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H301: Giftig ved indtagelse [Farlig akut toksicitet, oral - Kategori 3] (PubChem, 2017).

H315: Forårsager hudirritation [Advarsel Hudkorrosion / irritation - Kategori 2] (PubChem, 2017).

H318: Forårsager alvorlig øjenskade [Fare Alvorlig øjenskade / øjenirritation - Kategori 1] (PubChem, 2017).

H319: Forårsager alvorlig øjenirritation [Advarsel Alvorlig øjenskade / øjenirritation - Kategori 2A] (PubChem, 2017).

Sikkerhedsrådets koder

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, og P501 (PubChem, 2017).

referencer

  1. ChemIDplus (2017) 3D struktur af 13473-90-0 - Aluminium nitrat [billede] Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) 3D struktur af 7784-27-2 - Aluminium nitrat nonahydrat [billede] Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk [billede] Hentet fra: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Aluminium nitrat [billede]. Hentet fra: wikipedia.org.
  5. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2016). Aluminium nitrat. Kort profil. Hentet den 8. februar 2017 fra echa.europa.eu.
  6. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2017). Oversigt over klassificering og mærkning. Aluminiumnitrat 13473-90-0. Hentet den 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
  7. Det Europæiske Kemikalieagentur (ECHA). (2017). Oversigt over klassificering og mærkning. Aluminiumnitrat 7784-27-2. Hentet den 8. februar 2017, fra: echa.europa.eu.
  8. Datablad for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminium nitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitrat [billede] Hentet fra: chemapps.stolaf.edu.
  10. De Forenede Nationer (2015). Globalt Harmoniseret System til Klassificering og Mærkning af Kemiske Produkter (SGA) Sjette Revideret Udgave. New York, USA: FN-publikation. Hentet fra: unece.org.
  11. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2016). Aluminiumnitrat - PubChem Structure [billede] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  12. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2016). Aluminiumnitrat - PubChem Structure [billede] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  13. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2016). Nitrater - PubChem Structure [billede] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  14. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2017). Aluminium nitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  15. National Center for Bioteknologi Information. PubChem Compound Database. (2017). Aluminiumnitrat nonahydrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
  16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kemisk datablad. Aluminium nitrat. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  17. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktivt gruppedatablad. Nitrat- og nitritforbindelser, uorganiske. Silver Spring, MD. EU; Hentet fra: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [billede]. Hentet fra: wikipedia.org.
  19. Wikipedia. (2017). Aluminium nitrat. Hentet den 8. februar 2017, fra: wikipedia.org.
  20. Wikipedia. (2017). Nitratdi-aluminiumnonaidrat. Hentet den 8. februar 2017, fra: wikipedia.org.