Hvad er Döbereiner Triads?

den triader fra Döbereiner de er grupper af tre kemiske elementer, der har samme egenskaber. De er en del af de 118 kemiske elementer, idet de viste forskellige reaktioner og deres forbindelser, deres mest fascinerende aspekt.

Tanken om at klassificere elementerne er at behandle deres kemiske egenskaber korrekt uden at udvikle sig isoleret set et sæt regler og teorier for hver af dem.

Dens periodiske klassificering har givet en uhyre nyttig systematisk ramme for at korrelere dem i henhold til nogle meget enkle og logiske mønstre.

Elementerne er systematisk indrettet i rækker og kolonner med stigende atomantal, og pladsen er reserveret til nye opdagelser.

I 1815 var kun ca. 30 elementer kendt. Selvom der var meget information om disse og deres forbindelser, var der ingen åbenbar ordre.

Flere forsøg blev gjort for at finde orden, men det var vanskeligt at organisere alt, hvad der var kendt, så mange forskere begyndte at lede efter et mønster i deres egenskaber, der ville afhjælpe denne situation.

Opdagelse af Döbereiner Triads

Videnskabsmanden Johann Wolfgang Döbereiner gjorde vigtige fund om den numeriske regelmæssighed mellem elementernes atomvægte, var den første til at bemærke eksistensen af ​​flere grupper af tre elementer, som han kaldte triader, der viste kemiske ligheder.

Disse elementer afslørede et vigtigt numerisk forhold, da det en gang var bestilt efter deres ækvivalente vægt eller atomvægt, viste vægten af ​​det centrale element sig at være det omtrentlige gennemsnit af de to resterende elementer i triaden.

I 1817 fandt Döbereiner, at hvis visse elementer blev kombineret med oxygen i binære forbindelser, kunne et numerisk forhold mellem de ækvivalente vægte af disse forbindelser skelnes..

Döbereiner's observation havde først en lille indflydelse i den kemiske verden, men da blev det meget indflydelsesrige. Han betragtes for øjeblikket som en af ​​pionererne i udviklingen af ​​det periodiske system.

Tolv år senere, i 1829, tilføjede Döbereiner tre nye triader, som er vist nedenfor:

Halogengruppe

Klor, brom og jod har lignende kemiske egenskaber og danner en triade. Disse elementer er meget reaktive ikke-metaller. Hvis de er angivet i rækkefølge af stigende relativ masse, er de i rækkefølge af faldende reaktivitet. Brom har mellemliggende atommasse mellem chlor og iod.

Atommassen af ​​Bromo-mediumelementet (Br) er lig med gennemsnittet af atommasserne af chlor (Cl) og iod (I).

Den opnåede gennemsnitlige værdi ligger tæt på atommassen af ​​Brom (Br).

Ligheder i kemiske egenskaber:

1. De er alle ikke-metaller.
2. Alle reagerer med vand for at danne syrer (for eksempel i: HCI, HBr, HF).
3. Alle har en valens af en (for eksempel i: HCI, HBr, HF).
4. Alle reagerer med alkalimetaller til dannelse af neutrale salte (for eksempel NaCl, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Lithium, natrium og kalium har lignende kemiske egenskaber og danner en triad. Disse elementer er bløde og lette men meget reaktive metaller.

Hvis de er angivet i rækkefølge af stigende relativ atommasse, er de også i rækkefølge for at øge reaktiviteten. Natrium har den mellemliggende atommasse mellem lithium og kalium.

Atomassen af ​​det centrale element Sodium (Na) er lig med gennemsnittet af atommassen af ​​lithium (Li) og kalium (K).

Ligheder i kemiske egenskaber:

1. De er alle metaller.
2. Alle reagerer med vand for at danne alkaliske opløsninger og hydrogengas.
3. Alle har en valens af en (for eksempel i: LiCl, NaCl, KCl).
4. Dens carbonater er resistente over for termisk nedbrydning.

Gruppe af calcógenos eller anfígenos

Svovl, selen og tellurium har lignende kemiske egenskaber og danner en triad. Selen har atommassen mellem svovl og tellur.

Atomassen af ​​middelelementet Selen (Se) er lig med gennemsnittet af atommasser af svovl (S) og Teluro (Te).

Endnu en gang er den gennemsnitlige værdi opnået tæt på atommassen af ​​Selen (Se).

 Ligheder i kemiske egenskaber:

1. Væskekombinationer af disse elementer resulterer i giftige gasser.
2. Hvert af disse elementer har 6 valenselektroner.
3. De metalliske kvaliteter stiger, da atomnummeret stiger.

Döbereiner advarer også om, at for at være gyldige skal triaderne afsløre kemiske forhold mellem elementerne såvel som numeriske forhold.

På den anden side nægtede han at sammensætte fluor sammen med klor, brom og jod, som han kunne have gjort af kemiske årsager, fordi han ikke fandt en triadisk sammenhæng mellem atomvægten af ​​fluor og af disse andre halogener.

Han var også tilbageholdende med at overveje udseende af triader mellem forskellige elementer, såsom nitrogen, kulstof og ilt, selvom de viste et signifikant triadisk numerisk forhold.

Dobereiner's arbejde fokuserede på forholdet mellem elementerne i en triade, men gav ingen anelse om forholdet mellem triaderne.

Det er tilstrækkeligt at sige, at Döbereiner's forskning etablerede begrebet triader som et stærkt koncept, som flere andre kemikalier snart ville tage i betragtning.

Faktisk repræsenterede Döbereiner-triaderne det første skridt til at gruppere elementerne i lodrette kolonner i det periodiske bord og på denne måde etablere et system, der forklarer de kemiske egenskaber og afslører elementernes fysiske forhold.

Udvidelse af Triads

Andre kemikere udvidede Döbereiner-triaderne til at omfatte flere af de tre oprindelige elementer. For eksempel blev fluor tilsat til toppen af ​​triaden indeholdende chlor, brom og iod.

Andre "triader" blev fremstillet, såsom et indeholdende oxygen, svovl, selen og tellur. Men der var ikke noget system der korrelerede dem som en helhed.

En af de største ulemper var, at mange relative atommasser stadig var forkerte for tiden.

referencer

1. Clugston, M. og Flemming, R. (2000). Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Hentet fra: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). Gennembrud i videnskab og teknologi: Hvem opfandt det periodiske bord? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) .Den periodiske tabel: dens historie og dens betydning. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Living Science Chemistry 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Hvad er gruppe 16 i det periodiske bord? Hvordan anvendes disse elementer? Hentet fra: quora.com.