Perchloroxidformel, egenskaber, risici og anvendelser



den perchloroxid, også kaldet chloroxid (VII), perchloranhydrid, dichlormethan,er en uorganisk kemisk forbindelse med formel Cl2O7. Dens struktur er præsenteret i figur 1 (EMBL-EBI, 2009).

Perchloroxid produceres er et af de mest stabile chloroxider og reagerer med vand for at producere perchlorinsyre.

cl2O7 + H2O D 2HClO4

Forbindelsen opnås ved omhyggelig dehydrering af perchlorinsyre med phosphorpentoxid ved -10 ° C.

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

Forbindelsen destilleres for at adskille den fra metaphosphorsyre med stor forsigtighed givet sin eksplosive natur (Egon Wiberg, 2001). Det kan også dannes ved belysning i blandinger af klor og ozon.

Fysiske og kemiske egenskaber af perchloroxid

Kloroxid (VII) er en flygtig og olieagtig farveløs væske (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dens molekylvægt er 182,9 g / mol, dens densitet er 1900 kg / m3 og smelte- og kogepunktene er -91,57 ° C og 82 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Det er spontant eksplosivt ved slag eller i kontakt med flammen og især i nærvær af dets nedbrydningsprodukter.

Chlheptoxid opløses i carbontetrachlorid ved stuetemperatur og reagerer med vand for at danne perchlorinsyre. Bursts i kontakt med jod.

Under normale forhold er det mere stabilt, men med mindre oxiderende effekt end de andre chloroxider. For eksempel angriber det ikke svovl, fosfor eller papir, når det er koldt.

Dichlorheptoxid er et stærkt syreoxid, og i opløsning dannes en ligevægt med perchlorinsyre. Form perchlorater i nærværelse af alkalimetalhydroxider.

Dens termiske nedbrydning fremstilles ved monomolekylær dissociation af klortrioxid og radikal

Reaktivitet og farer

Perchloroxid er en ustabil forbindelse. Den nedbrydes langsomt ved opbevaring med produktion af farvede nedbrydningsprodukter, der er lavere chloroxider.

Det er spontant eksplosivt, især i nærvær af dets nedbrydningsprodukter, inkompatible med reduktionsmidler, syrer og stærke baser. 

Selvom det er det mest stabile chloroxid, Cl2O7 Det er en stærk oxidant, såvel som et eksplosiv materiale, der kan slukke med flamme eller mekanisk chok eller ved kontakt med jod.

Det er imidlertid mindre oxiderende end de andre chloroxider, og angriber ikke svovl, fosfor eller papir, når det er koldt. Det har de samme virkninger på menneskekroppen som elementært chlor, og kræver de samme forholdsregler

Indtagelse forårsager alvorlige forbrændinger i munden, spiserøret og maven. Damp er meget giftig ved indånding.

I tilfælde af kontakt med øjnene skal du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indåndingen er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt.

Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips. Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt.

Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp

applikationer

Perchloroxid har ingen praktiske anvendelser. Det kan bruges som oxidationsmiddel eller til fremstilling af perchlorinsyre, men dens eksplosive natur gør det vanskeligt at håndtere.

Dichlorheptoxid kan anvendes som reagens til fremstilling af perchlorater eller til undersøgelse med forskellige reaktioner.

I arbejdet med Kurt Baum har studeret reaktioner perchlorsyre oxid med olefiner (Baum, 1976), alkoholer (Kurt Baum, Reaktioner af dichlorine heptoxide Med alkoholer, 1974), alkyliodider og perchlorat acylester (Kurt Baum, 1975) opnåelse af halogeneringer og oxidationer.

I tilfælde af alcoles frembringer alkyl perchlorater reagerer med simple alkoholer, såsom ethylenglycol, 1, 4-butandiol, 2, 2, 2-trifluorethanol, 2, 2-dinitropropanol. Reagerer med 2-propanol for at give isopropylperchlorat. 2-hexanol og 3-hexanol giver perchlorater uden fikseringer og deres respektive ketoner.

Propenet reagerer med dichlorheptosidet i carbontetrachlorid for at give isopropylperchlorat (32%) og 1-chlor, 2-propylperchlorat (17%). Forbindelsen reagerer med cis-buten for at give 3-chlorbutylperchlorat (30%) og 3-keto, 2-butylperchlorat (7%).

Dichlorheptoxid reagerer med primære og sekundære aminer i carbon tetrachloridopløsning for at give N-perchlorater:

2 RNH2 + Cl207 → 2 RNHClO3 + H20

2 R2NH + Cl207 → 2 R2NC103 + H20

Det reagerer også med alkener for at give alkylperchlorater. For eksempel reagerer den med propen i carbon tetrachloridopløsning for at fremstille isopropylperchlorat og 1-chlor-2-propylperchlorat (Beard & Baum, 1974).

referencer

  1. Baum, K. (1976). Reaktioner af dichlorheptoxid med olefiner. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., & Baum, K ... (1974). Reaktioner af dichlorheptoxid med aminer. Journal of the American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Uorganisk kemi. Academic Press: London.
  4. EMBL-EBI. (2009, 25. april). dichlor heptaoxid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). Reaktioner af dichlorheptoxid med alkoholer. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaktioner af dichlorheptoxid og acylperchlorater med ethere. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). Reaktioner af dichlorheptoxid og hypohalitter med alkyliodider. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Dichlorheptoxid. Hentet fra kemspider: chemspider.com.