Hvad er værdsatte løsninger? (med eksempler)



den løsninger værdsat eller standardløsninger er dem, hvor koncentrationskoncentrationerne af dets komponenter er kendt og efterfulgt af præcision. Koncentrationsforanstaltningerne er standardiserede.

Alle stoffer er homogene blandinger sammensat af to grundelementer: et opløst stof og et opløsningsmiddel.

Opløsningen er den del, der opløses, og opløsningsmidlet er den del, der opløser opløste. Det skal bemærkes, at det opløste stof findes i en lavere mængde end opløsningsmidlet.

På denne måde er de nøjagtige mængder af opløst stof og opløsningsmiddel, der er nødvendige for at fremstille standardopløsningen, kendte i de vurderede stoffer..

For at gøre en standardopløsning skal vejes eller måles hver af komponenterne i opløsningen og sikre, at der ikke en milligram af opløst stof eller opløsningsmiddel er tilbage bundet i en vilkårlig af måleinstrumenterne.

Empiriske løsninger Værdierede løsninger

Løsningerne kan være af to typer: empiriske eller værdsatte. Den første er dem, hvor mængderne af opløst stof og opløsningsmiddel, som er blandet, ikke er kendt. I empiriske løsninger betyder foranstaltninger ikke noget.

Tværtimod er de evaluerede løsninger de, hvor mængderne af opløst opløsningsmiddel og opløsningsmiddel, som er blandet, er kendt af den, der fremstiller opløsningen.

I denne type løsninger er målingerne af komponenterne essentielle for at sikre stoffets funktion.

Komponenter af en værdsat løsning

Generelt er komponenterne i en værdsat løsning de samme som i en hvilken som helst anden løsning. Det vil sige et opløst stof og et opløsningsmiddel.

Opløsningen er den del af opløsningen, der opløses. Det forekommer i mindre mængde. For det meste er opløsningsmidlet den del af opløsningen, som opløses og er i større mængde.

koncentration

Det er kendt som koncentration i det omfang, der udtrykker forholdet mellem mængderne af elementerne i en opløsning (opløst stof og opløsningsmiddel). Dette forhold er det, der præsenteres nedenfor:

Koncentration = mængde af opløst stof / mængde opløsningsmiddel.

Måder at præsentere koncentration

molariteten

I almindelighed udtrykkes koncentrationerne af de titrerede opløsninger i molmængder pr. Liter (mol / l), mol pr. Kubisk decimeter (mol / dm) 3), kilomoler pr. kubikmeter (kmol / m 3), blandt andre. Denne måle koncentration er kendt som molaritet.

Formlen for molaritet er som følger:

Molaritet = antal mol opløst stof (mol) / liter opløsning (L).

Ekspressionsenheden mol / L kan opsummeres i enheden M.

Procentdel pr. Masse (i masseprocent)

En anden almindelig form er den procentdel pr. Masse (i masseprocent). Dette ekspressionskoncept vedrører massen af ​​opløste med 100 massemængder af opløsningen.

Massen udtrykkes normalt i gram, dog kan andre massemålinger anvendes.

Formlen for masseprocenten er følgende:

% i masse = (masse af opløst stof / masse af opløsning) x 100

Andel i volumen (% i volumen)

Volumenprocenten udtrykker forholdet mellem mængden af ​​opløst stof i volumen og hundrede volumen enheder af opløsningen. De mest anvendte foranstaltninger er liter (L) og kubikcentimeter (cm) 3).

Formlen for procentdelen i volumen er følgende:

% i volumen = (volumen af ​​opløst stof / volumen opløsning) x 100

Gram pr. Liter (g / l)

Dette udtryk for koncentration fastslår en relation mellem massen af ​​opløst stof (udtrykt i gram) og opløsningens volumen (udtrykt i liter).

Den bruges i uddannelsespraksis, men det er ikke almindeligt inden for fagområdet.

Formlen for dette udtryk er følgende:

g / L = gram opløst stof / liter opløsning

Typer af værdsatte løsninger

Der er tre typer af værdsatte løsninger: ioniske, elementære og formulerede løsninger.

Ioniske værdsatte løsninger

Det er dem, hvori opløsningskomponenterne (opløsningsmidlet og opløsningsmidlet) danner ionbindinger. Dette betyder at to eller flere koblede ioner er til stede.

Af disse ioner har man en positiv ladning (kaldet kation), og den anden har en negativ ladning (kaldet anion).

Denne type opløsning anvendes til analyse af anioner, såsom chlorid (Cl-) og sulfat (SO4) 2-). Det anvendes også til analyse af kationer såsom natrium (Na +) og kalium (K +).

Værdsatte elementære løsninger

Disse opløsninger dannes af elementer i ren tilstand og opnås fra opløsninger af andre forbindelser.

Værdierede løsninger formuleret

Disse løsninger er baseret på beregningen af ​​atomvægten og antallet af elementer, der er til stede i opløsningen.

Eksempler på værdsatte løsninger

Mange laboratorier producerer værdifulde løsninger. Formlerne for disse stoffer er almindeligt kendt, så ethvert kompetent laboratorium i området kan reproducere resultaterne.

Her er nogle af disse:

referencer

  1. Standardløsninger. Hentet den 2. august 2017, fra en.wikipedia.org
  2. Standardløsninger. Hentet den 2. august 2017, fra study.com
  3. Standard løsning definition. Hentet den 2. august 2017, fra thoughtco.com
  4. Vejledning til forberedelse af standardløsninger. Hentet den 2. august 2017, fra chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book - Standard løsning. Hentet den 2. august 2017, fra goldbook.iupac.org
  6. Stock Standard Solutions. Hentet den 2. august 2017, fra chemiasoft.com
  7. Gør standard løsninger. Hentet den 2. august 2017, fra creative-chemestry.org.