Cupric Oxid Formel, Egenskaber, Risici og Anvendelser



den kobberoxid, også kaldet kobberoxid (II), er en kemisk forbindelse med formel CuO. Dens struktur er vist i figur 1 (EMBL-EBI, 2017).

Cupricoxid findes i naturen som en af ​​bestanddelene af mineraler som tenorit og paramelaconit. Det ekstraheres fra mineraler over hele verden, hovedsagelig i Sydamerika, i lande som Peru, Bolivia.

Nogle kemiske forbindelser som ammoniumcarbonat og ammoniak anvendes til at fremme udvinding af mineraler.

Cupric oxide fremstilles hovedsageligt ved udvinding i mineraler, men der er en vis proces til at producere det industrielt.

I industrier, er den cuprioxid fremstilles ved omsætning af cuprinitrat trihydrat tænding (100-20ºC), cuprihydroxid (100oC) eller kobbercarbonat (250 ° C):

2Cu (nr3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Cuco3 → CuO + CO2

Den fremstilles også syntetisk ved opvarmning af kobbermetal i luft ved ca. 800 ° C (cupricoxidformel, S.F.).

Fysiske og kemiske egenskaber af kobberoxid

Kobber (II) oxid Det fremstår som et fint sort pulver med en ionisk struktur. Dets udseende er vist i figur 3.

Molekylet dannes af det divalente kationiske kobber Cu + 2 og det anioniske oxygen O-2. Molekylerne danner et monoklinisk krystallinsk system, hvor hvert kobberatom koordineres med 4 oxygenatomer.

Det er tæt forbundet med det andet kobberoxid: Cu2O-kobberoxid (National Center for Biotechnology Information., 2005).

Dens molekylvægt er 79.545 g / mol, og dens densitet er 6.315 g / ml. Smeltepunktet er 1326 ° C, hvor det nedbryder frigivelse af ilt, kogepunktet er over 2000 ° C.

Forbindelsen er uopløselig i vand, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumcarbonat er opløseligt i ammoniumchlorid og kaliumcyanid (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kobberoxid er amfotert, så det kan opløses i syrer og alkaliske opløsninger. I alkalisk opløsning reagerer den for at danne andre kobbersalte:

2MetalOH + CuO + H2O → Metal2[Cu (OH)4]

I sure opløsninger reagerer den også til dannelse af andre kobbersalte:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Det eksploderer, når det opvarmes i kontakt med aluminium, hydrogen eller magnesium. Også, når det opvarmes, producerer det nogle giftige dampe.

Reaktivitet og farer

Kobber (II) oxid er ekstremt giftigt og giftigt ved indtagelse. Forårsager skade på centralnervesystemet og det endokrine system (AZoM, 2013).

Det er også irriterende for øjnene og huden. Ikke brandfarlig, stabil og uforenelig med reduktionsmidler, hydrogensulfid, aluminium, alkalimetaller, fintpulverede metaller (Fisher Scientiffic, 2009).

I tilfælde af kontakt med øjnene, bør du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks..

Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indåndingen er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt.

Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips. Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt.

Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn stramme beklædningsgenstande som f.eks. Trøje, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp (Material Safety Data Sheet Cupric oxide, 2013).

applikationer

Cupricoxid anvendes som et pigment til krystaller, porcelæn emaljer og kunstige perler. Oxidet tilføjer en blålig-grønlig farvetone til sådanne materialer.

Det anvendes også som et desulfuriseringsmiddel for olie og gas som en oxidationskatalysator og galvaniske elektroder (Encyclopaedia Britannica, 2017).

Cupricoxid anvendes i vid udstrækning i kemiske og landbrugs-kemiske industrier til at producere mellemprodukter i nogle processer.

Det er et udbredt oxiderende / reduktionsmiddel og en regulator af processen i den kemiske reaktion, især i produktionen af ​​råolie.

Cupricoxid bruges til at producere maling og belægning og er også en ingrediens i nogle luftplejeprodukter.

Anvendes sjældent som kosttilskud til dyr, det har også anvendelse som p-type halvleder på grund af dets smalle båndgab. Det bruges som et alternativ til jernoxidet i termit.

På grund af dets fungicide og mikrobicide egenskaber finder kobber (II) oxid også anvendelse som insekticid og fumigant.

Den anvendes hovedsagelig i behandling af kartoffelplanter og som antifouling middel i skibskrog. Et antifouling middel er et materiale, der forhindrer dannelsen af ​​ædelkalder og andre organismer i bunden af ​​en båd.

Når disse organismer vokser i skibets skrog, øger de friktionen, der produceres, når skibet passerer gennem vandet, hvilket reducerer dets hastighed.

Forbindelsen anvendes også som et træbeskyttelsesmiddel at beskytte hegnspæle, pæle, decking, tagdækning, helvedesild, bølgebrydere og andre strukturer ferskvand og marine insekter og svampe (Thomson Gale, 2006).

referencer

  1. (2013, 21 august). Kobber (II) Oxid Halvledere. Gendannet fra azom.com.
  2. Cupricoxid formel. (S.F.). Genoprettet fra softschools.com.
  3. EMBL-EBI. (2017, februar 2). kobber (II) oxid. Hentet fra ChEBI.ac.uk.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017, maj 16). Kobber (Cu). Gendannet fra britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009, september 20). Sikkerhedsdatablad Kobber (II) oxid. Hentet fra fke.uitm.edu.my.my.
  6. Sikkerhedsdatablad Cupric oxide. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
  7. National Center for Bioteknologi Information ... (2005, 26. marts). PubChem Compound Database; CID = 14829. Hentet fra PubChem.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Kobber (II) oxid. Hentet fra chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Kobber (II) Oxid. Genoprettet fra encyclopedia.com.