Natriumpermanganat (NaMnO4) formel, egenskaber, risici



den natriumpermanganat er en kemisk forbindelse af NaMnO formel4. Den er hovedsagelig tilgængelig i monohydratiseret form. Dens struktur er vist i figur 1.

Dette salt er hygroskopisk og har et lavt smeltepunkt. Det har de samme egenskaber som kaliumpermanganat (KMnO4), selvom natriumpermanganat er ca. 15 gange mere opløseligt i vand. På trods af dette er kaliumpermanganat almindeligt anvendt, da produktionsomkostningerne er lavere.

Figur 1: Struktur af natriumpermanganat.

Natriumpermanganat opløses let i vand for at give opløsninger dyb lilla farve, hvis fordampning giver prismatiske krystaller af lilla-sort lys monohydrat NaMnO 4 · H2O. Kaliumsaltet danner ikke et hydrat. På grund af sin hygroskopiske natur er den mindre nyttig i analytisk kemi end dens kalium modstykke.

Det kan fremstilles ved omsætning af mangandioxid med natriumhypochlorit og natriumhydroxid eller natriumcarbonat på følgende måde:

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2 NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Ved anvendelse af natriumcarbonat er udbyttet lavere, og reaktionen skal opvarmes for at opnå produktet (vapid, 2016).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Natriumpermanganat ligner kaliumpermanganat. De er prismatiske krystaller eller lilla kugler, der i vandig opløsning danner en flydende farve, der går fra pink til lilla afhængigt af koncentrationen. Dets udseende er vist i figur 2.

Figur 1: Udseende af natriumpermanganat

Den vandfri form af forbindelsen har en molekylvægt og et smeltepunkt på 141.9254 g / mol og 36 ° C henholdsvis og monohydratformen har en molekylvægt og et smeltepunkt på 159,94 g / mol og 170 ° C.

Dens densitet er 1.972 g / ml, og den er meget opløselig i vand, idet den kan opløse 900 g pr. Liter ved stuetemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reaktivitet og farer

Natriumpermanganat er ikke brændbart, men det accelererer forbrændingen af ​​brændbare materialer. Hvis brændbart materiale er fininddelt, kan blandingen være eksplosiv.

Det kan antændes spontant i kontakt med flydende brændbare materialer. Kontakt med svovlsyre kan forårsage brande eller eksplosioner.

Eddikesyre eller eddikesyreanhydrid kan eksplodere med permanganater, hvis de ikke bliver kolde. kan forekomme eksplosioner når permanganater er blevet behandlet med svovlsyre kontakt benzen, carbondisulfid, diethylether, ethylalkohol, petroleum eller organiske stoffer (SODIUM permanganat, 2016).

Disse stoffer accelererer brændende, når de bliver involveret i en brand. Nogle kan nedbrydes eksplosivt, når de opvarmes eller involveres i en brand. Kan eksplodere på grund af varme eller forurening.

Nogle vil reagere eksplosivt med kulbrinter (brændstoffer). Det kan antændes brændstoffer (træ, papir, olie, tøj osv.). Beholdere kan eksplodere, når de opvarmes. Afledning kan forårsage brand eller eksplosionsfare (Sodium PERMANGANATE, S.F.).

Kaliumpermanganat reagerer med vand for at producere mangandioxid, kaliumhydroxid og ilt. Kaliumhydroxid er stærkt ætsende. I alvorlige tilfælde kan systemiske virkninger forekomme, herunder intravaskulær koagulation, hepatitis, pankreatitis og svigt.

Kronisk indtagelse kan forårsage paræstesier, tremor på grund af manganets toksicitet. Manganens neurotoksicitet er et resultat af udtømning af dopamin og neurotoksiner, dopaminquinon og peroxid (NATRIUM PERMANGANAT, 2014).

Natriumpermanganat beskadiger okular væv ved kontakt, der producerer forbrændinger. Det kan være irriterende for hudkontakt, der efterlader lilla pletter på den. Ved indånding kan det forårsage skade på luftvejen (materialet datablad sikkerhed natrium permanganate, S.F.).

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, skal den skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko..

Ved indtagelse skal opkast ikke fremkaldes. Løse tøj som skjorte kraver, bælte eller slips skal løsnes. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal der gives mund-til-mund-genoplivning.

Ved indånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et køligt sted. Hvis det ikke trækker vejret, skal kunstig åndedræt administreres. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal der gives ilt.

I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp indhentes (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate, 2013).

applikationer

Natriumpermanganat, som kaliumforbindelsen, er et antiseptisk, desinfektionsmiddel og baktericid. Dens anvendelser omfatter blegningsharpikser, voks, fedt, halm, bomuld, silke og andre fibre og ruskind.

Det bruges også som desinfektionsmiddel, deodorant, kemisk desinfektionsmiddel i fotografering og reagens i syntetisk organisk kemi.

Ulovlige anvendelser har medtaget fremstilling af narkotika af misbrug og abort ved topisk anvendelse på vaginalvæggen. Historisk har permanganatopløsninger været anvendt som urethralvandingsmiddel og vask af væske til forgiftning.

Natriumpermanganat virker som et oxidationsmiddel i oxidationen af ​​o-toluensulfonamid til fremstilling af saccharin og oprensning af toluenamid. Det er også en modgift mod morfin og fosfor og syntetiske organiske / farmaceutiske reaktioner.

Natriumpermanganat har været anvendt i vandbehandling og rensning af jord, fordi det er i stand til at nedbryde BTEX (benzen, toluen, ethylbenzen og xylen), phenoler, polycykliske aromatiske hydrocarboner (PAH), chlorerede ethener og eksplosivstoffer, og eliminere hydrogensulfid.

På grund af den høje opløselighed i vand foretrækkes natriumpermanganat til applikationer, der kræver høje koncentrationer af permanganationer, såsom ætsning af plastikdele af printkortet.

Andre anvendelser indbefatter natrium permanganat behandlingsmiddel og metaloverflade opvaskepræparat metaller, etc. (Sodium Permanganate vandig opløsning (NaMnO 4), S.F.).

Natriumpermanganat kan erstatte kaliumpermanganat i nogle applikationer, da det er den permanganation, der er oxidationsmidlet.

Da der imidlertid findes natriumpermanganat i monohydratform, kan den ikke anvendes til analytiske anvendelser såsom redoxtitreringer.

referencer

  1. Materiale sikkerhedsdatablad natrium permanganat. (S.F.). Hentet fra dogee.org: dogee.org.
  2. Sikkerhedsdatablad Natriumpermanganatmonohydrat. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  3. National Center for Bioteknologi Information. (2017, 4. marts). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. NATRIUM PERMANGANAT. (2014, 5 december). Hentet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. NATRIUM PERMANGANAT. (2016). Hentet fra cameokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Natriumpermanganat vandig opløsning (NaMnO4). (S.F.). Hentet fra changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. NATRIUM PERMANGANAT. (S.F.). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27. juni). Natriumpermanganat fra mangandioxid og natriumhypochlorit. Hentet fra chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.