Del:
30 eksempler på Solid State og nogle fælles karakteristika
Det er let at finde faststof eksempler i de forskellige elementer, der udgør jorden og universet generelt.
De faste elementer er en af de fem tilstander af materiel ved siden af væsken og gasformige, disse tre kaldes de grundlæggende stater, såvel som plasma og kondensaterne af Bose-Einstein.
Forskellen mellem de sidste to ligger i tætheden af de partikler, der gør dem op. I denne forstand er sagen noget legeme, der har masse og optager et rum.
I faste stoffer er partiklerne, der er en del af strukturen af disse materialer, meget tæt på hinanden, hvilket forhindrer dem i at bevæge sig og danne en stærkere struktur end de andre stater.
Eksempler på 30 faste stoffer og deres klassificering
1- Natriumchlorid (NaCl) eller almindeligt salt. Dette er et krystallinsk faststof af ionisk type, hvilket betyder, at den har en negativt ladet ion og en positivt ladet en.
2- Aluminiumoxid (Al2O3), er et keramisk materiale, der anvendes i emaljer og ler. Det er et ionisk krystallinsk faststof.
3- Bariumchlorid (BaCl2) er et giftigt salt, der er opløseligt i vand. Dette er også en ionisk krystal.
4- salte. Saltene er generelt ioniske krystallinske faste stoffer.
5- silicater. Disse er de mest rigelige på Jorden, der består af silicium og ilt. De er ioniske krystallinske faste stoffer.
6- is. Dette er et eksempel på molekylær fast krystallinsk.
7- sukker (C12H22011). Ligesom is er det et krystallinsk og molekylært fast stof, der kan opløses i vand.
8- Benzoesyre. Molekylært krystallinsk faststof.
9- diamant. Denne ædelsten er et eksempel på et kovalent netværkskrystallinsk faststof.
10- ametyst. Ligesom diamant er ametyst en kovalent krystal.
11- smaragd. Kovalent netværk krystallinsk faststof.
12- safir. Kovalent netværk krystallinsk faststof.
13- rubin. Det er en kovalent krystal.
14- grafit. Kovalent krystallinsk faststof.
15- kvarts. Kovalent krystallinsk faststof.
16- kviksølv (Hg). Det er et krystallinsk faststof af metallisk type. Til forskel fra andre metaller har den et bemærkelsesværdigt lavt smeltepunkt: -38,8 ° C.
17- lithium (Li). Metallisk krystallinsk faststof.
18- calcium (Ca). Metallisk krystallinsk faststof.
19- natrium (Na). Metallisk krystallinsk faststof.
20- polypropylen. Amorft faststof.
21- nylon. amorft faststof.
22- glas. Amorft faststof.
23- gummi. Amorft faststof.
24- gel. Amorft faststof.
25- plast. Amorft faststof.
26- voks. Amorft faststof.
27- polyethylen. Amorft faststof.
28- silicone. Amorft faststof.
29- tjære. Amorft faststof.
30- Cotton candy. Amorft faststof.
Karakteristik af faste elementer
Nogle af de mest almindelige egenskaber ved de faste elementer er følgende opført:
1 - De har partikler med lav kinetisk energi (energi opnået fra bevægelse), fordi nærheden mellem disse partikler forhindrer dem i at bevæge sig.
2 - De elektroner af de atomer, der udgør de faste stoffer, er i bevægelse, hvilket frembringer små vibrationer. Atomerne forbliver dog fastgjort på plads.
3 - Faststof har en bestemt form, hvilket betyder, at de ikke tager form af en beholder (som f.eks. Med væsker).
4 - De har et defineret volumen.
5 - Partiklerne af de faste stoffer er så forenet, at forøgelsen i tryk ikke vil reducere volumenet af det faste stof ved kompression.
Faste stoffer er opdelt i to hovedkategorier, i overensstemmelse med hvordan partiklerne der gør dem organiseret: krystallinske faste stoffer og amorfe faste stoffer.
I de krystallinske faststoffer, som nogle gange betragtes som de sande faste stoffer, organiseres atomer og molekyler efter et symmetrisk og gentagende mønster. Disse faste stoffer kan igen være af fire typer:
- ioniske, sammensat af ioner af modsatte ladninger: en anion (negativ ladningsion) og en kation (positiv ladningsion). De kan opløses i vand og lede elektricitet.
- molekylær, sammensat af molekyler med kovalente bindinger (dvs. obligationer, hvori elektroner deles). Nogle af disse kan opløses i vand, mens andre ikke kan. Det skal bemærkes, at molekylære faste stoffer ikke er ledere af elektricitet.
- Kovalent netværk, i disse faste stoffer er der ingen individuelle molekyler, hvilket betyder at atomerne er forbundet med kovalente bindinger i en kontinuerlig kæde, der resulterer i en stor krystal. De er meget hårde, opløses ikke i vand og udfører ikke elektricitet.
- metal, Disse er uigennemsigtige, glansbare, formbar (kan formes til plader) og duktil (kan formes for at skabe kabler). Generelt har de et bemærkelsesværdigt højt smeltepunkt.
På den anden side, i amorfe faste stoffer, også kaldet pseudosolids, følger de partikler, der gør dem, ikke et defineret mønster, og dermed navnet "uden form".
De har ikke et bestemt smeltepunkt, men smelter gradvist sammen, fordi de bindinger, der får dem til at bryde sig ikke på samme tid (som voks af en lyssmeltning).
referencer
- Bagley, Mary (2016). Matter: Definition & de fem stater i sagen. Hentet den 23. maj 2017, fra livescience.com
- Bagley, Mary (2014). Materielle egenskaber: Fast stof. Hentet den 23. maj 2017, fra livescience.com
- Angiv 10 typer af faste stoffer, væsker og gasser. Hentet den 23. maj 2017, fra thoughtco.com
- Eksempler på faste stoffer, væsker og gasser. Hentet den 23. maj 2017, fra practicalphysics.org
- Fast stof. Hentet den 23. maj 2017, fra en.wikipedia.org
- Hvad er eksempler på faste stoffer? Hentet den 23. maj 2017, fra quora.com
- Faste stoffer, væsker og gasser. Hentet den 23. maj 2017, fra myschoolhouse.com