Svovloxidformel, egenskaber, risici og anvendelser



den svovloxid (VI), også kendt som svovletrioxid eller svovlsyreanhydrid, er en kemisk forbindelse med formlen SO3. Dens struktur er vist i figur 1 (EMBL-EBI, 2016).

Svovltrioxid fremstilles i fortyndet gasform i en kontakt svovlsyreanlæg gennem oxidation af gasser indeholdende svovldioxid.

Hidtil er den eneste fremstilling af rent svovltrioxid fra gasser, der indeholder SO3 fortyndet, har været en pilotproces, der involverer kryokopisk kondensation.

Den sædvanlige procedure involverer destillation af oleum i stedet. Den varme, der kræves til oleumdestillation, tilvejebringes bekvemt ved varm kontaktgas fra den tilhørende svovlsyreanlæg.

Den kan fremstilles i laboratoriet ved opvarmning af svovlsyre og opsamling af sublimatet i en afkølet modtager. Hvis dampen kondenserer over 27 ° C opnås gammaformen som en væske.

Hvis dampen kondenserer under 27 ° C og i nærværelse af et spor af fugt, opnås en blanding af de tre former. De 3 former kan adskilles ved fraktioneret destillation.

Fysiske og kemiske egenskaber af svovloxid

Svovltrioxid er formet som hvide nåle, der bliver til røg i luften. Ofte møder hæmmere for at forhindre polymerisering (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Dens molekylvægt er 80.066 g / mol, dens densitet er 1,92 g / cm³ g / ml, og smelte- og kogepunktene er henholdsvis 16,8 ºC og 44,7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen kombineres med vand med eksplosiv kraft, der danner svovlsyre på grund af dets surhed. Svovltrioxid carboniserer organiske stoffer.

Svovltrioxid absorberer fugt hurtigt og udsender tætte hvide dampe. Trioxidopløsningerne i svovlsyre kaldes svovlsyre eller oleum. (Svovletrioxid, 2016).

Reaktionen af ​​svovltrioxid og oxygendifluorid er meget kraftig, og eksplosioner opstår, hvis reaktionen udføres i fravær af et opløsningsmiddel. Reaktionen af ​​overskud af svovltrioxid med tetrafluorethylen forårsager den eksplosive nedbrydning af carbonylfluorid og svovldioxid.

Reaktionen af ​​vandfri perchlorsyre med svovltrioxid er voldelig og ledsages af udviklingen af ​​betydelig varme. Svovltrioxidvæske reagerer voldsomt med nitrilchlorid, selv ved 75 ° C.

Reaktionen af ​​svovltrioxid og blyoxid bevirker hvid luminescens. Kombinationen af ​​iod, pyridin, svovltrioxid og formamid udviklede en gas over tryk under flere måneder.

Dette skyldes den langsomme dannelse af svovlsyre, eksternt vand eller dehydrering af formamid til hydrogencyanid (SULFUR TRIOXIDE, S.F.).

Reaktivitet og farer

Svovltrioxid er en stabil forbindelse, der er uforenelig med organiske materialer, finmetaller, baser, vand, cyanider og en lang række andre kemikalier.

Stoffet er en stærk oxidant og reagerer voldsomt med brændbare og reducerende materialer og organiske forbindelser, som forårsager brand- og eksplosionsfare.

Reagerer voldsomt med vand og fugtig luft til fremstilling af svovlsyre. Opløsningen i vand er en stærk syre, den reagerer voldsomt med baser, og de er ætsende metaller, der danner brandfarlig / eksplosiv gas.

 Forbindelsen er ætsende for metaller og stoffer. Forårsager forbrændinger i øjnene og huden. Indtagelse forårsager alvorlige forbrændinger i munden, spiserøret og maven. Damp er meget giftig ved indånding. (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015)

I tilfælde af kontakt med øjnene skal du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips.

Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp (Materialesikkerhedsdatablad Svovlatrioxid, 2013).

applikationer

Svovltrioxid er et essentielt reagens i sulfoneringsreaktioner. Disse processer tilvejebringer vaskemidler, farvestoffer og farmaceutika. Det frembringes in situ fra svovlsyre eller anvendes som en svampende svovlsyreopløsning.

Luftforurening af svovloxider er et stort miljøproblem, hvor der hvert år udledes millioner af svovldioxid og trioxid i atmosfæren. Disse forbindelser er skadelige for plante- og dyrelivet såvel som for mange byggematerialer.

Et andet stort problem at overveje, er sur regn. Både svovloxider opløses i atmosfæriske vanddråber for at danne syreopløsninger, der kan være meget skadelige, når de fordeles i form af regn.

Det antages, at svovlsyre er hovedårsagen til surhedsgraden af ​​sur regn, hvilket kan skade skovene og få fisk til at dø i mange søer.

Acid regn er også ætsende for metaller, kalksten og andre materialer. Mulige løsninger på dette problem er dyre på grund af sværhedsgraden af ​​at fjerne svovl fra kul og olie, før de brænder (Zumdahl, 2014).

referencer

  1. EMBL-EBI. (2016, december 2). svovltrioxid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk
  2. Sikkerhedsdatablad Svovltrioxid. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com
  3. National Center for Bioteknologi Information. (2017, juni 24). PubChem Compound Database; CID = 24682 . Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Institut for Arbejdsmiljø og Sundhed. (2015, 22. juli). SULFUR TRIOXID. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Svovltrioxid. Hentet fra kemspider: chemspider.com
  6. Svovltrioxid. (2016). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  7. SULFUR TRIOXID. (S.F.). Hentet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
  8. Zumdahl, S. S. (2014, 13 februar). Hentet fra britannica: britannica.com.