Grundlæggende oxider dannelse, nomenklatur, egenskaber og eksempler

den basiske oxider er dem dannet af foreningen af ​​en metalkation med en oxygendianion (OR^2-); de reagerer normalt med vand for at danne baser, eller med syrer for at danne salte. På grund af sin stærke elektronegativitet kan ilt udgøre stabile kemiske bindinger med næsten alle elementer, hvilket resulterer i forskellige typer forbindelser.

En af de mest almindelige forbindelser, som en dianion af ilt kan danne, er oxid. Oxider er kemiske forbindelser, der indeholder mindst et oxygenatom ved siden af ​​et andet element i deres formel; kan genereres med metaller eller ikke-metaller og i de tre tilstander af aggregering af materiale (fast, flydende og gas).

Derfor, de præsenterer en masse iboende egenskaber, der varierer endog mellem to oxider dannet med samme metal og oxygen (som jernoxid (II) og jernoxid (III) eller jern og ferri henholdsvis). Når et oxygen binder til et metal for at danne et metaloxid, siges det, at der er dannet et basisk oxid.

Dette skyldes, at de danner en base ved at opløse i vand eller reagere som baser i visse processer. Et eksempel på dette er når forbindelser såsom CaO og Na₂O reagere med vand og resultere i hydroxider Ca (OH)₂ henholdsvis 2NaOH.

Grundlæggende oxider er som regel ioniske tegn, der bliver mere kovalente, mens de diskuterer elementer til højre for det periodiske bord. Der er også syreoxider (dannet af ikke-metaller) og amfotere oxider (dannet af amfotere elementer).

indeks

• 1 træning
• 2 nomenklatur
  • 2.1 Sammendragsregler for at nævne de grundlæggende oxider
• 3 Egenskaber
• 4 eksempler
  • 4.1 jernoxid
  • 4,2 natriumoxid
  • 4.3 Magnesiumoxid
  • 4.4 Kobberoxid
• 5 referencer

uddannelse

De alkaliske og jordalkalimetaller danner tre forskellige typer binære forbindelser fra oxygen. Bortset fra oxider kan peroxider (som indeholder peroxidioner også gives).₂^2-) og superoxider (som besidder superoxidioner O₂^-).

Alle oxider, der dannes af alkalimetaller, kan fremstilles ved opvarmning af det tilsvarende nitrat af metallet med dets grundmetal, som for eksempel det som er vist nedenfor, hvor bogstavet M repræsenterer et metal:

2MNO₃ + 10M + Varme → 6M₂O + N₂

På den anden side udføres der for at fremstille de basiske oxider fra jordalkalimetallerne en opvarmning af deres tilsvarende carbonater som i den følgende reaktion:

MCO₃ + Varme → MO + CO₂

Dannelsen af ​​basiske oxider kan også forekomme på grund af oxygenbehandling, som i tilfælde af sulfider:

2MS + 3O₂ + Varme → 2MO + 2SO₂

Endelig kan det forekomme ved oxidation af nogle metaller med salpetersyre, som i de følgende reaktioner:

2Cu + 8HNO₃ + Varme → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Varme → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenklatur

Nomenklaturen for de grundlæggende oxider varierer alt efter deres støkiometri og i henhold til de mulige oxidationstal, som det involverede metallelement har.

Det er muligt her at anvende den generelle formel, som er af metal + ilt, men der er også en støkiometrisk nomenklatur (eller gamle nomenklatur på lager), hvor forbindelserne er navngivet ved at placere ordet "oxid" efterfulgt af navnet på metal og oxidationstilstand i romertal.

Når det kommer til den systematiske nomenklatur præfiks, er de generelle regler med ordet "oxid", der anvendes, men de tilføjer præfikser til hvert element med antallet af atomer i formel, som i tilfældet med "diiron trioxid".

I den traditionelle nomenklatur "-OSC" og "Ic" suffikser de anvendes til at identificere de ledsagende metaller lavere eller højere valens oxid, ud over de basiske oxider kendt som "grundlæggende anhydrider" ved dets evne til at danne basiske hydroxider, når der tilsættes vand til disse.

Endvidere er reglerne denne nomenklatur anvendes, således at når et metal har oxidationstrinnet +3 henviser til reglerne oxider og når det har tilstande af oxidation større end eller lig med 4, med ansættelsesmyndigheden regler for anhydrider.

Sammendragsregler for at nævne de grundlæggende oxider

Oxidation (eller valens) tilstande af hvert element skal altid overholdes. Disse regler er opsummeret nedenfor:

1- Når elementet har et enkelt oxidationsnummer, som for eksempel i tilfælde af aluminium (Al₂O₃), oxideret hedder:

Traditionel nomenklatur

Aluminiumoxid.

