Del:
13 Fysiske og kemiske egenskaber ved metaller
den Fysiske egenskaber af metaller De er egenskaber som hvor lyse de er, hvor godt de fører varme og elektricitet, ved hvilken temperatur de smelter, og hvor spændte de er..
Kemiske egenskaber omfatter: hvordan de reagerer, når de udsættes for ilt, hvis de kan brande, og hvor svært det er for dem at klamre sig til deres elektroner under kemiske reaktioner.
Forskellige elementer kan have fællesskaber. For eksempel er jern og kobber elementer, der fører elektricitet. De deler dog ikke alle samme egenskaber.
Når jern er udsat for fugtig luft oxiderer den, men når kobber udsættes for de samme forhold, bliver den grøn.
Et element er den enkleste form for stof, der ikke kan opdeles i enklere stoffer eller kan ikke konstrueres fra enklere stoffer ved en almindelig kemisk eller fysisk metode.
Der er 110 kendte elementer, hvoraf 92 forekommer naturligt, mens resten er kunstigt forberedt. Elementerne kan klassificeres i metaller, nonmetals og metalloider.
De fleste elementer er metaller. Dette omfatter jordalkalimetaller, alkalimetaller, overgangsmetaller, actinider og lanthanider. Metaller er adskilt fra ikke-metaller i et periodisk bord gennem en zigzag-linje.
Du kan være interesseret i De 17 egenskaber ved de vigtigste metaller og ikke-metaller.
Fysiske egenskaber af metaller
Metallerne er lyse, smidbare, flade og er gode ledere af varme og elektricitet.
1- Solid state
Metaller er faste ved stuetemperatur, med undtagelse af kviksølv, som er flydende ved stuetemperatur.
Faste metaller opretholdes af en høj delt tæthed af delokaliserede elektroner.
Metaller er typisk stærke, tætte og gode ledere af elektricitet og varme. Mennesket har brugt metaller til en række formål siden forhistoriske tider.
Dens styrke har ført til sin store brug i bygningen af bygninger og andre strukturer samt i køretøjer, redskaber, skinner osv..
Jern og aluminium er to af de metaller, der oftest anvendes til deres struktur; de er også de mest rigelige metaller i jordskorpen.
Da metaller er gode ledere af elektricitet, er de værdifulde i elektriske husholdningsapparater og transporterer energistrømme over lange afstande med lille energitab.
2- Lysstyrke
Metaller har kvaliteten af reflekterende lys fra deres overflade og kan poleres, såsom guld, kobber og sølv.
Lysstyrken af metaller har forskellige typer. Den metalliske glans er normalt uigennemsigtig og afspejler lys; De ligner poleret metal.
3- Malleability
Metaller har evnen til at modstå hammering og kan omdannes til tynde lag kendt som blade.
For eksempel kan et stykke guld, størrelsen af en terning af sukker, blive ramt eller lavet til et tyndt ark, der dækker et fodboldbane.
4- Duktilitet
Denne egenskab refererer til et metal, der kan omdannes til tynde ledninger; bestemmes af procentdelen af forlængelse og procentuel reduktion i arealet af et metal.
Duktilitet betyder, at metaller kan omdannes til ledninger; 100 g sølv kan omdannes til et tyndt gitter på omkring 200 m lang.
5- Hårdhed
Hårdhed er et metals evne til at modstå en permanent forandring af form forårsaget af en ydre kraft. Alle metaller er hårde undtagen natrium og kalium, der er bløde og kan skæres med kniven.
6- Valencia
Metaller har en til tre elektroner i det yderste lag af deres atomer.
7- Kørsel
Metaller er gode ledere fordi de har fri elektroner. Sølv og kobber er de to bedste ledere af varme og elektricitet.
Bly er den fattigste varmeleder. Kviksølv, jern og vismut er også dårlige ledere.
8- Tæthed
Metallerne har en høj densitet og er ret tunge. Iridium og osmium har de højeste tætheder, mens lithium har den laveste tæthed.
9- Kogende og smeltepunkter
Metaller har et højt kogende og smeltepunkt. Tungsten har det højeste smeltepunkt, mens sølv har det laveste kogepunkt. Natrium og kalium har også lavt smeltepunkt.
Kemiske egenskaber af metaller
Metaller er elektro-positive elementer, som genererer basiske eller amfotere oxider med ilt.
10- Elektro positiv karakter
Metaller har en tendens til at have lave ioniseringsenergier (hvilket betyder at de oxideres) og taber typisk elektroner, når de undergår kemiske reaktioner. Normalt accepterer vi ikke elektroner.
Forbindelser af metaller med ikke-metaller har tendens til at være ioniske af natur. De fleste metaloxider er basiske oxider og opløses i vand for at danne metalhydroxider.
De fleste metaloxider udviser deres grundlæggende kemiske natur ved at reagere med syrer for at danne salte og vand.
11 Korrosion
Metaller korroderer let. Korruption er en naturlig proces, der omdanner et raffineret metal til en mere stabil kemisk form, såsom et oxid, hydroxid eller svovl.
Det er den gradvise ødelæggelse af metalet ved elektrokemiske eller kemiske reaktioner med sit miljø.
12 - De danner basiske oxider
Et basisk oxid er en stew, der viser grundlæggende egenskaber i modsætning til syreoxider. De grundlæggende oxider er sædvanligvis oxider, hovedsagelig af metaller, især af alkalimetaller og jordalkalimetaller.
13-De er gode reduktionsmidler
Et reduktionsmiddel er en forbindelse, der mister eller donerer en elektron til en anden kemisk art i en kemisk reduktionsoxidationsreaktion. Da reduktionsmidlet mister elektroner, siges det at være blevet oxideret.
Lanthaniderne er særligt gode i denne reaktion; donere deres elektroner for at opnå stabilitet og blive et mere sure element.
referencer
- Mekaniske egenskaber af et metal. Genoprettet fra mechteacher.com.
- Korrosion. Hentet fra wikipedia.org.
- Hvad er glans? Hentet fra study.com.
- Grundstofoxid. Hentet fra wikipedia.org.
- Forskel mellem metaller og nonmetals (2016). Hentet fra byjus.com.
- Metaller, nonmetals og metalloider (2016). Hentet fra chem.libretexts.org.
- Reduktionsmiddel. Hentet fra wikipedia.org.
- Fysiske og kemiske egenskaber af elementer: metaller, nonmetals og metalloider. Hentet fra study.com.
- Fast stof. Hentet fra wikipedia.org.
- Hvorfor er llanthanider gode reduktionsmidler? (2017). Gendannet fra quora.com.