Chlorsyre (HClO2) Formel, Egenskaber og anvendelser



den klorsyre er en uorganisk forbindelse med formlen HClO2. Syren er en af ​​oxinsyre af chlor, hvor den findes med oxidationstilstand 3+.

Selv om syren er vanskelig at opnå i rent stof, er den konjugerede base afledt af disse syrer, chloritionen, stabil. Et eksempel på et salt af denne anion er den velkendte natriumchlorit. Denne og andre beslægtede salte anvendes nogle gange i produktionen af ​​chlordioxid.

Klorsyre er en svag syre. Det rene stof er ustabilt, uforholdsmæssigt med hypochlorsyre (oxidationstilstand Cl +1) og klorsyre (oxidationstilstand Cl +5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorsyren opnås sammen med klorsyren i dekomponeringen af ​​den vandige opløsning af chlordioxid.

Opløsningen af ​​chlorsyrling opnåedes først ved at reducere chlorsyre med vinsyre (A.J. Downs, 1973), imidlertid den vigtigste metode til at opnå denne syre behandling af en suspension af bariumchlorid med svovlsyre:

Ba (ClO2)2 + H2SW4 → BaSO4 + 2HClO2

Klorsyre er et kraftigt oxiderende middel, selv om dets tendens til at dismutere eller disproportion modvirker dets oxidationspotentiale.

Klor er det eneste halogen, der danner en isolerbar syre med formel HXO2. Hverken bromsyre eller iodosyre er blevet isoleret. Nogle salte af bromsyre, bromitos er kendt, men bortset fra som formidlere i reaktioner er der ingen salte af ioditter.

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Klorsyre, når den er isoleret, er en farveløs væske uden en karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Forbindelsen har en molekylvægt på 68,456 g / mol. Den har et kogepunkt (beregnet) på 502,07 ° C og en opløselighed i vand (beregnet) på 1 × 106 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015).

HClO2 Det er ustabil på grund af dismutationen reaktion (eller disproportionering) for at fremstille chlorsyre og hypochlorsyrling (C. C. Hong, 1968) svarende til de analoge syrer med brom og iod:

2HClO2 → HClO + HClO3

Klorsyre betragtes som en svag syre, selv om dissociationskonstanten er i størrelsesordenen 1 x 10-2 hvilket ikke gør det så svagt som andre syrer med en pKa på 1,96.

Reaktivitet og farer

Klorsyre er en ustabil forbindelse og et stærkt oxidationsmiddel, der er uforeneligt med reduktionsmidler og alkalier.

Chlorosyreirriterende i tilfælde af kontakt med hud og øjne, og er farligt ved indtagelse og indånding.

I tilfælde af kontakt med øjnene skal du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Du kan bruge koldt vand. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indånding er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips.

Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning. Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, smitsomt eller ætsende.

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn stramme beklædningsgenstande som f.eks. Trøje, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning. I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp.

applikationer

Undersøgelser er blevet udført ved anvendelse af metastabile opløsninger af klorsyre / chloroxid som mundskylning til plaque reduktion (Goultschin J, 1989).

Undersøgelsen blev udført til en gruppe på 18 frivillige i alderen 20-27 år. Dens virkning på plaqueudvikling og spytbivirkninger blev testet, hvilket resulterede i en reduktion på op til 34,5% reduktion i dental plaque score sammenlignet med en placebogruppe.

Chlorsyrling er involveret i fremstillingen af ​​syre natriumchlorit har antimikrobielle egenskaber og er beregnet til brug primært som en spray eller dip opløsning til fjerkræ, kød, grøntsager, frugt og skaldyr. Det bruges også i fjerkræets kølevand.

Den syrnede natriumchlorit fremstilles ved tilsætning af en syre af fødevarekvalitet (fx citronsyre, phosphorsyre, saltsyre, æblesyre eller natriumhydrogensulfat) til en vandig opløsning af natriumchlorit (NaCIO2).

Kombinationen af ​​syren med natriumchloritopløsningen resulterer i omdannelse af chlorit til metastablet chlorsyre (HClO).2).

NaClO2 + H+ HClO2 + na+

Denne opløsning kan efterfølgende danne en blanding med chlorit (ClO2-), chlordioxid (ClO)2) og chlorid (Cl¯). Reaktionen frembringer en oxidativ opløsning med oxychlorerede arter med antimikrobielle egenskaber.

Natriumchlorit syre er designet til at blive brugt som led i en integreret tilgang designet til at styre mikrobielle belastninger i fødevarer.

Den sure chloritopløsning natrium virker til at reducere antallet af patogener (fx Escherichia coli, E. coli O157: H7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, og Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

referencer

  1. J. Downs, C.J. (1973). Kemien af ​​chlor, brom, jod og astatin: Pergamon ..., bind 7. New York: Pergamon presse.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetik af disproportionering af klorsyre. Canadian Journal of Chemistry 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Genoprettet fra ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G.J. (1989). Anvendelse af en metastabiliseret klorsyre / klordioxidformulering som en mundring for plaque reduktion. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. National Center for Bioteknologi Information ... (2017, april 30). PubChem Compound Database CID = 24453. Hentet fra PubChem.
  6. Rao, M. V. (2006, december). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) Kemisk og teknisk vurdering. Hentet fra fao.org.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Chlorsyre. Hentet fra chemspider.com.