Bromico Acid (HBrO3) Egenskaber, risici og anvendelser



den bromsyre, også kendt som hydrogenbromat eller bromsyre (V), er en kemisk forbindelse med formlen HBrO3. Det er en brom oxacid med en struktur analog med klorsyre (EMBL-EBI, 2014). Forbindelsen er en meget stærk syre. Dens struktur er vist i figur 1 (EMBL-EBI, 2008).

Til fremstilling af bromsyre opløses et opløseligt bromat sædvanligvis i vand, og der tilsættes et opløseligt bariumsalt. Bariumbromat udfælder lidt opløseligt.

Bariumbromat kan derefter opløses i vand og syrnes med svovlsyre for at præcipitere i det væsentlige uopløseligt bariumsulfat og efterlade bromsyren (se billedet ovenfor):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2S04 (aq) -> 2HBrO3 + BaS04

Forbindelsen kan også fremstilles ved nedbrydning af brompentachlorid i alkalisk opløsning ifølge reaktionen:

BrCl5 + 3 H20 → HBrO3 + 5 HCI

Bromsyren er et stærkt oxidationsmiddel. Bromationen kan yderligere oxideres med elementært fluor eller xenondifluorid i nærvær af base, oxidation ledsaget af små eksplosioner og Teflon-røret fastgjort i ilden (My Favorite Chemicals, S.F.).

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber af bromico syre 
  • 2 Reaktivitet og farer
    • 2.1 Ved øjenkontakt
    • 2.2 Ved hudkontakt
    • 2.3 Ved indånding
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber af bromico syren 

Bromidsyren findes kun i farveløs opløsning (op til 50% w / v), der bliver gullig i kontakt med luft (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dets udseende er vist i figur 2.

Forbindelsen har en molekylvægt på 128,91 g / mol og nedbrydes ved 100 ° C og har en pKa på -2. Som en ustabil forbindelse blev dets fysisk-kemiske egenskaber opnået gennem beregningsberegninger.

Den har et smeltepunkt på 206,04 ° C, et kogepunkt på 517,26 ° C og en opløselighed i vand på 1 x 106 mg / l ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Forbindelsen er et stærkt oxidationsmiddel. Når blandet med ethanol eller ether nedbrydes dannelse af eddikesyre i en eksoterm reaktion. Det er afgørende for udarbejdelsen af ​​bromatsalte (BrO3-), der fremstilles ved omsætning af carbonaterne eller oxiderne af metallerne med bromsyre (Watts, 1870).

Reaktivitet og farer

Bromsyren er en ustabil forbindelse, der nedbrydes til elementært brom. At være stærk syre, det er ekstremt farligt i tilfælde af kontakt med huden (ætsende og irriterende), ved kontakt med øjnene (irriterende) og ved indtagelse. Meget farlig også ved indånding.

Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskader, kvælning, bevidsthedstab eller død. Langvarig eksponering kan forårsage hudforbrændinger og sårdannelser. Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af åndedrætsorganerne.

Øjenbetændelsen er karakteriseret ved rødme, irritation og kløe. Betændelse i huden er præget af kløe, skalering, rødme og lejlighedsvis blærer.

Stoffet er giftigt for nyrerne, lungerne og slimhinderne. Gentagen eller længerevarende eksponering for stoffet kan forårsage skade på disse organer.

Ved øjenkontakt

Kontroller, om kontaktlinser bliver slidt og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Ved hudkontakt

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe. Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

Ved indånding

Det er tilrådeligt at lade offeret hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips. Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt.

Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn stramme beklædningsgenstande som f.eks. Trøje, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning.

I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp.

applikationer

Bromsyren anvendes som et kraftigt oxidationsmiddel i laboratoriereaktioner. Det bruges til at fremstille kemiske forbindelser, såsom iodater, chlorsyre, tetrahyonsyre blandt andre.

Det anvendes også til fremstilling af bromater, såsom jern, bly, mangan, kviksølvbromat og andre..

Bromsyre virker som et vigtigt mellemprodukt i Bélousov-Zhabotinsky-reaktionen (Morris, 2010). Denne reaktion er et eksempel på kemiske ure og illustrerer en ikke-ligevægtstermodynamisk reaktion.

Oscillationsreaktionen katalyseres af cerium og er iboende forbundet med kemien af ​​bromoxoacider HBrOx. Den voksende interesse for ikke-lineære kemiske systemer har givet stærke incitamenter til at studere bromskemi.

I Belousov-Zhabotinsky-reaktionen er de involverede bromforbindelser hypobromsyre HOBr, bromsyren HOBrO og bromsyren HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Disse typer af reaktioner er vigtige for teoretisk kemi. De viser, at kemiske reaktioner ikke behøver at blive domineret af den termodynamiske ligevægtsadfærd.

referencer

  1. Bromsyre. (S.F.). Hentet fra chemyq.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, maj 16). bromsyre. Genoprettet fra ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre Genoprettet fra ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23 januar). Belousov Zhabotinsky reaktion 8 x normal hastighed. Gendannet fra youtubecom.
  5. Mine foretrukne kemikalier (S.F.). Genoprettet fra bromacid.com.
  6. National Center for Bioteknologi Information. (2017, marts 11). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Hentet fra PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Hvorfor surhedsgrad af bromsyre virkelig betyder for kinetiske modeller af Belousov-Zhabotinsky Oscillating Chemical Reactions. Journal of Thermodynamics & Catalysis 4: 1. 
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromsyre. Hentet fra chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Et ordbog om kemi og allierede grene af andre videnskaber, bind 1. London: longmans, green and co.