Hvad er et neutralt atom? (Med eksempler)

en neutralt atom er det, der mangler elektrisk ladning på grund af en kompensation mellem antallet af protoner og elektroner. Begge er elektrisk ladede subatomære partikler.

Protoner agglomereres ved siden af ​​neutroner og udgør kernen; mens elektronerne diffunderes ved at definere en elektronisk sky. Når antallet af protoner i et atom, der er lig med atomnummeret (Z), svarer til antallet af elektroner, siges det, at der er en afvejning mellem elektriske ladninger inden atomet.

For eksempel er der et hydrogenatom (øverste billede), som har en proton og en elektron. Protonen er placeret i midten af ​​atomet som kernen, mens elektronen kredser det omgivende rum, hvilket efterlader områder med lavere elektrontæthed som kerne væk.

Dette er et neutralt atom, fordi det er sandt, at Z er lig med antallet af elektroner (1p = 1e). Hvis H-atom tabte enkelt proton, ville Atomradien krympe og proton-ladning fremherskende, bliver kationen H⁺ (Hydron). Hvis den på den anden side får en elektron, ville der være to elektroner, og det ville blive H anionet^-- (Hydrid).

indeks

• 1 Neutral atom vs ion
  • 1,1 Na vs Na+
• 2 neutrale molekyler
• 3 eksempler
  • 3.1 Oxygen
  • 3.2 Kobber
  • 3.3 ædle gasser
  • 3.4 metallegeringer
• 4 referencer

Neutral atom vs ion

For eksempel neutral atom H, det var, at det holder, at antallet af ioner lig med antallet af elektroner (1p = 1e); situation, der ikke forekommer med de ioner, der er afledt af tabet eller gevinsten af ​​en elektron.

Ioner er dannet af en ændring i antallet af elektroner, enten fordi atomet vinder dem (-) eller taber dem (+).

I atomet af kationen H⁺ Valensladningen af ​​det ensomme proton dominerer foran den totale mangel på en elektron (1p> 0e). Dette gælder for alle de andre tungere atomer (np> ne) i det periodiske bord.

Selvom tilstedeværelsen af ​​en positiv ladning kan virke ubetydelig, ændrer den diagonalt egenskaberne af det pågældende element.

På den anden side er i anionatomet H^- Den negative ladning af de to elektroner dominerer foran single core protonen (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ og H^- de er helt forskellige fra H.

Na vs Na⁺

Et bedre kendt eksempel er metallisk natrium. Dens neutrale atom, Na, med Z = 11, har 11 protoner; derfor skal der være 11 elektroner for at kompensere de positive ladninger (11p = 11e).

Natrium, der er et metallisk element, meget elektromagnetisk, mister meget nemt sine elektroner; i dette tilfælde mister han kun en, den af ​​hans valensskal (11p> 10e). Således dannes Na kationen⁺, som interagerer elektrostatisk med en anion; lignende chlorid, Cl^-, i salt natriumchlorid, NaCl.

Metallisk natrium er giftigt og ætsende, medens dets kation er til stede i cellerne. Dette viser, hvordan egenskaberne af et element kan variere drastisk, når det vinder eller taber elektroner.

På den anden side er Na anionen^- (soduro, hypotetisk) eksisterer ikke; og for at kunne danne det ville det være yderst reaktivt, da det er imod natriums kemiske natur at få elektroner. Na^- ville have 12 elektroner, der overstiger den positive ladning af dens kerne (11p<12e).

Neutrale molekyler

Atomer er kovalent forbundet for at give anledning til molekyler, som også kan kaldes forbindelser. Der kan ikke være isolerede ioner inden for et molekyle; I stedet er der atomer med positive eller negative formelle ladninger. Disse ladede atomer påvirker molekylets nettoladning og omdanner det til en polyatomisk ion.

For at et molekyle skal være neutral, skal summen af ​​de formelle ladninger af dets atomer svare til nul; eller mere simpelt er alle dets atomer neutrale. Hvis de atomer, der udgør et molekyle, er neutrale, vil det også være.

For eksempel har du vandmolekylet, H₂O. De to H-atomer er neutrale, ligesom iltet. De kan ikke repræsenteres på samme måde som vist i hydrogenatomens billede; siden, selvom kernen ikke ændrer sig, gør den elektroniske sky.

Hydroniumionen, H₃O⁺, på den anden side har den et oxygenatom med delvis positiv ladning. Dette betyder, at i den polyatomiske ion det mister en elektron, og derfor er antallet af protoner større end dets elektroners.

eksempler

oxygen

Det neutrale oxygenatom har 8 protoner og 8 elektroner. Når det vinder to elektroner, danner det det, der er kendt som anionoxid, OR^2-. I det dominerer negative ladninger med et overskud af to elektroner (8p<10e).

Neutrale oxygenatomer har en høj tendens til at reagere og binde sig selv til dannelse af O₂. Det er derfor, at der ikke er atomer eller "løs" der til deres skæbne og uden at reagere med noget. Alle kendte reaktioner for denne gas tilskrives molekylær oxygen, OR₂.

kobber

Kobber har 29 protoner og 29 elektroner (ud over neutroner). I modsætning til ilt kan dets neutrale atomer findes i naturen på grund af deres metalbinding og relativ stabilitet.

Ligesom natrium har det tendens til at tabe elektroner i stedet for at vinde dem. I betragtning af dets elektroniske konfiguration og andre aspekter kan det tabe en eller to elektroner, der bliver kuberede kationer, Cu⁺, eller cupric, Cu²⁺, henholdsvis.

Cu-kationen⁺ har en mindre elektron (29p<28e), y el Cu²⁺ har mistet to elektroner (29p<27e).

Ædle gasser

Ædelgasser (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) er en af ​​de få elementer, der findes i form af deres neutrale atomer. Deres atomtal er henholdsvis henholdsvis 2, 10, 18, 36, 54 og 86. De vinder ikke eller taber elektroner; selvom Xenon, Xe, kan danne forbindelser med fluor og tabe elektroner.

Metallegeringer

Metaller, hvis de er beskyttet mod korrosion, kan holde deres neutrale atomer, forbundet med metalbindinger. I legeringer, faste metalopløsninger forbliver atomerne (for det meste) neutrale. I messing er der for eksempel neutrale atomer af Cu og Zn.

referencer

1. Jetser Carasco. (2016). Hvad er et neutralt atom? Hentet fra: introduction-to-physics.com
2. Markeringer, Samuel. (25. april 2017). Ikke-neutrale atomeksempler. Sciencing. Hentet fra: sciencing.com
3. Chem4Kids. (2018). Kig på Ioner. Hentet fra: chem4kids.com
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning.
5. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kemi (Fjerde udgave). Mc Graw Hill.