Systematik med præfikser

Ifølge mængden af ​​atomer, som hvert element besidder; det vil sige dialuminiumtrioxid.

Systematik med romertal

Aluminiumoxid, hvor oxidationstilstanden ikke er skrevet, fordi den kun har en.

2- Når elementet har to oxidationsnumre, for eksempel i tilfælde af bly (+2 og +4, som giver oxiderne PbO og PbO₂, henholdsvis), hedder:

Traditionel nomenklatur

Suffixer "bjørn" og "ico" for henholdsvis mindre og store. For eksempel: Væskeoxid til PbO og blyoxid til PbO₂.

Systematisk nomenklatur med præfikser

Blyoxid og blydioxid.

Systematisk nomenklatur med romertal

Blyoxid (II) og blyoxid (IV).

3- Når elementet har mere end to (op til fire) oxidationsnumre, hedder det:

Traditionel nomenklatur

Når elementet har tre valenser, tilføjes præfikset "hipo-" og suffikset "-oso" til den mindste valens, som for eksempel i hypofosfor; Til mellemliggende valensen tilføjes suffikset "-oso" som i phosphoroxid; og til sidst tilføjes valence majoren "-ico", som i phosphoroxid.

Når elementet har fire valenser, som i tilfældet med chlor, den ovennævnte fremgangsmåde for barnet og to følgende gælder, men mere oxid oxidation tilsættes præfikset "per-" og suffikset "Ic" . Dette resulterer (for eksempel) i et perchloroxid for oxidationstilstanden +7 af dette element.

For systemerne med præfiks eller romerske tal gentages de regler, der blev anvendt for tre oxidationstal, som er lig med disse.

egenskaber

- De findes i naturen som krystallinske faste stoffer.

- Grundlæggende oxider har tendens til at vedtage polymere strukturer, i modsætning til andre oxider, der danner molekyler.

- På grund af den betydelige styrke af M-O-bindingerne og polymerstrukturen af ​​disse forbindelser er de basiske oxider sædvanligvis uopløselige, men kan angribes af syrer og baser.

- Mange af de basiske oxider betragtes som ikke-støkiometriske forbindelser.

- Obligationerne af disse forbindelser ophører med at være ioniske og bliver kovalente som den mere avancerede per periode i det periodiske bord.

- Den sure karakteristika for et oxid stiger, når det kommer ned gennem en gruppe i det periodiske bord.

- Det øger også surheden af ​​et oxid i større antal oxidation.

- De basiske oxider kan reduceres med forskellige reagenser, men andre kan endda reduceres ved simpel opvarmning (termisk dekomponering) eller ved en elektrolysereaktion.

- De fleste af de virkelig grundlæggende (ikke-amfotere) oxider er placeret på venstre side af det periodiske bord.

- Det meste af jordens skorpe består af faste oxider af metallisk type.

- Oxidering er en af ​​de måder, der fører til korrosion af et metallisk materiale.

eksempler

Jernoxid

Det findes i jernmalm i form af mineraler, såsom hæmatit og magnetit..

Derudover udgør jernoxid det berømte røde "oxid", der udgør korroderede metalmasser, der har været udsat for ilt og fugt.

Natriumoxid

Det er en forbindelse, der anvendes til fremstilling af keramik og briller, foruden at være en forløber ved fremstillingen af ​​natriumhydroxid (kaustisk soda, et kraftigt opløsningsmiddel og rengøringsmiddel).

Magnesiumoxid

En fast mineral hygroskopisk forbindelse denne høje varmeledningsevne og lav elektrisk ledningsevne har flere anvendelser i byggeindustrien (såsom i brandsikre vægge), og i rensning af forurenede jord og vand.

Kobberoxid

Der er to varianter af kobberoxid. Cupricoxid er et sort fast stof, der er fremstillet ved minedrift, og som kan bruges som pigment eller til endelig bortskaffelse af farlige materialer.

På den anden side er kobberoxid en rød solid halvleder, der tilsættes til pigmenter, fungicider og marine malinger for at forhindre ophobning af affald i skrogene på skibe.

referencer

1. Britannica, E. (s.f.). Oxiderer. Hentet fra britannica.com
2. Wikipedia. (N.D.). Oxiderer. Hentet fra en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexico: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (N.D.). Oxider. Hentet fra chem.libretexts.org
5. Skoler, N. P. (s.f.). Navngivning af oxider og peroxider. Hentet fra newton.k12.ma.us