Jernsulfid (II) Egenskaber, risici og anvendelser



den jernsulfid (II), også kaldet jernholdigt sulfid, er en kemisk forbindelse med formel FeS. Jernsulfidpulver er pyroforisk (det antændes spontant i luften). 

Sulfidjern (II) opnås ved opvarmning af svovl og jern ifølge reaktionen:

Fe + S → FeS

Reaktionen er meget eksoterm (frigiver varme), og forholdet mellem jern og svovl bør være 7: 4 (NileRed, 2014).

Ferrosulfid kan også opnås i et vandigt medium ved opløsning af svovl i en ionisk jern (II) -opløsning. Svovl, når det opløses, danner hydrogensulfid, der reagerer reversibelt med jern (II) -ionerne ifølge reaktionen

tro2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Imidlertid konkurrerer denne reaktion med dannelsen af ​​jern (II) syresulfat på følgende måde:

tro2+ + 2HS- → Fe (HS)2(S)

Efterfølgende dekomponeres jern (II) syresulfat til jernsulfat, selv om reaktionen forekommer meget langsomt (Rickard, 1995).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 Håndtering og opbevaring
  • 4 anvendelser
  • 5 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Jern (II) sulfid er et mørkebrunt eller sort metallisk udseende faststof. Når det er rent, er det farveløst (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Figur 2 illustrerer udseendet af jernholdigt sulfid.

Forbindelsen har en molekylvægt på 87,910 g / mol og en densitet på 4,84 g / ml. Den har et smeltepunkt på 1195 ° C og er uopløseligt i vand og salpetersyre (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ferrosulfid reagerer i et surt medium for at danne jernoxid- og hydrogensulfiddampe, der er ekstremt toksiske. Dette observeres i den følgende reaktion:

FeS + 2H+ → Tro2+ + H2S

Reagerer med fortyndede opløsninger af svovlsyre til dannelse af ferrooxid, svovldioxid og vand ifølge reaktionen:

FeS + H2SW4 → FeO + H2O + SO2

Reaktivitet og farer

Jernholdigt sulfid er en ustabil forbindelse og reagerer med luft til dannelse af ferrooxid og svovl. Forbindelsen er pyroforisk og kan antændes spontant eller også produkt med stærk indvirkning, så det er ikke tilrådeligt at male det i en mørtel, når det syntetiseres og skal behandles med omhu.

Reagerer med oxidationsmidler, og når opvarmet nedbrydning udsender giftige dampe af svovloxider. Forbindelsen er meget farlig ved indtagelse og farlig ved kontakt med øjnene (irriterende) og indånding (Material Safety Data Sheet Ferrous sulfide, 2013).

I tilfælde af kontakt med øjnene skal disse skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter, lejlighedsvis løfte det øvre og nedre øjenlåg.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, skal den skylles med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko..

Ved indtagelse, hvis offeret er bevidst og opmærksomt, skal han få 2-4 kopper mælk eller vand. Giv aldrig bevidstløs person noget ved munden

Ved indånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et køligt sted. Hvis det ikke trækker vejret, skal kunstig åndedræt administreres. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal der gives ilt.

I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp indhentes (fisher science, 2009).

Jernsulfid er involveret i en sjælden godartet tilstand kendt som pseudomelanosis duodeni. Dette manifesterer endoskopisk som diskrete, flade, sortbrune pletter i duodenale slimhinden.

Det producerer ikke symptomer og kan vendes. Ved elektronmikroskopi og røntgenanalyse af energidispersion ved elektron probe svarer pigmentet hovedsageligt til en akkumulering af ferrosulfid (FeS) i makrofager inden for lamina propria (Cheng CL, 2000).

Håndtering og opbevaring

Jernholdigt sulfid bør holdes væk fra varme og antændelseskilder. Tomme beholdere udgør en brandrisiko, affaldet skal inddampes under en emhætte. Jord alt udstyr indeholdende materiale for at undgå elektriske gnister.

Undgå indånding af støv. Undgå kontakt med øjnene. Brug egnede beskyttelses tøj. I tilfælde af utilstrækkelig ventilation skal der anvendes egnet åndedrætsværn.

Hvis du ikke har det godt, skal du søge lægehjælp og vis etiketten så meget som muligt. Forbindelsen bør holdes væk fra inkompatible stoffer såsom oxidationsmidler og syrer.

Beholderen indeholdende forbindelsen bør opbevares tørt på et køligt sted. Og det skal være hermetisk lukket på et ventileret sted. Brændbare materialer skal opbevares væk fra ekstrem varme og væk fra stærke oxidationsmidler.

applikationer

Jernsulfid anvendes i legeringen og rustfrit stålindustrien til at kontrollere brintets sprængning. Jern- og stålindustrien anvender jernsulfid som et svovldannende middel til fremstilling af skærestål af kulfri, legeret og rustfrit stål.

Det virker også som et nedbrydende middel for at forbedre stålstøbemaskinens kapacitet, der anvendes til fremstilling af forskellige ståldele. Ved rensning af rå fosforsyre anvendes jernsulfid som et reduktionsmiddel til fjernelse af store urenheder fra phosphorsyre.

En anden anvendelse af jernsulfid er i produktionen af ​​formbar jern. Jernsulfid kombineret med jernholdigt silicium og ferromanganese bruges til at forøge svovlindholdet i stål og jern.

Jernsulfid anvendes også som laboratoriekemikalie til fremstilling af hydrogensulfidgas. I hårfarvestoffer anvendes maling, keramik, flasker og glas, jernsulfid som pigment. Det bruges også i smøremidler og til behandling af udstødningsgasser.

Jernsulfid har kompatible anvendelser med sulfater. Sulphatforbindelserne er opløselige i vand og anvendes til behandling af vand. Jernsulfid anvendes også til fremstilling af metalstøbegods.

Jernsulfid er mineralpyritten, der ligner guld og er betegnet som "fjols guld". Pyrit anvendes til fremstilling af svovl og svovlsyre og anvendes også i kulminedrift (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

referencer

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: sagen rapport. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. videnskabelig fisker (2009, august 20). Sikkerhedsdatablad Jern (II) Sulfid. Hentet fra lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIEN). (S.F.). Anvendelse af jernholdigt sulfid. Hentet fra jainsonfes.
  4. Sikkerhedsdatablad Ferrosulfid. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab.
  5. National Center for Bioteknologi Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14828. Hentet fra PubChem.
  6. (2014, maj 15). Fremstilling af jern (II) sulfid (kølig reaktion). Hentet fra youtube.
  7. Rickard, D. (1995). Kinetik af FeS-udfældning: Del 1. Konkurrerende reaktionsmekanismer. Geochimica et Cosmochimica Acta bind 59, udgave 21, 4367-4379.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (II) sulfid. Hentet fra kemspider: chemspider.com.