Plumbatoxid (PbO) Formel, egenskaber, risici og anvendelser



den Plumbatoxid, også kendt som blyoxid (II) eller blymonoxid, er en kemisk forbindelse med formlen PbO. Det findes i to polymorfer: litharge og masicotite. Dens struktur er illustreret i figur 1.

Tilbagevendende til sammensætningen er litharge det oxiderede produkt af smeltet bly, der er omrørt eller forstøvet for at inkorporere luft, derefter afkølet og formalet til dannelse af det gule pulver.

Navnet masicotit anvendes både til det native mineral og for blymonoxidproduktet produceret ved opvarmning af blycarbonat til 300ºC (blymonoxid, 2016). Disse mineraler er vist i figur 2.

Masicotit har en orthorhombisk struktur, mens litharge har en tetragonal krystallinsk struktur. Blyoxid (II) har evnen til at ændre struktur ved opvarmning eller afkøling. Disse strukturer er vist i figur 3.

PbO fremstilles ved oxidation af metallisk bly. Metalet smeltes for at fremstille blyplader, hvorefter de formales mellem 170 ~ 210 ° C og føres gennem flammen til oxidation ved temperaturer over 600 ° C. Oxidprodukterne knuses for at opnå det færdige blyoxid (Kirk-Othmer, 1995).

2Pb + O2 → 2PbO

PbO produceres i stor skala som et mellemprodukt i raffinering af blymineraler i metallisk bly. Det anvendte blymineral er galena (blysulfid (II)). Ved høj temperatur (1000 ° C) omdannes sulfidet til oxidet på følgende måde:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2S02

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber af plumbous oxide
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber af plumbous oxid

Blymonoxid kan fremvise to forskellige fremtoninger: Som tørgult pulver med orthorhombisk struktur (masicotit) eller som rødlige tetragonale krystaller (litarge). Begge former er illustreret i figur 4.

Forbindelsen har en molekylvægt på 223,20 g / mol og en densitet på 9,53 g / ml. Den har et smeltepunkt på 888 ° C og et kogepunkt på 1470 ° C (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Forbindelsen er meget dårligt opløselig i vand, idet den kun kan opløse kun 0,0504 gram pr. Liter ved 25 ° C i form af masicotit og 0,1065 gram for hver liter ved 25 ° C i form af litharge. Forbindelsen er også uopløselig i alkohol. Det er opløseligt i eddikesyre, fortyndet HNO3 og alkalier (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er et svagt oxidations- eller reduktionsmiddel, men redox reaktioner kan stadig forekomme. Disse forbindelser er ikke reaktive over for vand.

Blyoxid oxiderer aluminiumcarbid med glødelampe ved opvarmning. Blandinger af blyoxid med aluminiumpulver (som med andre metaller: natrium, zirconium) giver en voldsom eksplosion.

Reaktivitet og farer

Blymonoxid er en forbindelse klassificeret som giftig. Stoffet er giftigt for centralnervesystemet og kan være kræftfremkaldende hos mennesker (Material Safety Data Sheet Lead oxide, yellow, 2013).

Symptomerne på tidlig forgiftning er blylinjer, der forekommer på tandkanten og huden bliver gråagtig. Det neurastheniske syndrom vil også opstå i den indledende periode af forgiftning.

Cerebellarforgiftning kan resultere i depression fra blyforgiftning, mani fra blyforgiftning, såvel som bly toksicitet og følsomhed overfor multiple neuritis lammelse.

Blyforgiftning kan også forårsage hypokromisk anæmi og metaboliske og endokrine lidelser. Derudover kan blyforgiftning hæmme aktiviteten af ​​visse enzymer i fordøjelsessystemet og forårsage fordøjelsesbesvær, svær mavesmerter og leverskade. Det kan også forårsage højt blodtryk og forhøjet kolesterol.

Hvis der er svær mavesmerter, kan nogle foranstaltninger træffes som subkutan injektion af atropin og andre lægemidler, varmt abdominal, enema, varmtvandsbad og så videre. Den maksimale koncentration tilladt i luften er 0,01 mg / m3 (blymonoxid, 2016).

I tilfælde af kontakt med øjnene eller huden, skal den vaskes med rigeligt vand. Ved indånding eller indtagelse skal ofret tages til et ventileret sted. Opkastning bør ikke induceres. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal der gives mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp. Blymonoxid er en skadelig forbindelse til miljøet, bioakkumuleringen af ​​dette kemikalie kan forekomme i planter og pattedyr.

Det anbefales stærkt, at dette stof ikke kommer ind i miljøet, så det skal håndteres og opbevares i overensstemmelse med de fastsatte bestemmelser (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

applikationer

Blymonoxid er blevet anvendt som maletørrer og som en lav brandstrøm i fremstillingen af ​​keramik og glas. Blykrystalglas anvendes til fremstilling af højkvalitets bordservice.

Ved anvendelse af blymonoxid som flux er det muligt at opnå et glas med et højt brydningsindeks og følgelig den ønskede lysstyrke (Encyclopedia Britannica, 2016).

Halvmetalliske keramiske ledere har de højeste ledende egenskaber af alle keramiske materialer, undtagen superledende. Blyoxid er et eksempel på denne type semi-metalliske keramik. Disse materialer har overlejrede elektronenergibånd og er derfor fremragende elektroniske ledere (Mason, 2008).

Blyoxid anvendes hovedsagelig i elektronrør, billedrør, optisk glas, anti-røntgen blyglas og strålingsresistente gummi.

Det anvendes som et analytisk reagens, silikatstrømmen, men også til udfældning af aminosyrer

Blyoxid anvendes til fremstilling af PVC-plaststabilisator og er også råmaterialet af andre blysalte. Det bruges også til raffinering af olie og til bestemmelse af guld og sølv.

Det bruges også som et gul pigment i maling og emaljer. Masicotit blev brugt som et pigment af kunstnere fra det 15. til det 18. århundrede.

Tynde lag blymonoxid bruges til at producere iriserende farver i messing og bronze. Litharge blander med glycerol for at lave cement fra blikkenslageren.

referencer

  1. British Encyclopedia. (2016, oktober 10). Glas. Gendannet fra britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Encyclopedia of Chemical Technology. 4. udgave. Mængder 1. New York: John Wiley and Sons.
  3. Blymonoxid. (2016, maj 1). Hentet fra cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Blymonoxid. (2016). Genoprettet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12. marts). Ledende keramik Gendannet fra britannica: britannica.com.
  6. Sikkerhedsdatablad Blyoxid, gul. (2013, maj 21). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
  7. National Center for Bioteknologi Information. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Institut for Arbejdsmiljø og Sundhed. (2015, 22. juli). LEAD (II) OXIDE. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Bly (II) oxid. Hentet fra kemspider: chemspider.com.