Bariumoxidformel, egenskaber, risici og anvendelser



den bariumoxid Det er en kemisk forbindelse med formlen BaO som er lavet af termisk dekomponering af bariumnitrat eller ved termolyse af salte, såsom bariumcarbonat: Baco3 + Varme → BaO (s) + CO2(G).

Bariumoxid er hvide eller gule krystaller. Dets udseende er vist i figur 2 (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Bariumoxid er krystaller med kubisk geometri svarende til den for natriumchlorid med oktaedisk koordinering. Den krystallinske struktur er præsenteret i figur 3 (Mark Winter [University of Sheffield og WebElements Ltd, 2016].

Dets molekylvægt er 153,326 g / mol, dens massefylde er 5,72 g / ml og den smeltepunkter og kogepunkter er 1923 ° C og 2000 ° C henholdsvis.

Forbindelsen reagerer med vand for at danne bariumhydroxid. Det er opløseligt i alkohol, syrer og alkaner. Det er uopløseligt i acetone og ammoniak (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bariumoxidet reagerer som en stærk base. Den kombinerer eksotermisk med alle syrekategorier. Reagerer med kuldioxid for at danne karbonat af barium.

Drej hydroxylaminen ved kontakt. Blandinger med kviksølv eller nikkeloxid reagerer kraftigt med hydrogensulfid i luften.

Eksplosioner kan forekomme. Især kan det reagere i nærværelse af fugt, med aluminium og zink for at danne metaloxider eller hydroxider og frembringe hydrogengas.

Det kan initiere polymeriseringsreaktioner i polymeriserbare organiske forbindelser, især epoxider. Det kan generere brændbare og / eller giftige ammoniumsalte, nitrider, organiske halogenforbindelser, peroxider og hydroperoxider. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reaktivitet og farer ved bariumoxid

Bariumoxid er en stabil, uforenelig forbindelsen med vand, dinitrogentetroxid, hydroxylamin, svovltrioxid og hydrogensulfid, forårsager brand og eksplosion. Forbindelsen kan forårsage kræft.

Forbindelsen er giftig. Indånding, indtagelse eller kontakt (hud, øjne) med dampe, støv eller stoffer kan forårsage alvorlig skade, forbrændinger eller dødsfald.

Reaktion med vand eller fugtig luft frigiver giftige, ætsende eller brandfarlige gasser. Reaktionen med vand kan generere meget varme, som vil øge koncentrationen af ​​dampe i luften.

Branden vil producere irriterende, ætsende og / eller giftige gasser. Afledning fra kontrolvand eller brandfortynding kan være ætsende og / eller giftig og forårsage forurening (BARIUMOXIDE, 2016).

I tilfælde af kontakt med øjnene skal du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips.

Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal mund-til-mund-genoplivning udføres. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

I alle tilfælde bør der søges omgående lægehjælp (National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), 2015).

applikationer

Bariumoxid anvendes som et tørremiddel til benzin og opløsningsmidler. Den anvendes som belægning til varme katoder, for eksempel katodestrålerør.

Blyoxid (II) blev udskiftet i produktionen af ​​visse typer glas, såsom optisk krone glas.

I 1884 blev det opdaget, at bariumoxid havde til følge, at brydningsindekset uden at hæve spredningen ejendom viste sig at være mest værdifulde i at designe kameralinser kendt som anastigmáticas (astigmatiske linser blottet aberration).

Mens blyoxid øget brydningsindekset også steget dispersive effekt, der ikke ændrer bariumoxid (Rudolf Kingslake, 2016).

Bariumoxidet har også anvendelse som en ethoxyleringskatalysator ved omsætning af ethylenoxid og alkoholer, som finder sted mellem 150 og 200 ° C.

Det er også en kilde til rent ilt gennem termisk udsving. Oxideres let til BaO1 +x ved dannelsen af ​​en peroxidion.

Komplet peroxidering af BaO til BaO2 forekommer ved moderate temperaturer, men stigningen i entropien af ​​O-molekylet2 ved høje temperaturer betyder det at BaO2 Det nedbrydes i O2 og BaO til 1175 K.

Reaktionen blev anvendt som en storstilet metode til at fremstille oxygen før luft adskillelse blev den dominerende metode i begyndelsen af ​​det 20. århundrede.

Metoden blev opkaldt efter sine opfindere Brin-processen. Denne reaktion blev brugt af Jules Verne i sin bog "fra land til månen" for hovedpersonerne at trække vejret inde i "køretøjet".

Selv om reaktionen er korrekt ud fra det stequimetriske synspunkt, tog Verne ikke hensyn til, at varmekilden anvendt til reaktionen, en flamme, forbrugt ilt.

referencer

  1. Bariumoxid. (2016). Hentet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. Bariumoxid. (S.F.). Hentet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [University of Sheffield and WebElements Ltd. (2016). webelements. Hentet fra Barium: bariumoxid: webelements.com
  4. National Center for Bioteknologi Information. (2017, juni 24). PubChem Compound Database; CID = 62392 . Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Hentet fra kemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B.J. (2016, 14. september). Optik. Hentet fra britannica: britannica.com
  7. Det nationale institut for arbejdsmiljø og sundhed (NIOSH). (2015, 22. juli). Bariumoxid. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov.