11 Fysiske og kemiske egenskaber af vand

den Fysiske og kemiske egenskaber af vand gøre det til den vigtigste forbindelse på planeten, som integrerer naturlige økosystemer, er afgørende for at opretholde og reproducere livet på planeten.

Vand, en vigtig ressource for eksistensen af ​​liv på planeten, er lugtfri, ufuldstændig og farveløs, idet 97,2% findes i havområder, søer, floder og oceaner og de resterende 2,8% i form af ferskvand..

Fra 640'erne f.Kr. bekræftede den græske filosof Thales of Miletus at vand er alt, betragter det som grundelementet i universet.

I det 18. århundrede afviste de Thales of Miletus, da den engelske kemiker Cavendish, der syntetiserede vand fra en forbrænding af luft og brint og Lavoisier, foreslog, at vand ikke er et element, men en kemisk forbindelse.

Vigtigste fysisk-kemiske egenskaber af vand

Fysiske egenskaber

1- Kan findes i de tre tilstander af materie

Vand er en kemisk forbindelse, der kan findes i en fast, flydende og gasform. 

I sin faste fase er partiklerne tæt forbundet med hinanden, for eksempel kan en isterning opretholde sin form for en tid uanset hvor den er nedsænket.

I sin solide tilstand findes vand normalt i form af is i snefnug, gletschere og polære iskapper.

I sin flydende fase separeres molekylerne, hvilket gør vandet i form af beholderen, som indeholder den.

Det kan findes i naturen som regn, dråber vand, i form af dug på vegetation og i oceaner, floder, søer og have.

Og i sin gasfase er molekylerne fuldstændigt adskilt og forstyrret, hvilket får vandet til at blive gas eller vanddamp og kan finde det i form af tåge og damp, som det er tilfældet med skyer.

Det er takket være denne ejendom, at processerne for fordampning, kondensation, sublimering, frysning, fusion og fordampning eksisterer.

Disse er de processer, hvorigennem vandet forlader flydende tilstand til at blive damp og fryse til at falde som regn eller hagl, frost eller is kan forlade og selv efter varme deshelarse.

Du kan være interesseret i staterne for vand: fast, flydende og gasformig.

2- Det har stabile temperaturmarkører

Vandet når sin frysepunkt ved 0 grader Celsius og dens kogepunkt ved hundrede grader.

Således, mens vandet har en temperatur større end nul grader og mindre end hundrede, vil det altid være i en flydende tilstand.

3- Det har et højt specifikt varmeindeks

Dette indeks henviser til mængden af ​​varme et stof kan absorbere. I tilfælde af vand har den en særlig varme, der er højere end for noget andet stof, og det kan derfor absorbere store mængder varme, og dens temperatur falder langsommere end andre væsker, da det frigiver energi, når det afkøles.

4- Overfladespændingen er høj

Forstå ved dette til den mængde energi, der kræves for at forøge overfladearealet af en væske pr. Arealareal.

I tilfælde af vandmolekyler, der danner er tilsluttet, og har en høj sammenhængskraft, dermed dets sfæriske geometri få det maksimale volumen til et minimum område.

Overfladespændingen er den fysiske virkning, som danner en slags hård elastisk membran i overfladen af ​​vand, som er i ro.

Dette tillader for eksempel insekter at hvile på vanddråber uden at synke eller for at vanddråber skal forblive i ro mens de bevarer deres volumen i et lille rum.

Kemiske egenskaber

5- sammensætning

Vand er dannet af et oxygenatom og to hydrogenatomer, et enkelt molekyle, som har polære bindinger, der etablerer hydrogenbindinger mellem tilgrænsende molekyler.

Dette link er meget vigtigt, fordi det giver vandet egenskaber, der tillader dig at have en større masse og opnå høje smeltepunkter og kogepunkter, grundlæggende for vand er i flydende tilstand på jorden.

6- Universal opløsningsmiddel

Takket være dette kan det opløse flere stoffer end nogen anden væske. Dens molekyler er polære, derfor har de områder af positive og negative ladninger.

Ligeledes er dets molekyler dipolære, dvs. det centrale oxygenatom deler et par elektroner med hvert af de to hydrogenatomer, hvilket gør det til et godt opløsningsmiddelmedium til ionforbindelser som mineraler og kulhydrater..

Denne egenskab af vand skyldes dets evne til at danne hydrogenbroer med andre stoffer, som opløses, når de interagerer med de polære molekyler af vand.

7- Dens molekyler har en høj samhørighedskraft

Dens molekyler, for at tiltrække hinanden, forbliver de forbundet med hinanden. Besiddelse brintmolekyler, de er ansvarlige holdes tæt sammen danner en kompakt struktur, hvor vand i flydende uforståeligt grund af sin høje klæbestyrke.

8- Dens densitet er 1 kg / l

Denne tæthed stiger, når temperaturen falder og når en maksimal densitet på 4 grader.

Det er på grund af denne egenskab, at isen kan flyde på vandet, så når en sø eller hav lag fryser is flyder på overfladen isolere resten af ​​vandområdet forhindrer det smelter.

9- Lav grad af ionisering,

Dette skyldes, at kun en ud af hver 551.000.000 vandmolekyler er dissocieret i en ionisk form. Derfor betragtes vandets pH som neutral.

10- Form komplekse kombinationer

Det er i stand til at danne komplekse kombinationer ved at binde til nogle salte, der giver anledning til hydrater, stoffer der indeholder vand.

Ligeledes reagerer vand med mange metalliske og ikke-metalliske oxider for at danne hydroxider og oxider.

11 - Genererer den hydrofobe effekt

Det er et fænomen, der kan ses, når ikke-polære stoffer kommer i kontakt med vand.

Hydrofobe molekyler har en tendens til at aggregere og binde eksklusive vandmolekyler, idet de er et klart eksempel på denne egenskab, at når man tilslutter vand med olie, skilles blandingen i en vandig fase og en anden olie.

referencer

1. Vandet. Hentet den 2. august 2017 fra vitalis.net.
2. Azcona, A. og Fernández, M. (2012). Egenskaber og biologiske funktioner af vand. Hentet den 2. august 2017 fra ucm.es.
3. Specifik varme og kaloriekapacitet. Hentet den 2. august 2017 fra corinto.pucp.edu.pe.
4. Ændringer i tilstanden af ​​vand i naturen. Hentet den 3. august 2017 fra tutiempo.net.
5. (2013). Fem egenskaber af vand. Hentet den 3. august 2017 fra owlcation.com.
6. Pérez, J. og Borge, M. Vand: mængder og sammensætning af kropsvæsker. Hentet den 2. august 2017 fra unican.es.
7. Egenskaber af vand. Hentet den 3. august 2017 fra homesciencetools.com.
8. Egenskaber af vand. Hentet den 3. august 2017 fra lineaverdeceutatrace.com.
9. Overfladespænding. Hentet den 3. august 2017 fra definicion.de.
10. Hvad er den hydrofobe effekt? Hentet den 3. august 2017 fra curiosoando.com.
11. S Institut for Interiør. Egenskaber af vand. Hentet den 2. august 2017 fra water.usgs.gov.
12. Valenzuela, L. Kemien af ​​vand. Hentet den 3. august 2017 fra educarchile.cl.
13. Vandkemi. Hentet den 3. august 2017 fra science.uwaterloo.ca.