Hvad er de spredte systemer?

en spredt system er en blanding mellem to eller flere stoffer, enten simple eller sammensatte, hvor der er en diskontinuerlig fase.

Dispersioner er systemer, hvor et stof er dispergeret inden for et andet stof. Dispersionerne kan være homogene eller heterogene; den dispergerede fase, typisk en del partikel, kan eller ikke adskilles fra det medium, hvori det er dispergeret.

Dispersioner kan findes i mange stoffer i den farmaceutiske industri. Fra opløsninger af ret store molekyler, såsom albumin og polysaccharider, til nano- og mikro-væskesuspensioner og grove emulsioner og suspensioner.

At have fysisk særskilte faser tillader dispersioner at have egenskaber, der er forskellige fra de af ægte opløsninger, såsom partikelaggregation og justering.

I ethvert dispergeret system er der to forskellige sætninger: det dispergerede og dispergeringsmidlet. Den dispergerede fase refererer til den, der er fordelt i den anden fase, som kaldes dispergeringsmiddel.

Disperserede systemer kan klassificeres på flere forskellige måder, herunder hvor store partiklerne er i forhold til partiklerne i den kontinuerlige fase, uanset om der forekommer udfældning.

Hovedtyper af dispergerede systemer

suspensioner

En suspension er en heterogen blanding, som indeholder faste partikler, der er store nok til at blive sedimenteret.

I suspensionerne viser den heterogene blanding de opløste partikler suspenderet i mediet og ikke fuldstændigt opløst. De kan være makroskopiske eller grove dispersioner eller fine dispersioner.

Suspensionens partikler er synlige for det blotte menneskelige øje. I suspensioner flyder partiklerne frit i et opløsningsmiddel.

Den interne fase (faststof) dispergeres gennem den eksterne fase (væske) ved mekanisk omrøring ved anvendelse af visse excipienser eller suspensionsmidler.

Et klart eksempel på en suspension er sand eller jord i vandet. Partikler suspenderet fra jorden vil være synlige under et mikroskop og vil efterhånden slå sig ned over tid, hvis de ikke forstyrres.

Denne egenskab differentierer kolloider fra suspensioner, da partiklerne i kolloider er mindre og ikke afregner.

Til gengæld er kolloiderne og suspensionerne forskellige fra opløsningerne, da det opløste stof ikke eksisterer som et fast stof, og opløsningsmidlet og opløsningsmidlet blandes homogent.

En suspension af flydende dråber eller faste fine partikler i en gas kaldes en aerosol. For eksempel kan i atmosfæren findes i jordarter, havsalt, nitrater og dråber.

Suspensionerne klassificeres baseret på deres dispergerede fase og dispersionsmedium. Dispersionsmediet er i det væsentlige et faststof, medens den dispergerede fase kan være en væske, en gas eller et faststof.

Fra et termodynamisk synspunkt er suspensionerne ustabile. Det kan dog stabiliseres over en periode, hvilket bestemmer dets brugstid. Dette er nyttigt i brancher, når det drejer sig om at etablere et kvalitetsprodukt til forbrugerne.

Kolloider eller kolloide systemer

Et kolloid er en blanding, hvori et stof af uopløselige partikler dispergeret mikroskopisk suspenderes gennem et andet stof.

Sommetider kan colides udse en løsning, så de identificeres og karakteriseres af deres fysiske og kemiske transportegenskaber..

I modsætning til en opløsning, hvor opløsningsmidlet og opløsningsmidlet kun udgør en fase, har et kolloid en dispergeret fase (de suspenderede partikler) og en kontinuerlig fase (suspensionens medium).

For at være kvalificeret som kolloid bør en blanding ikke afregne eller tage lang tid at afregne mærkbart.

Partiklerne i den dispergerede fase har en diameter på ca. 1 og 1000 nanometer. Disse partikler er normalt synlige i et mikroskop.

Homogene blandinger med dispergeret fase i denne størrelse kan kaldes kolloid aerosoler, kolloide emulsioner, kolloidskum, kolloid dispersioner eller hydrosoler.

Partikler af den dispergerede fase påvirkes alvorligt af den kemiske overflade, som er til stede i kolloidet.

Nogle kolloider er gennemskinnelige af Tyndall-effekten, som er spredningen af ​​lyspartikler i kolloidet. Andre kolloider kan være ugjennomsigtig eller kan have en lille farve. I nogle tilfælde kan kolloider betragtes som homogene blandinger.

Kolloider kan klassificeres i:

• Hydrofile kolloider: Kolloidpartikler tiltrækkes direkte på vand. De kaldes også reversible soler.
• Hydrofobe kolloider: De er modsatte af ovenstående; hydrofobe kolloider afstødes af vand. De kaldes også irreversible soler.

Reelle løsninger

En opløsning er en homogen blanding bestående af to eller flere stoffer. I sådanne blandinger er opløst stof det stof, der opløses i et andet stof - kendt som et opløsningsmiddel.

Processen med at kombinere en opløsning sker i en skala, hvor virkningerne af kemisk polaritet er involveret, hvilket resulterer i specifikke interaktioner med solvationen.

Opløsningen antager sædvanligvis opløsningsmiddelfasen, når opløsningsmidlet er den største fraktion af blandingen. Koncentrationen af ​​et opløst stof i en opløsning er massen af ​​opløst stof udtrykt som en procentdel af massen i den komplette opløsning.

Partiklerne af opløst stof i en opløsning kan ikke observeres med det blotte øje; en løsning tillader ikke lysstråler at sprede sig. Løsningerne er stabile, de er sammensat af en enkelt fase, og deres opløst stof kan ikke adskilles ved filtrering.

Opløsningerne kan være homogene, hvor blandingerne i blandingen danner en enkelt fase eller heterogen, hvor blandingerne i blandingen er af forskellige faser.

Egenskaberne af blandingen, såsom koncentration, temperatur og densitet kan fordeles jævnt i hele volumenet, men kun i mangel af diffusionsfænomener eller efter dets færdiggørelse.

Der findes flere typer løsninger, herunder:

• Gasformige opløsninger, såsom luft (ilt og andre gasser opløst i nitrogen)
• Flydende opløsninger, såsom gas i væske (kuldioxid i vand), flydende i væske (ethanol i vand) og fast i væske (sukker i vand)
• Faste opløsninger, såsom gas i faste stoffer (hydrogen i metaller), væsker i faste stoffer (hexan i paraffin) og faste stoffer i faste stoffer (legeringer og polymerer)

referencer

1. Hentet fra wikipedia.org.
2. Spredte systemer (2011). Hentet fra wwwquimica303.blogspot.com.
3. Dispersion (kemi). Hentet fra wikipedia.org.
4. Hentet fra wikipedia.org.
5. Disperserede systemer. Hentet fra accesspharmacy.mhmedical.com.
6. Grov dispersion (suspension). Hentet fra wikipedia.org.
7. Spredte systemer. Genoprettet fra ecured.cu.